Free Printable Estequiometria: Mol - Gr

1.

Identifica la expresión correcta para determinar la masa molar de Au(OH)₃

Au= 197 g/mol; O=16 g/mol; h=1 g/mol

a)

(1) (197)+(3)(16)+(3)(1)

b)

197 + 16 + 1

c)

3(197+16+1)

2.

Identifica la expresión correcta para determinar la masa molar de Ca₃(PO₄)₂

Ca= 40 g/mol; P=31 g/mol; O=16 g/mol

a)

(3)(40)+(2)(31)+(16)(8)

b)

40+32+16

c)

(40)(3)+(31)(2)+(16(4)

3.

Un mol de Sodio contiene

a)

6.022*10²³átomos de Na

b)

6.022*10²³ gramos de Na

c)

6.022*10²³moles de Na

d)

6.022*10²³moléculas de Na

4.

Un mol contiene de O₂

a)

6.022 *10²³ moléculas de O₂

b)

6.022 *10²³átomos de O

c)

6.022 *10²³gramos

5.

Identifica la expresión correcta para calcular el número de moles en 20 gramos de agua. H₂O=18 g/mol

a)

$\frac{20g}{1}\times\frac{1\ mol}{18\ g}$

b)

$\frac{20g}{1}\times\frac{18\ g}{1\ mol}$

c)

$\frac{20g}{1}+\frac{1\ mol}{18\ g}$

6.

Identifica la expresión correcta para calcular el número de gramos en 2.7 moles de agua. H₂O=18 g/mol

a)

$\frac{2.7\ mol}{1}\times\frac{18\ g}{1mol\ }$

b)

$\frac{2.7\ mol}{1}\times\frac{6.022\ \times10^{23\ ^{ }}}{1\ mol}$

c)

$\frac{2.7\ mol}{1}+\frac{18\ g}{1\ mol\ g}$

7.

Identifica la expresión correcta para determinar el número de moléculas en 3.1 moles de agua. H₂O=18 g/mol

a)

$\frac{2.7\ mol}{1}\times\frac{6.022\ \times10^{23\ }moleculas}{18\ g}$

b)

$\frac{3.1\ mol}{1}\times\frac{6.022\ \times10^{23\ }moleculas}{1\ mol}$

c)

$\frac{3.1\ mol}{1}+\frac{6.022\ \times10^{23\ }moleculas}{1\ mol}$

8.

Identifica la expresión para determinar los gramos en $2\times10^{21}$ moléculas de agua. H₂O=18 g/mol 1 mol/6.022*10²³ moleculas

a)

$\frac{2\ \times10^{21}\ moleculas}{1}\times\frac{18\ g}{6.022\ \times10^{23\ ^{ }}moleculas}$

b)

$\frac{2\ \times10^{21}\ moleculas}{1}\times\frac{1\ mol}{6.022\ \times10^{23\ ^{ }}moleculas}$

c)

$\frac{2\ \times10^{21}\ moleculas}{1}\times\frac{6.022\ \times10^{22\ }moleculas}{18\ g}$

9.

Identifica la expresión correcta para determinar los moles contenidos en $2\times10^{21}$ moléculas de agua. H₂O=18 g/mol 1 mol/6.022*10²³ moleculas

a)

$\frac{2\ \times10^{21}\ moleculas}{1}\times\frac{18\ g}{6.022\ \times10^{23\ ^{ }}moleculas}$

b)

$\frac{2\ \times10^{21}\ moleculas}{1}\times\frac{1\ mol}{6.022\ \times10^{23\ ^{ }}moleculas}$

c)

$\frac{2\ \times10^{21}\ moleculas}{1}\times\frac{6.022\ \times10^{22\ }moleculas}{18\ g}$

10.

Identifica la expresión para calcular gramos presentes en 1.34 moles de Fosfito de Cromo II

Cr₃(PO₃)₂= 314 g/mol 1 mol/6.022 *10²³particulas

a)

$\frac{1.34\ mol}{1}\times\frac{314\ g}{1\ mol}$

b)

$\frac{1.34\ mol}{1}\times\frac{1\ mol}{314\ g}$

c)

$\frac{1.34\ mol}{1}\times\frac{6.022\ \cdot10^{23}\ moleculas}{1\ mol\ }$

11.

Identifica la expresión para calcular número de moleculas presentes en 1.34 moles de Fosfito de Cromo II

Cr₃(PO₃)₂= 314 g/mol 1 mol /6.022 *10²³particulas

a)

$\frac{1.34\ mol}{1}\times\frac{314\ g}{1\ mol}$

b)

$\frac{1.34\ mol}{1}\times\frac{1\ mol}{6.022\ \cdot10^{23}\ moleculas}$

c)

$\frac{1.34\ mol}{1}\times\frac{6.022\ \cdot10^{23}\ moleculas}{1\ mol\ }$

12.

Identifica la expresión para calcular número de gramos presentes en $2\ \cdot10^{24}$ moléculas de Fosfito de Cromo II

Cr₃(PO₃)₂= 314 g/mol 1 mol /6.022 *10²³particulas

a)

$\frac{2\cdot10^{24}\ moleculas}{1}\times\frac{314\ g}{6.022\cdot10^{23}\ moleculas}$

b)

$\frac{2\cdot10^{24}\ moleculas}{1}\times\frac{1\ mol}{6.022\ \cdot10^{23}\ moleculas}$

c)

$\frac{2\cdot10^{24}\ moleculas}{1}\times\frac{6.022\ \cdot10^{23}\ moleculas}{1\ mol\ }$

Estequiometria: Mol - Gr - Molécula AD22

Total questions: 12

Worksheet time: 15mins

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