Free Printable ข้อสอบโอเน็ตเคมี

Worksheets

ข้อสอบโอเน็ตเคมี

Total questions: 30

Worksheet time: 26mins

Name

Class

Date

ข้อความใดกล่าวถึงอะตอมได้ถูกต้องที่สุด

1) อะตอมอยู่เป็นอิสระได้

2) นิวเคลียสในอะตอมมีประจุเป็นกลางเสมอ

3) เมื่ออะตอมเสียอิเล็กตรอนจะเกิดเป็นไอออนบวก

4) เมื่อจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนนิวตรอนจะทำให้อะตอมเป็นกลาง

การทดลองข้อใดที่พิสูจน์ว่านิวเคลียสในอะตอมมีขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับขนาดของอะตอม

1) การยิงรังสีแคโทดไปยังแผ่นโลหะบาง ทำให้มีการปล่อยรังสีเอ็กซ์เกิดขึ้น

2)การยิงอนุภาคแอลฟาไปยังโลหะบาง ทำให้ธาตุนั้นปลดปล่อยอนุภาคที่เป็นกลางออกมา

3) การยิงรังสีแคโทดไปยังแผ่นโลหะบาง ทำให้ธาตุนั้นปลดปล่อยอนุภาคที่เป็นกลางออกมา

4) การยิงอนุภาคแอลฟาไปยังโลหะบาง แล้วพบว่าอนุภาคส่วนใหญ่ทะลุผ่านไปได้ โดยมีเพียง

ส่วนน้อยที่กระเจิงออกหรือสะท้อนกลับ

ไอออนบวกของไฮโดรเจน (H⁺) ขาดอนุภาคมูลฐานข้อใด

1) โปรตอน

2) อิเล็กตรอน

3)นิวตรอนและอิเล็กตรอน

4)โปรตอนและอิเล็กตรอน

ธาตุชนิดหนึ่งมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน ดังนี้ 2, 8, 18, 32, 18, 7 ธาตุนี้ควรเป็นธาตุใด

1) Fr

2) At

3) Bi

4) Ra

ธาตุ ₈₂Pb เป็นธาตุในหมู่เดียวกับ ₆C อนุภาคใดต่อไปนี้มีจำนวนอิเล็กตรอนชั้นในสุดและชั้นนอกสุดเท่ากัน

1) Pb^2-

2) Pb

3) Pb²⁺

4) Pb⁴⁺

ข้อใดเปรียบเทียบสมบัติของธาตุไม่ถูกต้อง

1.โลหะโซเดียมมีขนาดอะตอมเล็กกว่าโลหะแมกนีเซียม

2.โลหะโพแทสเซียมมีความว่องไวต่อปฏิกิริยาน้อยกว่าโลหะโซเดียม

3.เกลือของโลหะโซเดียมละลายน้ำได้ดีกว่าเกลือของโลหะแมกนีเซียม

4.สารประกอบของแมกนีเซียมเกิดปฏิกิริยาคล้ายคลึงกับสารประกอบของแคลเซียม

รังสีใดใช้ในการเหนี่ยวนำให้เกิดการกลายพันธุ์ในสิ่งมีชีวิต

1.รังสีบีตา

2.รังสีแอลฟา

3.รังสีแกมมา

4.รังสีอินฟราเรด

ธาตุกับมันตรังสีธรรมชาติ X มีครึ่งชีวิตเท่ากับ 5,000 ปี นักธรณีวิทยาค้นพบซากของสัตว์โบราณที่มีปริมาณธาตุกัมมันตรังสี X เหลือออยู่ 6.25% ของปริมาณเริ่มต้น สัตว์โบราณนี้มีชีวิตเมื่อกี่ปีมาแล้ว

1) 10,000 ปี

2) 15,000 ปี

3) 20,000 ปี

4) 25,000 ปี

เหตุใดโรงไฟฟ้านิวเคลียร์ในปัจจุบันจึงต้องสร้างใกล้แหล่งน้ำธรรมชาติ

1. ต้องใช้นิวตรอนจำนวนมากจากน้ำในการเริ่มปฏิกิริยานิวเคลียร์

2.เพื่อให้มีน้ำเพียงพอต่อการดับไฟ กรณีไฟไหม้เตาปฏิกรณ์ปรมาณู

3.ใช้น้ำปริมาณมากในการทำให้เกิดปฏิกิริยาลูกโซ่ของปฏิกิริยานิวเคลียร์

4.ใช้น้ำปริมาณมากในการถ่ายเทความร้อนจากเตาปฏิกรณ์ปรมาณูไปยังกังหันไอน้ำ

10.

