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Química Unidades 1 y 2

Total questions: 57

Worksheet time: 57mins

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1.

¿Cómo es un cuerpo cuando sus partículas vibran muy unidas?

a)

Líquido

b)

Sólido

c)

Gaseoso

d)

No se puede saber

2.

Una mezcla de sustancias cuyos componentes no están distribuidos uniformemente

a)

mezcla homogénea

b)

sustancia pura

c)

mezcla heterogénea

d)

todas las anteriores son correctas

3.

La sal común es un

a)

elemento

b)

compuesto

c)

mezcla homogénea

d)

mezcla heterogénea

4.

El número atómico indica el número de

a)

Protones

b)

Electrones

c)

Neutrones

d)

Protones y neutrones

5.

Isótopos son:

a)

Átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico

b)

Átomos del mismo elemento con diferente número atómico

c)

Átomos del mismo elemento con diferente número atómico y másico

d)

Átomos del mismo elemento con diferente número atómico e igual número másico

6.

El elemento químico neón forma parte del grupo de:

a)

Los alcalinos

b)

Los alcalinotérreos

c)

Los halógenos

d)

Los gases nobles

7.

Un catión es:

a)

Un átomo que pierde electrones

b)

Un átomo que gana electrones

c)

Un átomo que gana protones

d)

Un átomo neutro

8.

1 dm3 equivale a:

a)

1 litro

b)

103 litros

c)

10-3 litros

d)

No se puede pasar de litros a dm3

9.

Selecciona los cambios químicos

a)

Arrugar un papel

b)

Quemar un tronco en la chimenea

c)

Secar la ropa

d)

Aliñar una ensalada

10.

La fórmula de la densidad es:

a)

m x v

b)

m/v

c)

v/m

d)

Ninguna de las anteriores es correcta

11.

En el átomo, los electrones están:

a)

En el núcleo

b)

En el exterior del átomo

c)

En la corteza electrónica

d)

En unas zonas del espacio denominadas orbitales

12.
Un decímetro equivale a 
a)
10 metros.
b)
100 centímetros.
c)
0.1 kilómetros.
d)
0,01 decámetros.
13.

Expresa en metros 0,89 km

a)

89 m

b)

890 m

c)

890 cm

d)

50 m

14.

Expresa en metros 3,7 hm

a)

370 mm

b)

370 m

c)

3,7 km

d)

37 dam

15.

15 m y 150 dm son dos medidas....

a)

diferentes

b)

iguales

c)

15 m es mayor que 150 dm

d)

depende

16.

para pasar de metros a hectómetros

a)

dividimos por 1000

b)

multiplicamos por 1000

c)

dividimos por 100

d)

multiplicamos por 100

17.

Clasifique cada una de las siguientes mezclas como homogénea o heterogénea:

a. leche sin grasa

b. helado con chispas de chocolate

c. gasolina

d. sándwich de mantequilla de cacahuate (maní)

e. jugo de arándanos

a)

a) homogenea; b)homegenea; c)homogenea; d)heterogenea; e)heterogenea

b)

a) homogénea; b)heterogénea; c)homogénea; d)heterogénea; e)homogénea

18.

¿Qué tipo de cambio, físico o químico, tiene lugar en cada una de las siguientes aseveraciones?

a. El vapor de agua se condensa y forma lluvia.

b. El metal cesio reacciona explosivamente con el agua.

c. El oro se funde a 1064 °C.

d. Un rompecabezas se corta en 1000 piezas.

e. El queso se ralla sobre la pasta.

a)

a)físico ; b)químico; c)físico; d) físico; e) físico

b)

a)químico ; b)químico; c)físico; d) físico; e) químico

c)

a)físico ; b)químico; c)físico; d)químico; e) físico

19.

¿Cuál es la cantidad de energía involucrada en cada uno de

los siguientes?

a. calorías para calentar 25 g de agua de 15 °C a 25 °C

b. joules para calentar 15 g de agua de 22 °C a 75 °C

c. kilocalorías para calentar 150 g de agua en una tetera de

15 °C a 77 °C

a)

a) 250 cal ; b) 3326.28 J; c) 9300 kcal

b)

a) 25 cal ; b) 3320.280 J; c) 930 kcal

20.
La fotosíntesis de una planta
a)
Cambio Físico
b)
Cambio Químico
21.

¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?

a)

H2 + 2O2 --> 2H2O

b)

H2 + 2O2 --> H2O

c)

2H2 + O2 -->2 H2O

d)

2H2 + 2O2 --> 2H2O

22.

La ley de Lavoisier dice:

a)

Los reactivos siempre están ajustados

b)

Los productos siempre están a la derecha de la reacción

c)

Las reacciones de síntesis son endotérmicas

d)

La masa de reactivos y productos es la misma

23.
La ley que dice que la masa ni se crea ni se destruye, solo se conserva se llama 
a)
la ley de la relatividad
b)
la ley de la radiactividad
c)
la ley de la conservación de la masa
d)
la ley de las conservas
24.

Realice la distribución electrónica del carbono. Z=6

a)
b)
c)
25.

