NEW
Font size
WorksheetsULANGAN TERMOKIMIA 2019
Total questions: 15
Worksheet time: 1hrs 11mins
Jika entalpi pembentukan CO2 = -393 kj/mol, H2O = -242 kj/mol, C3H8 = 104 kj/mol, besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1mol C3H8 dengan persamaan reaksi sbb :
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + H2O
-2.043 kj/mol
+2.043 kj/mol
+107 kj/mol
-107 kj/mol
-224 kj/mol
Entalpi pembakaran suatu bahan bakar besarnya -5.460 kj/mol. jika 5,7 gram bahan bakar ( Mr = 114 ) tersebut dibakar maka entalpi pembakaran yang dihasikan adalah....
5.460 X 114 / 5,7 kj
5,7/ 114 X 5.460 kj
5.460 X 114 kj
5.460 X 5,7 kj
-5.460/114 X 5,7 kj
Diketahui :
∆Hf H2O = -285,5 kj/mol
∆Hf CO2 = -393,5 kj/mol
∆Hf C3H8 = -103,0 kj/mol
perubahan entalpi dari reaksi :
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
adalah....
-1180,5 kj
+1180,5 kj
+2219,5 kj
-2219,5 kj
+ 2819,5kj
Reaksi :
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ∆H = -2.820 kj
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ∆H = -1.380 kj
Perubahan entalpi fermantasi glukosa;
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 adalah.........
+60 kj
-60 kj
+1440 kj
-1440 kj
+ 160 kj
Diketahui perubahan entalpi pembentukan H2S, SO2 dan H2O berturut - turut -20 kj/mol,-298 kj/mol, dan -286 kj/mol. harga perubahan entalpi reaksi ;
H2S + 11/2 O2 → SO2 + H2O adalah.......
-446 kj
-564 kj
-604 kj
-645
+564 kj
Diketahui energi ikatan rata - rata :
C-H = 413 kj/mol, C-C = 348 kj/mol, H-H = 436 kj/mol, C=C = 614 kj/mol, besarnya perubahan entalpi reaksi :
C2H4 + H2 → C2H6 adalah......
-826 kj/mol
-738 kj/mol
-560 kj/mol
-124 kj/mol
+124 kj/mol
Diketahui energi ikatan dari :
O-H = 464 kj, O=O = 500 kj, H-H = 436 kj dengan reaksi sbb:
H2O → H2 + 1/2 O2
kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 gram air ( Mr = 18 ) adalah.....
8 kj
121 kj
222 kj
242 kj
-121 kj
Sebongkah CaO yang dimasukkan kedalam gelas kimia yang berisi air akan menyebabkan air mendidih. reaksi tersebut dapat digolongkan .......
eksoterm, karena energi berpindah dari sistem ke lingkungan
eksoterm, karena energi berpindah dari lingkungan ke sistem
endoterm, karena energi berpindah dari sistem kelingkungan
endoterm, karena energinya tetap.
eksoterm, karena volume sistem bertambah
larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direaksikan dengan 100cm3 larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana.tercatat suhu naik dari 290 C menjadi 37,50 C. jika larutan dianggap sama dengan air. kalor jenis air = 4,2 j / g.K, massa jenis air = 1 g cm-1, perubahan entalpi reaksi (∆) netralisasi adalah.....
+82,3 kj/mol
+71,4 kj/mol
-71,4 kj/mol
-54,6 kj/mol
+54,6 kj/mol
Kalor yang dibutuhkan untuk memanaskan 100 mL adalah 29,40 kj. apabila kapasitas panas air 4,2 j/g0C, kenaikan suhu yang dialami air adalah....
350C
500C
600C
700C
900C
Jika reaksi antara logam barium dengan asam klorida encer dicampurkan ke dalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi, perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam …
Sistem terbuka
Perubahan entalpi
Sistem tertutup
Perubahan energi dalam
Sistem terisolasi
Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi ...
Reaksi kimia
Reaksi eksoterm
Reaksi endoterm
Reaksi sistem terbuka
Reaksi perubahan entalpi
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
Lingkungan menyerap kalor dari sistem
Sistem menyerap kalor dari lingkungan
Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
perhatikan reaksi berikut
NO + O2 → NO2
reaksi tersebut adalah reaksi...
pembentukan NO2
pembentukan NO
pembakaran NO
pembakaran NO2
pembakaran O2
