NEW
Font size
WorksheetsGases y soluciones
Total questions: 13
Worksheet time: 19mins
1. Del gráfico se puede inferir que, a temperatura constante:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la presión
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión
La presión es inversamente proporcional a la cantidad de materia
El volumen y la presión también son constantes
En consecuencia, si T, se aumenta al doble; entonces se esperaría que la presión
No aumente
Disminuya la mitad
Permanezca constante
Aumente el doble
A volumen constante, se puede concluir que
El volumen de un gas es inversamente proporcional a su temperatura
La presión y la temperatura son iguales
La presión varia directamente proporcional con la temperatura
Tanto la temperatura como la presión tienen comportamientos diferentes
Si se tienen 1 mol de H2 a 2 atmósferas de presión y 1 mol de CO2 a 3 atm. La presión total del recipiente cuando estaban en el mismo balón era de
3 atm
2 atm
1 atm
5 atm
Según La ley de los gases ideales, el volumen de 1 mol de He sometidos a 1 atm de presión y 0°C es
PV=nRT
2,24 L
22,38 L
4,22 L
3,39 L
Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras, y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de cada componente en la mezcla.
Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al punto 2, lo más adecuado, es
De acuerdo con el procedimiento anterior, se puede afirmar que la solución resultante es
Menos concentrada
Igual de concentrada
Más concentrada
Sin concentración
La gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura
Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que
Se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC
No se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC
No se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC
Se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC
Dada la información de la gráfica, se puede afirmar que la solución a 30°C disuelve exactamente 10 gramos de soluto, por lo cual se considera una solución
Saturada
Sobresaturada
Insaturada
Diluida
Observa la grafica. Si a 30°C se agregaron 30 gramos de soluto, es válido afirmar que la solución se vuelve
Saturada, porque es la cantidad suficiente para el solvente
Insaturada, porque la cantidad de soluto es insuficiente para el solvente
Sobresaturada, porque la cantidad de solvente es suficiente para el soluto
Sobresaturada, porque la cantidad de soluto es demasiado para la cantidad de solvente
Concentración es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solvente a una temperatura determinada. Una forma de expresar la concentración es la Molaridad (M) que se expresa
M = moles de soluto .
Litros de Solución
A 20°C se preparan las soluciones de Hidróxido de Sodio (NaOH) en agua (H2O). tal como lo muestra la tabla de datos.
De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que tienen igual concentración las soluciones
K y L
L, N y M
M y N
K, L y M
Si de las soluciones anteriores, le adicionamos 2,5 litros de solvente a la solución N, su concentración Molar
Aumenta el doble
Se reduce a la cuarta parte
Se reduce a la mitad
Permanece igual
Para igualar las concentraciones de la solución N y K debemos
Evaporar el volumen de la solución N a la mitad
Agregar 500 ml de agua a la solución N
Evaporar el volumen de la solución K a la mitad
Duplicar el volumen de la solución N
