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WorksheetsAL 1 - Um Ciclo do Cobre
Total questions: 20
Worksheet time: 46mins
Selecione duas vantagens do processo de reciclagem dos metais.
Poupança de recursos
Aumentar o consumo de energia
Poupança energética
Aumento de substâncias poluentes no ambiente
Considere o seguinte esquema que traduz o Ciclo do Cobre. A designação de ciclo do cobre significa ...
que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar totalmente o metal inicial.
que o cobre pode ser transformado através de uma sequência de reações sucessivas que permitem obter grande parte do metal inicial.
que existe uma quantidade inesgotável de cobre.
que o produto final do ciclo de reações é uma substância que contém cobre na sua constituição.
Selecione e sequência que traduz a classificação correta de cada uma das reações representadas respetivamente por A,B,C, e E na figura.
Oxidação Redução; ácido-base; precipitação; decomposição ;oxidação -redução
Oxidação Redução; precipitação; ácido-base; decomposição ;oxidação -redução
Oxidação Redução; precipitação; ;ácido-base; ;oxidação -redução
ácido-base; oxidação redução; precipitação; decomposição
Relativamente ao ácido nítrico selecione o conjunto de frases de risco e segurança adequado .
- Usar luvas e vestuário de
proteção adequados
- Nunca adicionar água ao
produto
- Nocivo
por ingestão e em contacto com a pele
- Nocivo por inalação e
contacto com a pele
- Conservar longe de
fontes de ignição
- Usar luvas e vestuário de proteção adequados
- Provoca queimaduras graves
- Nocivo por ingestão e em contacto com a pele
- Usar luvas e
vestuário de proteção adequados
-afastar de fontes de ignição
-não beber
-manter afastado da luz
Escolha, respetivamente para as substâncias ácido sulfúrico e etanol um símbolo adequado da figura que deva figurar no rótulo.
corrosivo e tóxico
corrosivo e inflamável
poluente e tóxico
oxidante e explosivo
Das situações transcritas, identifique aquelas em que o tipo de erro introduzido irá provocar um aumento na massa medida de cobre obtida no final do ciclo.
Adicionou-se quantidade de hidróxido de sódio em excesso.
Algum óxido de cobre foi perdido no processo de decantação.
Algum zinco permaneceu com o produto no final da experiência.
O cobre obtido ficou completamente seco
A reação
Cu (s) + 4HNO3 (aq) → Cu (NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g)
liberta uma substância bastante perigosa. Por esse motivo a reação deve ser realizada ....
com óculos
à janela
na hotte
com bata
Na reação Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3 (aq) há formação de ...
um gás de coloração castanha
um pó negro
um precipitado azul gelatinoso
efervescência
Na reação inicial ocorre a transformação
Cu (s) + NO3- (aq) → Cu 2+(aq) +2NO2 (g)
Na reação descrita pela equação representada ocorre a transferência de protões.
O redutor sofre uma variação de número de oxidação de -2.
O cobre metálico atua como agente oxidante.
O ião nitrato recebe eletrões do cobre metálico.
A equação que se segue traduz a última etapa do ciclo do cobre:
CuSO4 (aq) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Determine qual seria a massa de cobre obtida com um rendimento de 70 % se partisse de uma massa de 5,40 g de sulfato de cobre.
1,5 g
3,78 g
0,65 g
2,15 g
1. A transformação que ocorre na etapa III envolve uma operação que consiste em…
(A) arrefecer.
(B) aquecer.
(C) centrifugar
(D) destilar.
2. Na etapa I liberta-se uma substância gasosa que é … , pelo que essa etapa deve ser realizada …
(A) ... inflamável ... longe de fontes de ignição.
(B) ... irritante ... em local bem ventilado.
(C) ... tóxica ... na hotte.
(D) ... corrosiva ... na hotte.
3. Em que etapas do ciclo do cobre estão envolvidas reações de oxidação-redução?
(A) I, II, III e IV.
(B) I, III e V.
(C) I e II.
(D) I e V.
4. Numa das reações do ciclo do cobre, o óxido de cobre (II), CuO, reage com ácido sulfúrico, H2SO4.
De que tipo é esta reação e que espécie de reagente é o óxido de cobre (II)?
(A) Oxidação-redução e o CuO é o agente redutor.
(B) Ácido-base e o CuO é um óxido ácido.
(C) Oxidação-redução e o CuO é o agente oxidante.
(D) Ácido-base e o CuO é um óxido básico.
5. Quando se obtém, no ciclo do cobre, óxido de cobre (II) (sólido negro) e água a partir de hidróxido de cobre (II), de que tipo de reação se trata e como se classifica do ponto de vista energético?
(A) Decomposição, endotérmica.
(B) Precipitação, exotérmica.
(C) Ácido-base, exotérmica.
(D) Oxidação-redução, endotérmica.
6. Um grupo de alunos utilizou uma amostra de 0,376 g de fio de cobre. No final do ciclo, a massa de cobre obtido pelo grupo de alunos foi 0,302 g.
O rendimento final do ciclo foi de...
(A) 81,1%.
(B) 80,3%.
(C) 75,0%.
(D) 78,9%.
7 A massa final de cobre obtido pelo grupo de alunos é inferior à da amostra inicial de cobre. Qual das seguintes situações descreve um passo/facto experimental que poderá justificar a diferença verificada?
(A) Adição de ácido sulfúrico em excesso, H2SO4.
(B) Algum zinco, Zn (s), que não reagiu, não foi completamente removido e permaneceu com o produto no final da experiência.
(C) Algum sólido foi perdido no processo de decantação.
(D) O cobre obtido no final do ciclo não ficou completamente seco.
A reciclagem do cobre pode realizar-se por processos físicos, como a fusão, ou por processos químicos envolvendo a transformação das espécies químicas em que o metal existe, ou seja, na realização e observação de uma sequência de reações envolvendo este elemento, simulando a sua reciclagem.
Na figura está representado um ciclo de transformações químicas do cobre.
1. As etapas I, II, IV e V envolvem, respetivamente, a adição de:
(A) NaOH (aq), HNO3 (aq), H2SO4 (aq) e Zn (s)
(B) HNO3 (aq), H2SO4 (aq), Zn (s) e NaOH (aq)
(C) H2SO4 (aq), HNO3 (aq), NaOH (aq) e Zn (s)
(D) HNO3 (aq), NaOH (aq), H2SO4 (aq) e Zn (s)
Para eliminar o excesso de Zinco adicionado na última etapa da AL é conveniente adicionar um reagente que tem a capacidade de reagir com o Zinco mas não reage com o Cobre. Identifique esse reagente:
Ácido Sulfúrico
Hidróxido de sódio
Acido nítrico
Ácido Clorídrico
No início da AL adicionam-se à amostra de cobre 6,0 mL de ácido nítrico concentrado. A medição desse volume é efetuada com:
Pipeta volumétrica
Bureta
Pipeta Graduada
Proveta
