WorksheetsPrueba Acido Base 4°Medio B
Total questions: 30
Worksheet time: 23mins
Tiene sabor amargo
acido
base
buffer
se le conoce con el nombre de alcali
acido
base
indicador
buffer
reaccionan con metales liberando hidrogeno gas
acido
base
buffer
indicador
reaccionan con grasas formando jabones en un proceso denominado saponificacion
acido
base
buffer
indicador
cambia su color dependiendo del pH
acido
base
buffer
indicador
la fenolftaleina es un indicador acido base que en medio alcalino es
rosado
verde
incoloro
azul
el compuesto HCl es un ejemplo de
acido
base
el compuesto NaOH es un ejemplo de
acido
base
el compuesto NH3 es un ejemplo de
acido
base
en la reaccion NH3 + H2O --> NH4+ + OH-, el compuesto OH- actua como
acido
base
en la reaccion NH3 + H2O --> NH4+ + OH-, el compuesto H2O actua como
acido
base
en la reaccion NH3 + H2O --> NH4+ + OH-, el compuesto NH4+ actua como un acido de
Arrhenius
Bronsted Lowry
no es un acido
1x10-14 representa la
constante de autoionizacion del agua
Kw
El producto ionico del agua
todas las alternativas
-log [H+] =
pH
pOH
Ka
pKa
Si el pH de una solucion es 7, su pOH es igual a
7
10
20
3
Si el pH de una solucion es 9, su pOH es igual a
5
8
7
3
Si el pH de una solucion es 14 podemos afirmar que se trata de
una base fuerte
una base debil
un acido fuerte
un acido debil
una sustancia neutra
Si el pH de una solucion es 2 podemos afirmar que se trata de
una base fuerte
una base debil
un acido fuerte
un acido debil
una sustancia neutra
Si el pH de una solucion es 7 podemos afirmar que se trata de
una base fuerte
una base debil
un acido fuerte
un acido debil
una sustancia neutra
Si el pH de una solucion es 5 podemos afirmar que se trata de
una base fuerte
una base debil
un acido fuerte
un acido debil
una sustancia neutra
Si el pH de una solucion es 9 podemos afirmar que se trata de
una base fuerte
una base debil
un acido fuerte
un acido debil
una sustancia neutra
si aumentamos la concentracion de H+ el pH
aumenta
disminuye
permanece constante
la zona de viraje de la fenolftaleina es entre8 (incoloro) y 10 (fuccia) y el rojo de metilo es entre 6 (rojo) y 7 (amarillo), si una solucion da incoloro para fenolftaleina y amarillo para rojo de metilo su pH puede ser
entre 0 y 8
entre 8 y 14
entre 7 y 8
entre 7 y 14
entre 6 y 8
la zona de viraje de la fenolftaleina es entre8 (incoloro) y 10 (fuccia) y el rojo de metilo es entre 6 (rojo) y 7 (amarillo), si una solucion da fuccia para fenolftaleina y amarillo para rojo de metilo su pH puede ser
entre 10 y 14
entre 8 y 14
entre 7 y 8
entre 7 y 14
entre 6 y 8
el pKa del acido X es 3 y el pKa del acido Y es 2 ¿cual es el acido mas fuerte?
X
Y
no se puede determinar
cuando reaccionan un acido y una base en la reaccion de neutralizacion, se forman
acido
sal
agua
sal y agua
sal y base
para extraer 10 mL de una muestra de acido pH desconocido se utiliza el instrumento
bureta
balon
pipeta
vaso
para agregar una base de pH conocido sobre una muestra de acido con pH desconocido se utiliza
la bureta
la pipeta
el vaso
el matraz de aforo
si se conoce el volumen de base usado, el pH de la base y el volumen del acido se puede determinar el pH del acido mediante la ecuacion
Volumen Base x pH Base= Volumen Acido x pH Acido
si se puede
no se puede
si se puede pero la ecuacion es incorrecta
la ecuacion es utilizada para
determinr el pH por titulacion
determinar la concentracion de acido y base para preparar un buffer
determinar la concentracion de acido y sal para preparar un buffer
determinar la concentracion de acido y sal para preparar un indicador acido base