เพราะเหตุใดธาตุจึงมีการสร้างพันธะเคมี

1.ธาตุต้องการให้อิเล็กตรอนแก่ธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

2.ธาตุต้องการรับอิเล็กตรอนจากธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสถียร

3.ธาตุต้องการใช้อิเล็กตรอนร่วมกับธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความ

4.ธาตุต้องการจัดอิเล็กตรอนวงนอกสุดให้ครบ 8 เพื่อให้เกิดความเสถียร

11.

น้ำส้มสายชูชนิดหนึ่งมีกรด CH₃COOH ร้อยละ 8.0 โดยมวล และมีความหนาแน่น 1.13 g/cm³ ถ้านำน้ำส้มสายชูชนิดนี้ 100 cm³ มาเติมน้ำลงไป 400 cm³ จะได้สารละลาย CH₃COOH เข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

ก.0.24

ข.0.30

ค.0.38

ง.0.84

12.

) เอโซเบนซีน (C₁₂H₁₀N₂) เตรียมได้จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

2 C₆H₅NO₂ + 4 C₆H₁₄O₄ → C₁₂H₁₀N₂ + 4 C₆H₁₂O₄ + 4 H₂O

ถ้านำไนโตรเบนซีน (C₆H₅NO₂) 123.0 g มาทำปฏิกิริยากับไตรเอทิลีนไกลคอล (C₆H₁₄O₄) 325.0 g พบว่าเกิดเอโซเบนซีน 55.0 g ปฏิกิริยานี้มีสารใดเหลือ เหลือกี่กรัม และมีผลได้ร้อยละเท่าใด

ก.สารที่เหลือ : ไนโตรเบนซีน

ปริมาณที่เหลือ 10.25 g

ผลได้ร้อยละ 15.1

ข.สารที่เหลือ : ไนโตรเบนซีน

ปริมาณที่เหลือ 10.25 g

ผลได้ร้อยละ 30.2

ค.สารที่เหลือ : ไตรเอทิลีนไกลคอล

ปริมาณที่เหลือ 12.50 g

ผลได้ร้อยละ 45.8

ง.สารที่เหลือ : ไตรเอทิลีนไกลคอล

ปริมาณที่เหลือ 25.00 g

ผลได้ร้อยละ 60.4

13.

15)พิจารณาแก๊สต่อไปนี้

ก. ออกซิเจนจำนวน 6.02 ×10²² โมเลกุล

ข. คาร์บอนไดออกไซด์มวล 22.0 กรัม

ค. ฮีเลียม 1.0 โมล

ง. คลอรีนมวล 106.5 กรัม

จ. นีออนจำนวน 7.02 ×10²³ อะตอม

แก๊สใดมีปริมาตรมากที่สุดที่ STP และถ้าให้แก๊สทั้งหมดในข้อ ก และ ข้อ ง ทำปฏิกิริยากันจะได้ Cl₂O หนักกี่กรัม

ก.แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm³) : ข

น้ำหนัก Cl₂O : 8.7 g

ข.แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm³) : จ

น้ำหนัก Cl₂O : 8.7 g

ค.แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm³) : ค

น้ำหนัก Cl₂O : 17.4 g

ง.แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm³) : ง

น้ำหนัก Cl₂O : 17.4 g

14.

นำแก๊ส N₂ 28.0 g มาทำปฏิกิริยากับแก๊ส H₂ 4.0 g พบว่าเกิดแก๊ส NH₃ ที่มีผลได้ร้อยละ 50 คิดเป็นแก๊ส NH₃ เกิดขึ้นจริงกี่กรัม และมีสารใดเหลืออยู่เป็นปริมาณกี่กรัม

ก.NH₃ เกิดขึ้นจริง 5.7 g

สารที่เหลือ/ปริมาณ(g) : N₂/9.3

ข.NH₃ เกิดขึ้นจริง 11.4 g

สารที่เหลือ/ปริมาณ(g) : N₂/9.3

ค.NH₃ เกิดขึ้นจริง 17.0 g

สารที่เหลือ/ปริมาณ(g) : H₂/2.0

ง.NH₃ เกิดขึ้นจริง 22.7 g

สารที่เหลือ/ปริมาณ(g) : N₂/9.3

15.

สารในข้อใดต่อไปนี้มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคเป็นแรงลอนดอนเท่านั้น

ก.เอทานอล

ข.น้ำแข็งแห้ง

ค.ไส้ดินสอ

ง.แท่งเหล็ก

16.

