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Examen Correspondiente al Segundo Trimestre Ciencias III Énfasis

Total questions: 108

Worksheet time: 2hrs 15mins

Name
Class
Date
1.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
2.
El elemento que tiene en sus átomos 2 protones, 2 electrones y 2 neutrones es el:
a)
Hidrógeno
b)
Helio
c)
Litio
d)
Potasio
3.
La tabla periódica moderna quedó organizada en grupos o familias, señala el orden correcto de los diferentes grupos o familias que se muestran en la imagen.
a)
1.E.representativos,2.-E.de transición, 3.-Halógenos, 4.-Gases nobles,5.-E.Transición interna
b)
1.-Halógenos, 2.-E.Transición.3,-E.representativos, 4.-E.transición interna,5.-Gases nobles
c)
1.-Gases nobles,2.-Halógenos,3.-E.representativos,4.-E.transición interna,5.-E.Transición
4.
Indica el orden correcto en que están acomodados los bloques de los orbitales s,p,d,f de acuerdo a lo señalado en la gráfica.
a)
1.- d, 2.- s, 3.-f, 4.-p
b)
1.-s, 2.- f, 3.- d, 4.-p
c)
1.- s, 2.-p, 3.-f, 4.-d
5.
Señala de que elemento es el diagrama de flechas que se muestra en la figura.
a)
Del argón
b)
Del selenio
c)
Del oxígeno
d)
Del azufre
6.
La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es
a)
1s22s22p3
b)
1s22p32s2
7.
El Al+3 es un ión positivo, los iones positivos son conocidos como......
a)
Aniones
b)
Cationes
c)
Isótopos
d)
Positrones
8.
El fluor tiene un valor de elctronegatividad de 4.0 mientras que el litio tiene un valor de 1.0, por lo que si sellegarán aunir lo harían por medio de enlaces del tipo....
a)
Iónico
b)
Covalente apolar
c)
Covalente polar
d)
Metálico
9.
De las opciones que se presentan en la imagen ¿Cuál es la imagen que representa de forma correcta la estructura de Lewis para el bromo?
a)
La opción a)
b)
La opción b)
c)
La opción c)
d)
La opción d)
10.
El nombre correcto para el compuesto Cu2O en la nomenclatura sitemática es.....
a)
Cobre de oxígeno
b)
Dicobre de oxígeno
c)
Monóxido de dicobre
d)
Cobre (II) de óxigeno
11.
Cuando unimos el catión de magnesio, Mg+2 con el anión de asufre , S-2, se formará el siguiente compuesto......
a)
Mg2S2
b)
MgS
c)
S2Mg2
d)
SMg
12.

Según el modelo de Rutherford, el átomo esta conformado por :

a)

Electrones y Neutrones en el nucleo

b)

Electrones y Protones en el nucleo

c)

Protones y Neutrones en el nucleo

d)

Electrones y Protones en la orbita

13.
La cantidad de protones y neutrones que tiene un átomo esta dada por:
a)
El número atomico  ( Z )
b)
El número másico (A)
c)
El número de protones y neutrones
d)
Ninguna de las anteriores
14.

Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran solo en orbitas llamados:

a)

Niveles de energía

b)

Subniveles

c)

Nube de energía

d)

Reempe

15.

En el modelo atómico de Thomson aparece el concepto de:

a)

Rayo gamma

b)

Orbital energético

c)

Electrón

d)

Número cuántico

16.

¿Quién descubrió el núcleo atómico?

a)

Bohr

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Faraday

17.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
18.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
19.

La tabla periódica se estructura en..

a)

18 periodos y 7 familias

b)

18 periodos y 9 familias

c)

9 periodos y 18 familias

d)

7 periodos y 18 familias

20.

según la configuración electrónica del 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 indica el número de electrones de valencia.

a)

10

b)

2

c)

6

d)

4

21.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

22.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

23.

Los periodos de la tabla periódica indican...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el primer nivel de energía

c)

el último nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

24.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

25.
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
26.

SI EL CARBONO ES Z=6 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

27.
Este elemento tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración elecctrónica
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3 
28.

Que significan los simbolos Z, A, P+, N

a)

electrón, proton, neutron, cation

b)

numero atómico, peso atómico, portones, neutrones

c)

proton, numero atomico, cation, anion

d)

numero atomico, peso atomico, neutrones y aniones

29.

