WorksheetsEstrutura atómica
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Os cientistas que criaram modelos atómicos até ao século XX foram, por ordem cronológica, respetivamente:
A- Dalton,Thomson, Bohr e Rutherford.
B- Thomson, Bohr, Dalton e Rutherford.
C- Dalton,Thomson, Rutherford e Bohr.
D-Thomson, Bohr, Rutherford e Dalton.
O primeiro modelo atómico de Dalton assemelhava-se a um/uma:
Sistema solar
Pudim de passas
Bola de bilhar
Modelo de camadas
O modelo atómico proposto por Joseph Thomson também é conhecido como:
modelo planetário
modelo da nuvem eletrónica
modelo do pudim de passas
modelo da bola de bilhar
Indica, qual dos seguintes modelos atómicos é o de Rutherford.
Quem, pela primeira vez, mostrou que os átomos contêm um núcleo central, onde está quase toda a massa do átomo?
Dalton
Bohr
Rutherford
Thompson
Indica, das seguintes representações atómicas, qual é a que se refere ao modelo atualmente aceite pela comunidade científica:
Seleciona de quem é modelo atómico representado na figura, que também referiu existirem níveis de energia para os eletrões.
Modelo de Bohr
Modelo da nuvem eletrónica
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Seleciona a opção correta relativamente do modelo da nuvem eletrónica atualmente aceite.
Os eletrões estão sobre um material de carga positiva.
Os eletrões movimentam-se em órbitas bem definidas.
A nuvem eletrónica é a zona onde existe probabilidade de encontrar os eletrões.
Em relação à estrutura atómica, complete adequadamente. " Um átomo é constituído por uma zona central chamada __________, onde estão os _____________ e os _________. Os ____________ giram à volta do núcleo.
núcleo... protões... neutrões... eletrões.
núcleo... eletrões... protões...protões.
nuvem eletrónica... eletrões...protões...neutrões
O tamanho de um átomo é praticamente igual ...
ao tamanho do núcleo.
ao tamanho da nuvem eletrónica.
ao tamanho dos eletrões.
à milésima parte do tamanho de um grão de areia.
O núcleo do átomo é constituído por dois tipos de partículas:
protões e eletrões
protões e neutrões
eletrões e neutrões
aniões e catiões
Os protões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Os eletrões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Os neutrões não têm carga elétrica.
VERDADEIRO
FALSO
Um átomo é eletricamente neutro porque...
possui igual número de protões e de neutrões.
possui igual número de eletrões e de neutrões.
possui igual número de protões e de eletrões.
possui neutrões.
O núcleo de um átomo...
é praticamente do tamanho do átomo e não tem carga elétrica.
não tem carga elétrica e é muito menor
do que o átomo.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
O número atómico (Z) indica o número de:
protões existentes num átomo.
protões existentes numa molécula.
neutrões existentes num átomo.
O número de massa (A) indica o número de:
protões existentes num átomo.
neutrões existentes num átomo.
partículas existentes num núcleo.
Seleciona a opção que completa corretamente
a frase:
Um elemento químico é caracterizado…
...pelo seu número de massa.
...pelo seu número atómico.
...pelo seu número de neutrões.
O número de massa pode calcular-se:
somando o número de protões com o número de neutrões
somando o número de protões com o número de eletrões
subtraindo o número de protões ao número de neutrões
Qual é a formula para se calcular o nº de massa de um átomo?
A = Z + N
A = A - Z
Z = A + N
Relativamente à seguinte representação, identifica o número atómico.
17
35
18
Relativamente à seguinte representação atómica, identifica o número de massa.
17
35
18
O átomo representado é constituído por:
17 protões, 17 eletrões e 35 neutrões
17 protões, 35 eletrões e 17 neutrões
17 protões, 17 eletrões e 18 neutrões
A representação 31H corresponde a um átomo de hidrogénio-3 constituído por
um protão, três eletrões e três neutrões.
um protão, um eletrão e dois neutrões.
três protões, três eletrões e um neutrão.
Um átomo com A=41 e Z=21, quantos neutrões tem?
41
20
21
Isótopos de um elemento são...
átomos de diferentes elementos químicos, que diferem no número de neutrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de protões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de neutrões.
Considera os átomos representados (as letras não correspondem a símbolos químicos).
Não existem isótopos de um elemento representados.
Os átomos X e Z são isótopos.
Os átomos Y e Z são isótopos.
Seleciona a opção correta.
A probabilidade de encontrar um eletrão diminui à medida que a distância ao núcleo aumenta.
Existe maior probabilidade de encontrar eletrões nas zonas menos densas da nuvem eletrónica.
Os eletrões do átomo distribuem-se por toda a nuvem eletrónica com a mesma probabilidade.
A distribuição eletrónica para um átomo com 20 eletrões é...
2 – 8 – 10
2 – 8 – 8 – 2
3 – 9 – 8
Dos átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas:
X: 2–8–1
Y: 2–8–6
Z: 2–8–8
apenas X e Y têm tendência para se transformarem em iões.
X tem tendência para se transformar em ião negativo.
Y tem tendência para se transformar em ião positivo.
O átomo X tem 2 eletrões de valência no segundo nível de energia.
É um átomo estável.
Tem tendência a formar iões com carga 2+.
Tem tendência a ganhar 6 eletrões.
Os átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas, têm todos:
X: 2–8–1
Y: 2–8–6
Z: 2–8–8
o mesmo número de eletrões de valência.
o mesmo número de níveis de energia.
o nível de valência completamente preenchido.
O átomo de flúor tem número atómico 9. Tem tendência a formar iões:
mononegativos
monopositivos
dipositivos
Esta representação simbólica refere-se a um...
ião com 35 partículas no núcleo e que resulta de um átomo de Cloro que perdeu 1 eletrão.
átomo com 17 protões, 18 neutrões e 18 eletrões.
ião com 18 neutrões e com mais 1 eletrão do que o átomo de Cloro que lhe deu origem.
Se um átomo de oxigénio ganhar 2 eletrões, a sua carga será 2+.
FALSO
VERDADERO
Esta representação corresponde a um ião com 10 eletrões.
FALSO
VERDADERO
Um átomo de potássio tem 19 protões e 20 neutrões. Considerando que este átomo perde 1 eletrão, seleciona a representação correta desta espécie química.
Um átomo cuja distribuição eletrónica é 2-8-6 tende a
ganhar dois eletrões, formando um ião negativo.
ganhar dois eletrões, formando um ião positivo.
perder dois eletrões, formando um ião negativo.
