Nguyên tử kim loại dễ nhường electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững.

Nguyên tử kim loại dễ nhường electron để trở thành cation hay ion dương.

Nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron để trở thành phần tử mang điện tích dương hay cation.

Nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron để trở thành phần tử mang điện tích âm hay anion.

Bán kính nguyên tử tăng dần.

Bán kính nguyên tử giảm dần.

Tính kim loại giảm dần.

tính phi kim tăng dần.

tính kim loại tăng, tính phi kim tăng

tính kim loại tăng, tính phi kim giảm

tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

tính kim loại giảm, tính phi kim giảm

R_{nguyên tử} tăng, độ âm điện tăng

R_{nguyên tử} tăng, độ âm điện giảm

R_{nguyên tử} giảm, độ âm điện giảm

R_{nguyên tử} giảm, độ âm điện tăng

Độ âm điện càng lớn thì tính kim loại của nguyên tử càng mạnh

Độ âm điện càng nhỏ thì tính phi kim của nguyên tử càng mạnh

Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim của nguyên tử càng mạnh

Độ âm điện càng lớn thì bán kính của nguyên tử càng lớn

Ca là nguyên tố kim loại

Nguyên tử Ca dễ nhường 2 electron để trở thành cation Ca²⁺

Nguyên tử Ca dễ nhận 6 electron để có cấu hình electron bền vững.

Nguyên tử Ca có 4 lớp electron.

Na + e  $\rightarrow$  $Na^+$  

Na  $\rightarrow$  e +  $Na^+$  

Na  $\rightarrow$  2e + Na2+

Na - e  $\rightarrow$   $Na^+$  

10

8

12

16

[Ne]3s²3p⁴

[Ne]3s²3p⁶

[Ar]4s²

[Ne]3s²3p²