WorksheetsTema 2. Estructura del átomo 01
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Las partícula subatómicas son ...
núcleo, neutrones y electrones
protones y neutrones
protones, neutrones e isótopos
protones, neutrones y electrones
Isótopos:
Átomos de distintos elementos que tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.
Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.
Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de neutrones pero distinto número de protones.
Átomos del mismo elemento.
Los primeros que hablaron de átomos fueron:
Dalton y Thomson
Thomson y Rutherford
Demócrito y Leucipo
Aristóteles y Empédocles
Böhr y Sommerfeld
La unidad mas pequeña de la materia se denomina
molecula
atomo
elemento
esfera
la parte central del átomo se denomina
corteza
nucleo
proton
electron
tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
masa
volumen
materia
química
En el átomo se pueden identificar dos partes que son:
a. núcleo y corteza
b. núcleo y membrana
c. organelos y núcleo
d. orbitales y particulas
Los átomos son estructuras
Macroscópicas porque debemos verlos con el microscopio
Macroscópicas porque podemos verlos con el telescopio
Microscópicas porque no podemos observarlas a simple vista
Macroscópicas porque podemos observarlas simple vista
¿Que es la cantidad de materia en un objecto?
Peso
Masa
Densidad
Materia
¿Quiénes fueron los precursores de la Teoría Atomista?
Aristóteles y Demócrito
Leucipo y Thomson
Leucipo y Demócrito
Aurelio y Aristóteles
Las sustancias puras se clasifican en
heterogeneas y homogeneas
elementos y compuestos
Es una sustancia que no se puede separr en sustancias mas simples por medios quimicos
compuesto
mezcla
elemento
disolucion
Sustancia formada por atomos de 2 o mas elementos unidos en proporciones definidas y constantes
elemento
compuesto
atomo
mezcla
Combinacion de dos o mas sustancias puras en proporciones variables
mezcla homogenea
compuesto
sustancia pura
mezcla
Propiedades fisicas de las que dependen los metodos de separacion de mezclas
Punto de combustion, si conduce electricidad, color
Punto de ebullici[on, densidad, tama;o de particula
Olor, sabor, color, propiedades magneticas, densidad
Punto de fusion, densidad, solubilidad, color
Ejemplo de una mezcla solido-gas
esponja
humo
spray
lluvia acida
Ejemplo de mezcla liquido-gas
zuko
refresco (coca-cola)
sal de uvas
agua-aceite
Son 3 metodos de separacion para mezclas solido-liquido
decantacion, destilacion, evaporacion
filtracion, evaporacion, tamizado
filtracion, decantacion, destilación
decantacion y destilacion simple y fraccionada
Son los cuatro meodo de separacion para mezclas liquido-liquido
imantación, tamizado, filtración y decantación
decantación, destilación, cristalización, cromatografía
filtración, evaporación, decantación, cromatografía
cromatografía, evaporación, destilación e imantación
La destilacion se clasifica en
simple y fraccionada
simple y compleja
sencilla y complicada
sencilla y fraccionada
Metodo utilizado en mezcla de solidos secos con propiedades ferromagneticas
tamizado
destilación
cromatografía
Imantación
Es el metodo mostrado en la imagen
condensación
destilación
filtración
evaporación
Se utiliza para separar mezclas de liquidos inmiscibles
decantación líquido-líquido
destilación
evaporación
cromatografía
Tecnica de separacion para obtener solidos puros.
Cristalización
evaporación
tamizado
filtración
