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WorksheetsAnálisis dimensional + Aspectos cuantitativos de la química
Total questions: 12
Worksheet time: 32mins
Siendo la fórmula del trabajo W = F · ∆x, ¿cuál es su ecuación de dimensiones?
[M]·[L]2·[T]-2
[M]·[L]-2·[T]2
[M]·[L]·[T]-2
[M]·[L]·[T]
Siendo la fórmula de la presión P = F/S, ¿cuál es su ecuación de dimensiones?
[M]·[L]-2·[T]-1
[M]·[L]-3·[T]-2
[M]·[L]-1·[T]-2
[M]·[L]·[T]-2
Si tenemos 15g de CO2, ¿cuántos moles tenemos? ¿Cuántas moléculas de carbono? ¿Y cuántos átomos de oxígeno? Datos: Pm C = 12 g/mol ; Pm O = 16 g/mol
0,34 mol ; 2,047·1023 moléculas de CO2 ; 2,047·1023 átomos de O
0,54 mol ; 3,23·1023 moléculas de CO2 ; 6,45·1023 átomos de O
0,54 mol ; 3,23·1023 moléculas de CO2 ; 3,23·1023 átomos de O
0,34 mol ; 2,047·1023 moléculas de CO2 ; 4,094·1023 átomos de O
En un recipiente de 2,5L se introduce cierta cantidad de gas metano (CH4), de manera que ejerce una presión de 1,5 atm a 25ºC. ¿Qué cantidad de materia (moles) se ha introducido?
(a)
Para el ejercicio anterior, sabiendo que Pm C = 12 g/mol y Pm H = 1 g/mol ; ¿qué masa de metano se ha introducido?
(a)
Para el ejercicio anterior; ¿qué volumen ocuparía la misma cantidad de gas (moles) en condiciones estándar?
(a)
Una determinada cantidad de un gas ocupa un volumen de 3 L a 25ºC. ¿Qué volumen ocupará si lo calentamos hasta alcanzar 45ºC manteniendo la presión constante?
(a)
Una determinada cantidad de un gas posee una presión de 2,5 atm a 25ºC. ¿Qué presión ejercerá si lo calentamos a 35ºC?
(a)
Se mezclan 30g de dióxido de carbono con 50g de gas oxígeno, teniendo la mezcla una presión total de 650mmHg. Calcula las presiones parciales de cada gas.
Datos: Pm C = 12 g/mol ; Pm O = 16 g/mol
PO2 = 0,71 atm ; PCO2 = 0,15 atm
PO2 = 0,6 atm ; PCO2 = 0,26 atm
Tenemos un compuesto que pesa 180g/mol. Su composición centesimal es: 40% C, 6,67% H y 53,33% O. ¿Cuáles son sus fórmulas empírica y molecular?
(a)
Obtén la fórmula molecular de un compuesto, sabiendo que 1L de su gas, medido a 25ºC y 0,98 atm tiene una masa de 3,88g y la siguiente composición centesimal:
24,74% C ; 2,06% H ; 73,2% Cl.
Datos Pm: C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol ; Cl = 35,5 g/mol
(a)
Tenemos una botella de ácido sulfúrico de 1L. Su riqueza es del 98% y su densidad vale 1,98 g/cm3. ¿Cuál es su molaridad y molalidad?
M=19,8 mol/L ; m=500 mol/kg
M=500 mol/kg ; m=19,8 mol/L
M=1949,4 g/L ; m=10,2 mol/kg