¿Que es átomo?

a)

son atomos que son cargados de energias positivas

b)

son los electrones que giran alrededor del nucleo

c)

es la materia que se representa junto con los electrones de los atomos que han de contener materia cargadas positivamente

d)

Es la unidad mas pequeña posible de un elemento

30.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
31.
Determina el numero de atomos recuerda que el No de Avogadro es de 6.022x1023 (NH4)SO4 sí tienes 132 gramos de muestra
a)
1 x1023 Mol de (NH4)SO4
b)
1x1023 atomos de (NH4)SO4
32.
Un enlace químico es 
a)
La fuerza que une o enlaza a dos átomos
b)
Una cosa química
c)
La formación de la tabla periódica
33.
Un enlace puede clasificarse en 
a)
Enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos
b)
Uniones, mezclas y moléculas
c)
Partículas y cuerpos de materia
34.
Se considera que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es 
a)
superior a 1.7. 
b)
inferior a 1.7
c)
cero
35.
En el enlace covalente: 
a)
Se ceden electrones
b)
Se pierden electrones
c)
Se comparten electrones
36.

Al formarse un anión, el átomo ha...

a)

formado un enlace

b)

compartido electrones

c)

perdido electrones

d)

ganado electrones

37.

Al formarse un catión, el átomo ha...

a)

formado enlaces

b)

ganado electrones

c)

perdido electrones

d)

compartido electrones

38.

La estructura de Lewis es:

a)

la clasificación de un enlace

b)

lo mismo que el número atómico

c)

la distribución electrónica

d)

un diagrama de puntos

39.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente apolar

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

40.

El yodo (I) es un elemento químico encontrado en muchos alimentos, esencial porque estimula la producción de hormonas tiroideas en el cuerpo y, además, necesario principalmente en las mujeres embarazadas y los bebés. Si tenemos en cuenta que el yodo tiene número atómico Z= 53, y que al realizar el diagrama de configuración electrónica nos encontramos que es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5, podemos inferir que

a)

Tiene 5 electrones de valencia

b)

Pertenece al periodo 4 de la tabla periódica

c)

Tiene 7 electrones de valencia

d)

Tiene 6 electrones de valencia

41.
Fe2O3 + H2O --> HFeO2
a)
SUSTITUCION
b)
COMPOSICION
c)
DESCOMPOSICION
d)
DOBLE SUSTITUCION
42.
CaF2  + H 2 SO4  → CaSO 4  + 2HF
a)
SUSTITUCION
b)
COMPOSICION
c)
DESCOMPOSICION
d)
DOBLE SUSTITUCION
43.
2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2
a)
SUSTITUCION
b)
COMPOSICION
c)
DESCOMPOSICION
d)
DOBLE SUSTITUCION
44.
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
a)
SUSTITUCION
b)
COMPOSICION
c)
DESCOMPOSICION
d)
DOBLE SUSTITUCION
45.
1. En la reacción donde los reactivos se  combinan para formar una nueva sustancias se llama:
a)
sintesis
b)
sustitucion
c)
descomposicion
46.
Los productos en una ecuación química están ubicados :
a)
antes de la flecha
b)
despues de la flecha
c)
en toda la ecuacion
47.
Los subindices  en la ecuacion quimica representan:
a)
numero de moleculas
b)
la cantidad de reactivos
c)
la cantidad de atomos 
48.

Las reacciones químicas que tiene lugar con desprendimiento de calor se llaman

a)

Exotérmicas

b)

Endotérmicas

c)

Neutras

d)

De neutralización

49.

¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?

a)

HgO --------> Hg + O2

b)

C + O2 ----------> CO

c)

2 Al Cl3 --------------> Al + 3 Cl3

d)

C3 H8 + 5 O2 -----------> 3 CO2 + 4 H2O

50.

2,5 mol de agua (H2O) tienen una masa de

a)

18 g

b)

45 g

c)

36 g

d)

90 g

51.

¿Cuántos átomos de hidrógeno (H) contienen 10 moléculas de amoniaco (NH3)?

a)

30

b)

20

c)

20

d)

40

52.

En 2 moléculas de C2H4 hay:

I. 4 átomos de hidrógeno

II. 12 átomos totales

III. 4 átomos de carbono

a)

Solo I

b)

Solo II

c)

Solo II y III

d)

I, II y III

53.
¿Cómo llamamos a las sustancias que se obtienen en una reacción química?
a)
Productos
b)
Reactivos
c)
Resultados
54.

La ley de conservación de la masa fue propuesta por...

a)

Mendeleiev.

b)

Newton.

c)

Lavoisier.

d)

Einstein.

55.

¿Cúal es el valor de la “X”?

a)

88 g

b)

60 g.

c)

44 g.

d)

22 g.

