NEW
Font size
WorksheetsBermain jadi Cerdas
Total questions: 20
Worksheet time: 38mins
Jika reaksi antara logam Barium dengan asam klorida encer dicampurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam....
Sistem terbuka
Sistem tertutup
Sistem terisolasi
Perubahan entalpi
Perubahan energi dalam
Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah....
Besi berkarat
Air mengalir
Ledakan bom
Pembakaran kayu
Es menjadi air
Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi....
Reaksi kimia
Reaksi eksoterm
Reaksi endoterm
Reaksi sistem terbuka
Reaksi perubahan entalp
Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah....
Energi sistem berkurang
Sistem memerlukan kalor
Entalpi sistem turun
Perubahan entalpi negatif
Sistem melepaskan kalor
Ibu ambar adalah guru kimia di sekolah Bunda Hati Kudus. Bu ambar mengajarkan materi kimia dikelas XI IPA 1 setiap hari selasa dan kamis. Saat kegiatan belajar mengajar, bu ambar menjelaskan materi termokimia kepada siswa. Maka bu ambar pada saat tersebut diterapkan dalam termokimia sebagai....
Lingkungan
Sistem
Kalor
Perubahan entalpi
Energi
Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut lingkungan adalah....
Logam
Pelarut air
Asam klorida dan logam
Udara disekitar larutan asam klorida dan logam
Larutan asam klorida
Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah....
90 kJ
100 kJ
110 kJ
120 kJ
130 kJ
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa itu adalah....
Urea
Urea dan air
Urea, air, dan tabung reaksi
Air
Air dan tabung
Berdasarkan diagram diatas adalah reaksi....
Endoterm dengan perubahan entalpi positif
Endoterm dengan perubahan entalpi negatif
Eksoterm dengan perubahan entalpi negatif
Eksoterm dengan perubahan entalpi negatif
Endoterm dan Eksoterm
mana yang merupakan reaksi eksoterm....
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
3 dan 4
Persamaan termokimia yang merupakan perubahan entalpi pembentukan adalah....
2C(s) + 3H2(g) + 1/2O2(g) -> C2H5OH(l) ΔH = - 278 kJ
Ca+2(aq) + 2NO3-(aq) -> Ca(NO3)2 ΔH = - 1.207 kJ
NH3(aq) + HCl(aq) -> NH4Cl ΔH = - 175,9 kJ
2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g) ΔH = - 196,6 kJ
C2H5OH(l) -> 2C(s) + 3H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = 278 kJ
Persamaan termokimia yang sesuai dengan pembakaran 2 mol gas SO2 yang membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ adalah....
SO2(g) + 1/2 O2(g) -> SO3(g) ΔH = - 98,3 kJ
2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g) ΔH = - 98,3 kJ
2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g) ΔH = +196,6 kJ
S(s) + O2(g) -> SO2(g) ΔH = -196,6 kJ
S(s) + O2(g) -> SO2(g) ΔH = 98,3 kJ
Diketahui persamaan reaksi:
4Fe(s) + O2(g) -> 2Fe2O3(s) ΔH = - 3.500 kJ
Reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) menghasilkan energi sebesar....
1.113 kJ
1.050 kJ
525,0 kJ
262,5 kJ
224,7 kJ
Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -400 kJ
Jika entalpi 1 mol C(s) + 1 mol O2(g) = HR dan entalpi 1 mol CO2(g) = HP, maka ....
HR = -400 kJ
HR = -400 kJ
HR + Hp = -400 kJ
HR – Hp = -400 kJ
HP - HR = -400 kJ
Di antara yang berikut ini:
(1) fotosintesis
(2) pembakaran
(3) respirasi
(4) dekomposisi termal
(5) pelelehan
yang tergolong proses endoterm adalah ....
(1), (2), dan (3)
(1), (4), dan (5)
(2), (3), dan (5)
(2), (3), dan (4)
(1), (3), (4), dan (5)
Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut.
(1) serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu .
(2) pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu.
(3) pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubahan menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan, reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan.
(4) gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan, jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidak berwarna.
Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah ....
1 dan 2
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
1 dan 4
Reaksi termokimia berikut, yang perubahan entalpinya merupakan perubahan entalpi pembentukan SO3 adalah ....
SO2(g) + ½O2(g) → SO3(g) ∆H = -97 kJ
S(s) + 3/2O2(g) → SO3(g) ∆H = -290 kJ
2S(s) + 3O2(g) → 2SO2(g) ∆H = -580 kJ
H2SO4(l) → H2O(l) + SO3(g) ∆H = +57 kJ
SO3(g) → SO2(g) + ½O2(g) ∆H = +97 kJ
Entalpi pembakaran suatu bahan bakar adalah -6.500 kJ/mol. Jika 11,4 gram bahan bakar (Mr = 114) tersebut dibakar, entalpi pembakaran yang dihasilkan adalah
-650 kJ
+650kJ
-48kJ
+48kJ
+273kJ
Persamaan Termokimia dan Entalpi Molar
Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
(1) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = − a kJ.mol−1
(2) CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = − b kJ.mol−1
(3) NaCl(s) → Na(s) + ½ Cl2(g) ΔH = + c kJ.mol−1
(4) NO(g) → ½ N2(g) + ½ O2(g) ΔH = − d kJ.mol−1
(5) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = − e kJ.mol−1
Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d dan ΔH°c adalah
1, 2, 3
1, 3, 4
1, 4, 5
2, 3, 4
3, 4, 5
Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12 dan H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut
-320 kJ
-160 kJ
-80 kJ
-40 kJ
-20 kJ
