WorksheetsTermoquímica. Energía Interna-Ley de Lavoisier-Laplace- Ley de Hess
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La energía interna de un sistema (U) consiste en:
Energía potencial de todas las partículas
Energía cinética de todas las partículas
Energía vibracional de todas las partículas
Energía traslacional y rotacional de todas las partículas
La suma de todas las anteriores
El valor de la variación de energía interna de un sistema consiste en:
La suma numérica de la Uinicial y la Ufinal de un sistema
El valor numérico del producto entre Hinicial y Hfinal de un sistema
El valor numérico de la resta entre la Ufinal de un sistema y la Ufinal del entorno
El valor numérico que resulta de Ufinal-Uinicial de un sistema
El valor numérico que resulta de Uinicial-Ufinal de un sistema
Un proceso endotérmico corresponde a aquel donde:
el sistema realiza trabajo
el sistema entrega calor al entorno
el valor de q es negativo
el valor de q es positivo (>0)
el valor de W es negativo (<0)
Un reactor libera 1150 J de calor al entorno cuando se produce una reacción química en su interior. Además, al expandirse los gases calientes que tiene en su interior, se eleva un pistón que el reactor posee en su parte superior, lo que genera un trabajo sobre el entorno de 480 J. El cambio de energía interna del reactor queda representado por:
1150 J= mreactor*Ce*480 J
-1150 J + (-480 )J = ΔU
-1150 J - (-480) J =ΔU
ΔU=ΔT
No se puede calcular pues faltan datos como la masa y la temperatura
Un reactor en el que se produce una reacción química, donde se libera calor al entorno y se realiza trabajo sobre el entorno, corresponde a un sistema:
Endergónico
Adiabático
Exergónico
Aislado
Endotérmico
Si se establece que ΔU de un sistema es ΔU=-120 J, y se sabe además que el sistema absorbió calor desde el entorno, entonces es correcto afirmar que:
El sistema realiza trabajo sobre el entorno
Es un proceso endotérmico
El entorno realiza trabajo sobre el sistema
Es un proceso exotérmico
W tiene signo negativo y q tiene signo positivo
El intercambio de calor a presión constante, se denomina variación de entalpía y se representa por ΔH. En estos sistemas, donde la presión se mantiene constante, necesariamente hay una variación del volúmen. Al respecto, estamos hablando de sistemas:
Aislados
isovolumétricos
cerrados
isotérmicos
adiabáticos
La entalpía de formación de ATP (adenosina trifosfato) es:
ADP + Pi --------> ATP ΔH°f = 37 kJ/mol
Al respecto, podemos afirmar que la reacción de hidrólisis de ATP (ATP ----> ADP + Pi) corresponde a una reacción:
Endotérmica
Endergónica
Isovolumétrica
Exergónica
Isobárica
La entalpía de la reacción de formación de agua líquida es:
H2 (g)+ 1/2 O2 (g) ---> H2O (l) ΔH°f = -285,8 kJ/mol.
Si en este proceso se necesita formar dos mol de agua, la variación de entalpía será:
-142,9 kJ/mol
142,9 kJ/mol
-571,6 kJ
-571,6 cal
300 kJ
Para una reacción exotérmica se cumple que:
La suma de H de los reactantes es igual a la suma de H de los productos
La suma de H de los reactantes es mayor que cero
la suma de H de los productos es menor que cero
ΔHp - ΔHr > 0
ΔHp - ΔHr < 0