56.
A la ley que dice "en toda reacción química, la masa total de las sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen (productos) se le denomina
a)
principio de conservación de la masa
b)
principio de las reacciones químicas
c)
principio de los reactivos
d)
principio de los pro
57.
¿Qué es un proceso químico?
a)
Es  un fenómeno que tiene lugar cuando el cambio de temperatura es muy brusco
b)
Un proceso, en el que se modifican la estructura y propiedades de las sustancias que intervienen
c)
Es un proceso en el que intervienen seres vivos
d)
Es mezclar sustancias, con una fórmula mágica
58.

En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

a)

1, 2, 1, 2

b)

2,1 1, 1

c)

1, 2, 1, 1

d)

1,1, 1, 1

59.
Presentan sabor agrio, disuelven muchos metales y en muchos casos producen efervescencia, estas son algunas características de:
a)
Las bases
b)
Los ácidos
c)
Los indicadores
d)
Las sales
60.
Presentan sabor amargo, son resbaladizas al contacto y son corrosivas para la piel, éstas son algunas características de:
a)
Las bases
b)
Los ácidos
c)
Los indicadores
d)
Las sales
61.
La sosa cáustica, el amoniaco, el jabón y el polvo para hornear son ejemplos de:
a)
Bases
b)
Ácidos
c)
Indicadores
d)
Sales
62.
El jugo gástrico, la vitamina C, la aspirina, el vinagre y el café son ejemplos de:
a)
Bases
b)
Ácidos
c)
Indicadores
d)
Sales
63.
La fenolftaleína y el jugo de col morada son ejemplos de:
a)
Bases
b)
Ácidos
c)
Indicadores
d)
Neutralizadores
64.
De la reacción de HCl + KOH, los productos X1  +  X2 serían:
a)
KCl + H2O
b)
KOH + H2O
c)
HCl + H2O
d)
HCl + KOH
65.
Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce una reacción de:
a)
Descomposición
b)
Síntesis
c)
Neutralización
d)
Oxidación
66.
De la siguiente reacción Mg(OH)2 + 2HCl sus productos serán:
a)
MgO + HCl + O2
b)
Mg(OOH)2 + HCl + e-
c)
MgCl2+ 2H2O
d)
MgCl2+ 2H2O2
67.
Si el pH de una disolución es 9, se trata de una disolución:
a)
Básica
b)
Ácida
c)
Indicadora
d)
Neutra
68.

que es nomemclatura

a)

nombrar compuestos

b)

oxisales

c)

sales basicas

d)

sales binarias

69.
La fórmula del Ácido fosfórico es:
a)
H3PO4
b)
H2CO3
c)
H2SO4
d)
HNO3
70.
Es el grupo funcional para las bases o hidróxidos:
a)
H
b)
OH
c)
M
d)
NM
71.
Fe(OH)3 es la fórmula de:
a)
Hidróxido ferroso
b)
Hidróxido cuprico
c)
Hidróxido férrico
d)
Hidróxido cuproso
72.
los sufijos  hipo, per -ico, pertenecen al sistema de nomenclatura
a)
stock
b)
sistematica
c)
tradicional
d)
combinada
73.
Un Oxido es:
a)
La combinacion de el oxigeno con cualquier elemento
b)
La combinacion del Hidrogeno con los metales
c)
Una Sal mas un Acido
d)
Una sal mas agua
74.

CO2 según la nomenclatura sistematica

a)

dioxido de carbono

b)

dioxido de monocarbono

c)

oxido de carbono

d)

anhidrido carbonico

75.

NaOH

a)

monohidroxido de monosodio

b)

hidroxido de trisodio

c)

hidroxido de Potasa

d)

acido persodico

76.
los sufijos  hipo-oso, -oso, -ico y per -ico, pertenecen al sistema de nomenclatura
a)
stock
b)
sistematica
c)
tradicional
d)
combinada
77.

El nombre cientifico en la nomenclatura sistematica para el compuesto HClO3 es:

a)

Ácido de cloro (III)

b)

Ácido cloroso

c)

Ácido de cloro (V)

d)

Ácido cloroso

78.

Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo del nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento. como, mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 octa- 8 non-, nona-, eneá- 9 deca- 10, esto corresponde a la nomenclatura

a)

Tradicional

b)

IUPAC o sistematica

c)

Stock

d)

convencional

79.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

80.
NOMBRE DEL COMPUESTO NaCl
a)
OXIDO CLORICO
b)
CLORATO DE SODIO
c)
CLORURO DE SODIO
d)
NOSE
81.

¿Cuál es la fórmula del óxido ferroso?

a)

Fe2O2

b)

FeOH

c)

FeO

d)

Fe2O3

82.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Al2O3?

a)

Monóxido de aluminio

b)

Dióxido de dialuminio

c)

Trióxido de dialuminio

d)

Dióxido de trialuminio

83.

