ก๊าซ NO₂ สลายตัวดังสมการ

2NO₂(g) ---> 2NO(g) + O₂(g)

ถ้าอัตราการสลายตัวของ NO₂ เท่ากับ 4.4 x 10^-5 mol.dm^-3.s^-1 อัตราการเกิด O₂(g) จะเป็นเท่าใด

Mg(s) + 2HCl(aq) ---> MgCl₂(aq) + H₂(g)

พบว่า เมื่อปฏิกิริยาใกล้จะสิ้นสุดนั้น อัตราการเกิดไฮโดรเจนจะลดลงทั้งนี้เพราะเหตุใด

พิจารณาสมดุลเคมีต่อไปนี้ A + 2B ---> 3C + 5D พลังงานของสารตั้งต้น A และ B น้อยกว่าพลังงานของ C และ D อยู่ 250 kJ ถ้าค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากับ 510 kJ พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาไปข้างหน้ามีค่าเท่าใด และปฏิกิริยาไปข้างหน้ามีการเปลี่ยนแปลงพลังงานแบบใด

การเปรียบเทียบพลังงานก่อกัมมันต์และการบอกชนิดของปฏิกิริยา I และ ปฏิกิริยา II ในข้อใดถูกต้อง

ข้อใดอธิบายเกี่ยวกับกราฟที่กำหนดให้ต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง

ปัจจัยที่มีผลต่อการเกิดปฏิกิริยา

A. อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับจำนวนครั้งของการชนเท่านั้น

B. ทิศทางของการชนและพลังงานของการชนเป็นปัจจัยกำหนดการเกิดปฏิกิริยา

C. ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่มีผลต่อกลไกการเกิดปฏิกิริยา

D. ตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยลดค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา

ข้อใด ไม่ ถูกต้อง

การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

ปฏิกิริยาการสลายตัวของ

N₂O ในสภาวะที่มีก๊าซคลอรีนอยู่ด้วยมีกลไกดังนี้

Cl₂(g) ---> 2Cl(g)

N₂O(g) + Cl(g) ---> N₂(g) + ClO(g)

2ClO(g) ---> Cl₂(g) + O₂(g)

ตัวแคตาลิสต์ในปฏิกิริยานี้คือสารใด

ปฏิกิริยา A(s) + B(aq) ---> C(aq) + D(aq)

เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่อใด

ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล

Cu(s) + 2Ag⁺(aq) <---> Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)

ข้อสรุปใดถูกต้อง

สมดุลไดนามิก หมายความว่าอย่างไร ณ ภาวะสมดุล

ข้อใดที่แสดงค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาได้ถูกต้อง

BiCl₃(aq) + H₂O(l)<-->BiOCl(s) + 2HCl(aq)

สมการใดต่อไปนี้ มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ

จากปฏิกิริยา A + B <---> AB ซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล ค่าคงที่สมดุล (K) ค่าใดให้ผลผลิต (AB) มากที่สุด

ข้อใดอธิบายความสัมพันธ์ระหว่างค่าคงที่สมดุล

K₁, K₂ และ K₃ ได้ถูกต้อง

เมื่อบรรจุก๊าซ NO₂ ในถังก๊าซ แล้วทิ้งไว้ 25^oC จะเข้าสู่สมดุลดังนี้

2NO₂(g) <---> N₂(g) + 2O₂(g)

K = 6.7 x 10¹⁶

การเปรียบเทียบความเข้มข้นที่ภาวะสมดุลข้อใดถูกต้อง

เมื่อปฏิกิริยาเข้าสู่ภาวะสมดุล

2A(g) + B(g) <---> 3C(g) ถ้าปริมาณเริ่มต้นของ A = 1.20 โมล B = 0.80 โมลและพบว่าที่ภาวะสมดุลมี A เหลืออยู่ 0.40 โมล ปฏิกิริยานี้จะมีค่าคงที่สมดุลเท่ากับเท่าใด

ถ้าที่สมดุลมี PCl₅ 2.4 โมล PCl₃ 0.2 โมล และ Cl₂ 1.2 โมล ในภาชนะ 1 dm³ จงหาค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยา

ปฏิกิริยา A + B <---> 2C ถ้ามีสาร A และ B อย่างละ 1.0 โมล ในภาชนะ 1 dm³ เมื่อถึงภาวะสมดุลมีสาร C เกิดขึ้น 0.4 mol/dm³ จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

C <---> 1/2A + 1/2B

ปฏิกิริยา 2CO_2(g) <---> 2CO_(g) + O_2(g) ในภาชนะ 1 dm³ เริ่มต้นด้วย CO₂ 1.0 mol เมื่อถึงภาวะสมดุลที่อุณหภูมิหนึ่ง พบว่ามี O₂ เกิดขึ้น 11.2 dm³ ที่ STP ค่า k ของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าใด

ปฏิกิริยาใดข้างล่างนี้ควรจะเกิดไปทางด้านสารผลิตภัณฑ์ได้ดีที่สุด เมื่อมีความดันของระบบเพิ่มขึ้น (อุณหภูมิคงที่)

ณ ภาวะสมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้ ซึ่งสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์อยู่ในสถานะแก๊สการเพิ่มความดันจะไม่มีผลต่อภาวะสมดุลของปฏิกิริยาใด

จากปฏิกิริยาดูดความร้อนต่อไปนี้

C(s) + H₂O(g) <---> CO(g) + H₂(g)

อยากทราบว่า สภาวะใดที่ทำให้ปริมาณแก๊ส

CO และแก๊ส H₂ ลดลง

A(g) + B(g) <---> 2C(g) ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ถ้าต้องการเพิ่มผลิตภัณฑ์ทำอย่างไร

ถ้าการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

และถ้าต้องการให้ได้ผลิตภัณฑ์มากที่สุดควรทำอย่างไร

ปฏิกิริยาในการผลิตก๊าซแอมโมเนีย

N_2(g) + 3H_2(g) <---> 2NH_3(g) +92 kJ

ข้อใดต่อไปนี้ผิด

ในการทดลองเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงภาวะสมดุลโดยผสมสารละลาย Fe(NO₃)₃ เข้ากับ NH₄SCN ได้สมดุลดังนี้

Fe³⁺_(aq) + SCN^-_(aq) <---> FeSCN²⁺_(aq)

สีเหลือง ไม่มีสี สีแดง

เมื่อเติมสารละลายไดโซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต (Na₂HPO₄) ลงไปจะเกิดผลตามข้อใด

กำหนดปฏิกิริยาที่สภาวะสมดุล

A + 3B <---> P K₁ = 0.2

2P <---> 2Q + R K₂ = 4.0

2A + 6B <---> 2Q + R K₃ = ?

ค่าของ K₃ คือข้อใด

ปฏิกิริยา C_(s) + H₂O_(g) <---> CO_(g) + H_2(g)

เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนสภาวะใดที่จะทำให้ค่าคงที่ของสมดุลเพิ่มขึ้น