ปฏิกิริยา CS₂(l) + O₂(g) → CO₂(g) + SO₂(g) (สมการยังไม่ดุล)

ถ้าต้องการเตรียมแก๊ส SO₂ ปริมาตร 4 dm³ จะต้องใช้แก๊ส O₂ กี่ลูกบาศก์เดซิเมตรทำปฏิกิริยากับ CS₂ มากเกินพอ (ปริมาตรของแก๊สทุกชนิดวัดที่ STP) และถ้าการทดลองนี้ทำที่อุณหภูมิ 54.6 °C ความดัน 2 atm แก๊ส O₂ ที่ใช้จะมีปริมาตรที่ลูกบาศก์เดซิเมตร

ก.วัดที่ STP : ปริมาตรO₂ที่ใช้ 2.7 dm³

วัดที่อุณหภูมิ 54.6 °C ความดัน 2 atm : ปริมาตรO₂ที่ใช้ 1.62 dm³

ข.วัดที่ STP : ปริมาตรO₂ที่ใช้ 4.0 dm³

วัดที่อุณหภูมิ 54.6 °C ความดัน 2 atm : ปริมาตรO₂ที่ใช้ 2.40 dm³

ค.วัดที่ STP : ปริมาตรO₂ที่ใช้ 5.4 dm³

วัดที่อุณหภูมิ 54.6 °C ความดัน 2 atm : ปริมาตรO₂ที่ใช้ 3.24 dm³

ง.วัดที่ STP : ปริมาตรO₂ที่ใช้ 6.0 dm³

วัดที่อุณหภูมิ 54.6 °C ความดัน 2 atm : ปริมาตรO₂ที่ใช้ 3.60 dm³

17.

ปฏิกิริยาการสลายแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ (NO) ให้แก๊สออกซิเจนและแก๊สไนโตรเจนเกิดขึ้นช้ามากที่อุณหภูมิห้อง แต่เมื่อเติมสารประกอบโลหะบางชนิดลงไปในปริมาณเล็กน้อย ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว เหตุใดจึงเป็นเช่นนั้น

ก.สารตั้งต้นมีพื้นที่ผิวเพิ่มขึ้น

ข.อัตราการชนกันของไนโตรเจนมอนอกไซด์มากขึ้น

ค.พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาลดลง

ง.สารประกอบโลหะที่เติมทำให้อุณหภูมิสูงขึ้น

18.

24) สาร A และสาร B ทำปฏิกิริยากันดังสมการ

A(aq) + B(aq) → 2C(aq)

เมื่อผสมสารละลาย A และสารละลาย B ที่มีความเข้มข้น 0.2 mol/dm³ เท่ากันอย่างละ 3 cm³ทำการจับเวลาทันทีที่สารทั้งสองผสมกัน เมื่อเวลาผ่านไป 10 วินาที นำไปวิเคราะห์ พบว่าในสารละลายมีสาร C เกิดขึ้น 2.3×10^-4 mol อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเฉลี่ยของปฏิกิริยานี้เป็นดังข้อใด

ก.ค่าเฉลี่ยของอัตราการลดลงของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ซึ่งเท่ากับ 1.53×10^-5 mol/s

ข.อัตราการลดลงของสาร A ซึ่งเท่ากับ 1.9×10^-3 mol dm^-3s^-1

ค.อัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของสาร A ที่ลดลงต่อเวลาซึ่งเท่ากับ 1.15×10^-5 mol dm^-3s^-1

ง.อัตราการลดลงของสาร A และ สาร B ซึ่งเท่ากับ 3.8×10^-3 mol dm^-3s^-1

19.

) แก๊ส SO₂Cl₂ แตกตัวให้แก๊ส SO₂ และ Cl₂ ดังสมการ

SO₂Cl₂(g) ⇌ SO₂(g) + Cl₂(g)

เมื่อทำการทดลองโดยบรรจุแก๊ส SO₂Cl₂ ปริมาณหนึ่งในภาชนะปิดขนาด 5.0 dm³ ควบคุมอุณหภูมิที่ 127 °C พบว่ามีความดันเริ่มต้นเท่ากับ 1.64 atm จากนั้นปล่อยทิ้งไว้ที่อุณหภูมิคงที่ จนปฏิกิริยาการแตกตัวของแก๊ส SO₂Cl₂ เข้าสู่ภาวะสมดุล พบว่าในภาชนะนั้นมีแก๊สทั้งหมดเข้มข้น 0.09 mol/dm³ ร้อยละการแตกตัวตัวของแก๊ส SO₂Cl₂ มีค่าเท่าใด

ก.20

ข.40

ค.60

ง.80

20.