Héptoxido de dicloro

a)

ClO

b)

Cl2O3

c)

Cl2O5

d)

Cl2O7

84.

¿Cuales son las clases de nomenclaturas?

a)

Clásica, IUPAC y Stock

b)

Tradicional, IUPAK y Stock

c)

Clásica, Tradicional y Stolk

d)

Clásica, IUPAC y Tradicional

85.

La fórmula química del Trióxido de Dihierro es...

a)

Fe2O3

b)

Fe3O2

c)

Fe2O

d)

FeO2

86.
¿Qué valencia o número de oxidación tiene el azufre en el H2SO4.
a)
+2
b)
+4
c)
+6
d)
+8
87.
¿Cuántos átomos de oxígeno se encuentran en la siguiente fórmula química?
3Cu(NO3)2
a)
8
b)
12
c)
16
d)
18
88.
¿Cuál es el simbolo del elemento Cobre de la tabla periodica?
a)
Co
b)
Ca
c)
Cu
d)
C
89.
CUÁNTOS ELEMENTOS TIENE LA TABLA  PERIODICA MODERNA?
a)
103
b)
118
c)
124
d)
96
90.
EL ALUMINIO ESTA UBICADO EN:
a)
GRUPO I, PERIODO 3
b)
GRUPO V, PERIODO 4
c)
GRUPO III, PERIODO 3
d)
GRUPO III, PERIODO 2
91.
EL SÍMBOLO QUÍMICO DEL ANTIMONIO ES:
a)
At
b)
Ab
c)
St
d)
Sb
92.
EL GRUPO VIIA ES CONOCIDO COMO:
a)
GASES NOBLES
b)
METALES ALCALINOS
c)
METALES ALCALINOTERREOS
d)
HALOGENOS
93.

Número de familias que posee la tabla periodica

a)

18

b)

7

c)

3

d)

Ninguna de las anteriores

94.

Los elementos de la familia I A, se les denomina:

a)

Alcalinoterreos

b)

Metales de transición

c)

Alcalinos

d)

Gases nobles

95.

Los elementos He, Ne, Ar, Xe, Kr y Rn, son considerados:

a)

Halógenos

b)

Calcógenos

c)

Gases nobles

d)

Alcalinos

96.
En la tabla periódica encontramos las siguiente información, menos.
a)
número atómico
b)
peso atómico
c)
símbolo del elemento
d)
color del elemento
97.
El considerado como padre de la ley periódica, la cual permitió la elaboración de la tabla periódica se llamó
a)
Dimitri Mendeleyev
b)
Dimitri Lother
c)
Juan Carlos
d)
Gregorio Mendel
98.
La tabla periódica moderna se encuentra organizada de acuerdo a 
a)
su color
b)
el  orden alfabético
c)
su número atómico
d)
frecuencia en la naturaleza
99.
Determina la masa molar del siguiente compuesto : 
[Ca3(PO4)2]
a)
87.05
b)
310.18 UMA
c)
310.18
d)
87.05 UMA
100.
¿Cuál es la masa molecular de la molécula de oxígeno?
a)
16
b)
8
c)
18
d)
32
101.

Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: d) Óxido de Hierro III

a)

187,5 u

b)

159 u

c)

160 u

d)

162 u

102.

Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: g) Sufalto de Aluminio

a)

No existe tal compuesto

b)

340 u

c)

341 u

d)

342 u

103.

Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: f) Nitrato de Cobre II

a)

187,5 u

b)

188 u

c)

186 u

d)

Ninguna de la anteriores

104.

Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: d) Óxido de Hierro III

a)

187,5 u

b)

159 u

c)

160 u

d)

162 u

105.

Observa la reacción química de la imagen. ¿Cuáles serían los coeficientes estequiométricos?

a)

3,2,1

b)

4,3,2

c)

2,3,4

d)

1,2,3

106.

En la obtención del agua oxigenada, ¿La reacción está ajustada?

a)

Si

b)

No

107.

La reacción de la imagen, ¿está ajustada?

a)

Si, es correcta

b)

No, estará ajustada con los coeficientes 1,1, 2

c)

No, estará ajustada con los coeficientes 2,1,2

d)

No, estará ajustada con los coeficientes 2,2,1

108.

Calcula la masa molar expresada en gramos de permanganato de potasio (KMnO4).

Pesos atómicos: K=39 g/mol, Mn= 55 g/mol, O=16 g/mol

a)

220

b)

158

c)

110

d)

83

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