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c3_3m_q02

Total questions: 6

Worksheet time: 18mins

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Na célula eletroquímica Zn/Zn+2//Ag+/Ag, pode-se afirmar que:

O Zn é o catodo.

O íon Ag+ sofre redução.

Há consumo do eletrodo de prata.

Ao se consumirem 2,0 mols de Ag+, serão produzidos 2,0 mols de Zn.

A solução de Zn+2 permanece com a sua concentração inaltera da, durante a reação.

Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formação de Ag2S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda da prata, mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio. Neste processo, a prata em contato com o Ag2S atua como catodo e o alumínio como anodo de uma pilha. A semirreação que ocorre no catodo pode ser representada por:

Ag₂S → 2Ag⁺ + S^–2

Ag₂S + 2e^– → 2Ag + S^–2

Ag₂S → 2Ag + S^–2 + 2e^–

Ag₂S + 2e^– → 2Ag + S

Ag₂S → 2Ag + S

Em uma bateria de carro, do tipo chumbo ácido, o ácido sulfúrico diluído na água está dissociado em íons hidrogênio (H+) e íons sulfato (SO4–2). Nessa bateria:

os íons são eletrólitos fracos, impedindo a água de conduzir corrente elétrica.

os íons sulfato associam-se aos de hidrogênio, gerando ácido sulfídrico.

os íons reagem com os eletrodos e provocam o aparecimento de um excesso de elétrons em um deles e a falta em outro.

os íons não reagem com os eletrodos, mas com a água, fazendo aparecer uma corrente de nêutrons.

os íons dissociam-se e recompõem-se na solução, reagindo com os eletrodos, fazendo aparecer uma corrente elétrica alternada.

Considere a aparelhagem acima. Com relação à pilha esquematizada pode-se afirmar que:

No anodo ocorre a semirreação: Al⁺³ + 3 e^– →Al⁰

O polo negativo é o eletrodo de cobre.

O eletrodo de cobre sofre desgaste.

No catodo ocorre a semirreação: Cu⁺² + 2e^– → Cu⁰

A equação da reação que ocorre na pilha é: 2 Al⁺³ + 3 Cu⁰ → 2 Al⁰ + 3 Cu⁺²

Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja), conforme esquematizado abaixo. Marque as opções corretas: Durante o funcionamento do relógio...

o pH do suco de laranja aumenta.

a massa do magnésio diminui.

a massa do cobre permanece constante.

A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons, quando dois metais de di ferentes potenciais são colocados em contato. Considere uma lata de aço revestida com estanho: se a camada de estanho for riscada ou perfurada, o ferro funcionará como anodo e o estanho como catodo, o que acelera a corrosão. Isto acontece porque:

o Fe tem maior capacidade de ganhar elétrons.

o Fe2+ tem menor potencial de redução que o Sn2+.

o Sn é um agente redutor.

o Fe2+ tem maior potencial de redução que o Sn2+.

o Sn tem maior capacidade de doar elétrons.

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