NEW
Font size
WorksheetsELEKTROKIMIA
Total questions: 15
Worksheet time: 7mins
Bagan penulisan sel yang benar sesuai gambar di berikut adalah ….
Zn(s) / Zn2+(aq) // Ag+(aq) / Ag(s)
Zn2+(aq) / Zn(s) // Ag(aq) / Ag+(s)
Ag(s) / Ag+(aq) // Zn2+(aq) / Zn(s)
Ag(s) / Ag+(aq) // Zn(s) / Zn2+(aq)
Ag+(aq) / Ag(s) // Zn2+(aq) / Zn(s)
1. Diketahui potensial elektroda :
Ag- (aq) + e => Ag (s) E0 = + 0,80 volt
Ln3- (aq) + 3e => Ln (s) E0 = -0,34 volt
Mn2-(aq)+2e => Mg(s) E0 = -2,34 volt
Mn2- (aq) + 2e => Mn (s) E0 = -1,20 volt
Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah ….
Ag/Ag+//Mg2+Mg
Mg/Mg2+//Ag+/Ag
Mn/Mn2+//Ln3+/Ln
Mn/Mn2+//Mg2+//Mg
Ag/Ag+//Ln2+/Ln
1. Diketahui potensial elektroda :
Cr3+(aq) + 3e => Cr(s) E° = -0,71 volt
Ag+(s) + e => Ag(s) E° = +0,80 volt
Al3+(aq) + 3e => Al(s) E° = -1,66 volt
Zn3+(aq) + 2e => Zn(s) E° = -0,74 volt
Pt2+(aq) + 2e => Pt(s) E° = +1,50 volt
Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….
Zn3+(aq) + Pt(s) => Pt2+(aq) + Zn(s)
Ag(s) + Cr3+(aq) => Ag+(s) + Cr(s)
Al3+(aq) + Cr(s) => Al(s) + Cr3+(aq)
Pt(s) + Ag+(aq) => Ag(s) + Pt2+(aq)
Cr3+(aq) + Al(s) => Al3+(aq) + Cr(s)
Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….
sifat oksidatornya lemah
sifat reduktornya lemah
garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
ion logamnya tidak mengalami reduksi
energi ionisasi tinggi dari logam lain
Perhatikan data dua macam sifat fisis unsur-unsur dalam tabel berikut!
Unsur dengan sifat oksidator terkuat adalah ….
P
Q
R
S
T
Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….
Pt dan C
Zn dan C
Pb dan PbO
Zn dan Cu
Pb dan PbO2
Pada saat sel aki bekerja, reaksi yang terjadi pada katode adalah ….
Pb(s) + SO42-(aq) => PbSO4(s) + 2e
Pb2+ (aq) + 2e => Pb (s)
PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO42- (aq) + 2e => PbSO4 (s) + H2O (l)
Pb2+ (aq) + O2 (g) => PbO2 (s)
H2SO4 (aq) => 2H+(aq) + SO42- (aq)
Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….
H2O(l) => 2H+(ag) + ½O2(g) + 2e-
Cu(s) => Cu2+(ag) + 2e-
Cu2+(ag) + 2e- => Cu(s)
2H2O(l) + 2e- => H2(g) + 2OH-(ag)
2H2O(l) + O2(l) + 4e- => 4OH-(ag)
Diketahui :
Li2+(aq) + 2e => Li(s) E° = -0,14 volt
Fe2+(aq) + 2e => Fe(s) E° = -0,44 volt
Cu2+(aq) + 2e => Cu(s) E° = +0,34 volt
Pb2+(aq) + 2e => Pb(s) E° = -0,13 volt
Mg2+(aq) + 2e => Mg(s) E° = -2,38 volt
Ni2+(aq) + 2e => Ni(s) E° = -0,25 volt
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah ….
Timah
Nikel
Timbal
Tembaga
Magnesium
Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.
(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu
(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup
(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu
(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup
(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup
Proses korosi terjadi pada percobaan ….
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(1) dan (5)
Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah …. (F = 96.500, Ar Zn = 65,4)
4 menit 2 detik
15 menit 15 detik
30 menit 0 detik
60 menit 0 detik
375 menit 2 detik
Perhatikan bagan elektrolisis berikut ini :
Elektrode yang menghasilkan gas adalah ….
I dan II
III dan IV
V dan VI
III dan V
II dan IV
Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)
24,90 gram
29,40 gram
40,29 gram
42,09 gram
49,20 gram
Perhatikan gambar elektrolisis berikut ini :
Elektrolisis yang menghasilkan gas H2 ditunjukkan pada gambar ….
1 dan 2
2 dan 3
3 dan 4
2 dan 4
1 dan 4
Perhatikan bagan elektrolisis berikut ini :
Larutan CuSO4 , AgNO3 dan Au2(SO4)3 dengan konsentrasi masing-masing 1 M di elektrolisis dalam suatu peralatan seperti pada gambar. Setiap larutan dialiri arus listrik yang sama besar. Jika padatan Cu yang terbentuk sebanyak 2 mol, maka mol Ag dan Au yang terbentuk secara berurutan yaitu ...
1,33 mol dan 4,00 mol
4,00 mol dan 1,33 mol
2,00 mol dan 2,33 mol
2,33 mol dan 2,00 mol
1,00 mol dan 4,00 mol