¿ QUE SON LOS ATOMOS ?.

a)

LA PARTE MAS PEQUEÑA DE LAS MOLECULAS.

b)

PARTE MAS PEQUEÑA DE LA TIERRA.

c)

PARTE FUNDAMENTAL DE LA MATERIA.

d)

TODAS LAS ANTERIORES SON CORRECTAS.

26.
El átomo  esta formado por?
a)
Núcleo, Citoplasma, membrana
b)
electrón, Neutrón,  protón
c)
neutrón, núcleo, electrón
27.
Las filas que dividen en 7  a la tabla periódica se llaman períodos
a)
Cierto
b)
Falso
28.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
29.
¿Que carga tiene el Protón?
a)
Neutra
b)
Negativa
c)
Positiva
d)
No se :´(
30.
¿Que partículas subatómicas tiene el atómo en el nucleo ?
a)
Neutrón  y protón
b)
Neutrón y electrón
c)
Neutrón y positrón
d)
Neutrón y Neutrino
31.
Como se llaman los iones de carga negativa
a)
Anion
b)
Cation
c)
Polo Negativo
d)
Darks
32.
Como se llaman los iones de carga positiva
a)
Anión
b)
Catión
c)
Ionico
d)
Covalente
33.
Determina el peso molecular del (NH4)2SO4
Datos: masa atómica N=14uma; H=1uma ; S=32 uma; O=16uma
a)
64 uma
b)
32 uma
c)
132 uma
d)
128 uma
34.

Determina los moles de (NH4)2SO4 en 20gr de muestra

a)

0.10Mol

b)

0.15Mol

c)

6.6 Mol

d)

:'(

35.
Las sustancias puras se clasifican en ...
a)
Elementos y compuestos
b)
Mezclaz Homogeneas y heterogeneas
c)
Lipidos , proteínas y carbohidratos
d)
Magos y Muggles
36.
Es el paso del metodo cientifico que se basa en SUPONER la posible solución al problema observado.
a)
Observación
b)
Hipótesis
c)
Diseño experimental
d)
Resultados
37.
Cuantos electrones admite el suborbital tipo s
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
38.
Cuantos electrones admite el suborbital tipo d
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
39.
Cuantos electrones admite el suborbital tipo p
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
40.
Cuantos electrones admite el suborbital tipo f
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
41.
¿Cómo se llaman las COLUMNAS en la tabla periodica?
a)
Periodos
b)
Simbolos
c)
Grupos
d)
Valencia
42.

Si la masa molar del oxígeno es 16g/mol. ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 50g de dicha sustancia?

a)

3,2 moles de O2

b)

8 moles de O2

c)

11 moles de O2

d)

21 moles de O2

43.
Calcula la masa (en gramos) de 0.5 mol de  H2SO4.
Datos: H = 1g/mol;  O = 16g/mol; S = 32g/mol
a)
196g
b)
49g
c)
0.005g
d)
98g
44.
Los elementos de la tabla periódica se encuentran organizados en:
a)
Grupos y periodos
b)
Filas y niveles
c)
Niveles y familias
d)
Todas las anteriores
45.
¿Qué es un mol?
a)
La masa en gramos de un mol de un elemento o compuesto
b)
La cantidad de una sustancia que contiene 6.022·1023 partículas representativas
c)
La cantidad de una sustancia que pesa 6.022·1023 gramos
46.
Las reacciones donde al final, además de los productos, se libera calor, se denominan
a)
Sustitución
b)
Endotérmica
c)
Exotérmica
d)
Neutralización
47.
¿Cómo se encuentra la cantidad de neutrones en un átomo en la tabla periódica?
a)
Símbolo químico
b)
Masa atómica
c)
Número atómico
d)
Masa atómica − número atómico
48.
¿Cuántos protones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
49.
¿Cuántos electrones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
50.
Los "gases nobles" se encuentran en el grupo 
a)
1
b)
14-16
c)
18
d)
3-12
51.
Masa atómica del agua.
a)
18 uma
b)
20 uma
c)
22 uma
d)
10 uma
52.
Es la configuración electrónica del N (Z=7)
a)
1s2 2s23p3
b)
1s2 2s33p3
c)
1s2 2s23p5
d)
1s2 2s23p4
53.
Es la masa atómica del carbono.
a)
12 gr/molécula
b)
12 átomos/gramo
c)
12 gramos/mol
d)
12  unidades de mol
54.
¿A cuántas partículas equivale el numero de Avogadro?
a)
6.02 x1023 
b)
6 x1023
c)
6.22 x1023
d)
6.0002 x1023
55.
¿Cómo llamamos a las sustancias que se obtienen en una reacción química?
a)
Productos
b)
Reactivos
c)
Resultados
d)
Combinados
56.
El número 1 200 000 expresado en notación científica
a)
1.2·106
b)
12·105
c)
0.1·107
d)
1200·103
57.

¿Cual es la unidad de medida estándar de la longitud?

a)

Grados centigrados

b)

Metro

c)

Metros cúbicos

d)

Kilogramo

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