Free Printable Elektrolisis

1.

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

a)

Kimia menjadi listrik d

b)

Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

c)

Listrik menjadi oksidasi

d)

Listrik menjadi reduksi

2.

Didalam Elektrolisis Digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar

a)

Katoda bermuatan Positif dan Anoda bermuatan Netral

b)

Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Netral

c)

Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Positif

d)

Katoda bermuatan Netral dan Anoda bermuatan Negatif

3.

Reaksi yang terjadi di Elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

a)

Katoda Reduksi, Anoda Oksida

b)

Katoda Oksidasi, Anoda Reduksi

c)

Katoda dan Anoda Oksidasi

d)

Katoda dan Anoda Reduksi

4.

Keberadaan anion dan kation didalam elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

a)

Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda

b)

Anion dan Kation berada di Katoda

c)

Anion dan Kation berada di Anoda

d)

Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda

5.

Reaksi yang tidak tergantung pada jenis elektrodanya tetapi tergantung kepada keadaan wujud Kationnya terjadi pada

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Anoda dan Katoda

d)

Jembatan Garam

6.

Reaksi Oksidasi yang tergantung terhadap jenis Anoda dan Anionnya terjadi di...

a)

Katoda

b)

Anoda

c)

Kation dan Anion

d)

Potensial Sel

7.

Bila Kation merupakan logam aktif dan berasal dari larutan, reaksi yang terjadi adalah

a)

$\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

b)

$Oksidasi\ \ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

c)

$\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

d)

$Oksidasi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

8.

$Bila\ Kation(Cu^{+2})\ yang\ digunakan\ dan\ berasal\ dari\ leburan\ maka\ reaksi\ yang\ terjadi\ adalah$

a)

$Reduksi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ +\ 2e^{-\ }\ \ \rightarrow\ Cu$

b)

$Oksidasi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ +\ 2e^{-\ }\ \ \rightarrow\ Cu$

c)

$Oksidasi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ \ \rightarrow\ Cu\ \ +\ 2e^{-\ }$

d)

$Reduksi\ \ :\ Cu^{+2}\ \ \ \rightarrow\ Cu\ \ +\ 2e^{-\ }$

9.

Jika Anoda mengunakan elektrode Inert maka yang bereaksi adalah Anionnya. Bila Anion tersebut berasal dari sisa asam Oksi seperti NO3, maka reaksi yang terjadi adalah

a)

$Reduksi\ :\ 2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \rightarrow\ \ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ \ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

b)

$Oksidasi\ :\ 2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \rightarrow\ \ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ \ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

c)

$\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

d)

$Oksidasi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

10.

Jika Anoda mengunakan elektrode non inert maka yang bereaksi adalah Anodanya. Bila Anoda tersebut terbuat dari logam besi (fe) maka reaksi yang terjadi adalah

a)

$Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

b)

$Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ \ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\ +\ 2e^{-2}$

c)

$Reduksi\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$

d)

$Oksidasi\ :\ Fe_{\left(s\right)}\ +\ 2e^{-2}\ \ \rightarrow\ Fe_{ }^{+2_{ }}\$

Elektrolisis

Total questions: 10

Worksheet time: 8mins

Similar Resources on Wayground