ถ้า K_a1 และ K_a2 เป็นค่าคงที่สมดุลการแตกตัวของกรดอ่อน H₂A ในขั้นตอนที่ 1 และขั้นตอนที่ 2 ตามลำดับ และ K_wเป็นค่าคงที่การแตกตัวของน้ำ

ปฏิกิริยา HA^-(aq) + OH^-(aq) ⇌ A^2-(aq) + H₂O(l) มีค่าคงที่สมดุลเป็นดังข้อใด

ก.K_a1/ K_w

ข.K_a2 / K_w

ค.K_a1 × K_a2

ง.(K_a1 × K_a2) / K_w

21.

สารแต่ละคู่ในข้อใดต่อไปนี้ที่มีพันธะโคเวเลนต์ในโมเลกุลเป็นพันธะชนิดเดียวกัน

แก๊สออกซิเจน แก๊สไนโตรเจน

คลอรีน โบรมีน

เพชรแท้ ซิลิกอนบริสุทธิ์

ถ่านไม้ ถ่านแกรไฟท์

22.

ข้อใดเปรียบเทียบสมบัติของธาตุไม่ถูกต้อง

สารประกอบของแมกนีเซียมเกิดปฏิกิริยาคล้ายคลึงกับสารประกอบของแคลเซียม

โลหะโซเดียมมีขนาดอะตอมเล็กกว่าโลหะแมกนีเซียม

โลหะโพแทสเซียมมีความว่องไวต่อปฏิกิริยาน้อยกว่าโลหะโซเดียม

โลหะโซเดียมมีขนาดอะตอมเล็กกว่าโลหะแมกนีเซียม

23.

สารประกอบทุกตัวในข้อใดที่มีองค์ประกอบของธาตุกึ่งโลหะ

เกลือแกง เกลืออนามัย

น้ำตาลทราย บอแรกซ์

คอรันดัม ดินประสิว

แก้ว สารส้ม

24.

ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง

ข้อ 4

ข้อ 2

ข้อ 3

ข้อ 1

25.

ข้อใดถูกต้อง

(ก) และ (ข)

(ข) และ (ค)

(ก) (ข) และ (ค)

26.

ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้อง

ธาตุที่มีอิเล็กตรอน 12 ตัว เกิดเป็นสารประกอบไอออนิกได้โดยเสียอิเล็กตรอน 2 ตัว

ธาตุที่มีอิเล็กตรอน 36 ตัว จัดเป็นแก๊สเฉื่อย

ธาตุที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2 8 18 7 จัดเป็นธาตุแฮโลเจน

น้ำจัดเป็นสารไอออนิกเพราะแตกตัวได้ H+ ที่มีประจุบวกกับ OH- ที่มีประจุลบ

27.

(ก) และ (ข)

(ค) และ (ง)

(ข) และ (ง)

(ก) และ (ค)

28.

การยิงอนุภาคอัลฟาไปยังแผ่นโลหะบาง ทำให้ธาตุนั้นปลดปล่อยอนุภาคที่เป็นกลางออกมา

การยิงรังสีแคโทดไปยังแผ่นโลหะบาง ทำให้มีการปล่อยรังสีเอ๊กซ์เกิดขึ้น

การยิงอนุภาคอัลฟาไปยังแผ่นโลหะบาง แล้วพบว่าอนุภาคส่วนใหญ่ทะลุผ่านไปได้โดยมีเพียงส่วนน้อยที่กระเจิงออกหรือสะท้อนกลับ

การยิงรังสีแคโทดไปยังแผ่นโลหะบาง แล้วรังสีแคโทดส่วนใหญ่ถูกแผ่นโลหะดูดกลืนเอาไว้

29.

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวไม่ถูกต้องเกี่ยวกับภาวะโลกร้อน

ภาวะโลกร้อนทำให้สารประกอบมีเทนเยือกแข็งที่ฝังตัวอยู่ในชั้นน้ำแข็งหลอมเหลวและระเหยเป็นแก๊สมากขึ้น

ภาวะโลกร้อนทำให้เกิดความแห้งแล้งจนอาจทำให้บางพื้นที่กลายเป็นทะเลทราย

ภาวะโลกร้อนมีผลน้อยมากต่อการอยู่รอดของสิ่งมีชีวิตในมหาสมุทร

ภาวะโลกร้อนทำให้บริเวณที่ชุ่มชื้นมีฝนตกมากขึ้น และเกิดพายุรุนแรง

30.

ดัชนีที่แสดงว่าน้ำในแหล่งน้ำธรรมชาติมีคุณภาพดีคือข้อใด

น้ำที่มีค่า BOD ต่ำ

น้ำที่มีค่า COD สูง

น้ำมีอุณหภูมิสูงและมีค่า DO ต่ำ

น้ำที่มีค่า OD สูง

Reset

ข้อสอบโอเน็ตเคมี

Total questions: 30

Worksheet time: 26mins

Similar Resources on Wayground