WorksheetsHASIL KALI KELARUTAN
Total questions: 40
Worksheet time: 1hrs 9mins
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Diketahui :
ΔHof C2H6(g) = -84,7 kJ/mol
ΔHof H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan
ΔHof CO2(g) = -393,6 kJ/mol
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....
-84,7 kJ/mol
-285,8 kJ/mol
-393,5 kJ/mol
-1559,7 kJ/mol
-1644,4 kJ/mol
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
48 kJ/mol
100 kJ/mol
312 kJ/mol
Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Δ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) Δ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) → 2Fe(s) + 3CO(g) Δ H = ....kJ/mol
+ 712
+492
-492
-712
-722
Dari gambar di atas. Reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah nomor ....
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
3 dan 5
4 dan 5
Data diatas merupakan data dari reaksi:
NO(g) + Br2(g) ---> 2NOBr(g),
Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....
V = k . [NO]2 . [Br2]
V = k . [NO] . [Br2]2
V = k [NO]1/2 . [Br2]
V = k [NO] . [Br2]
V = k [NO]1/2 . [Br2]1/3
Bila 4 gram (Mr. 40) dilarutkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL, maka kemolaran NaOH adalah ....
0,1 M
0,2 M
0,4 M
1,0 M
2,0 M
Pada reaksi P + Q → R + S
laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .
penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu
Pada reaksi P + Q o R diperoleh data:
Berdasarkan tabel tersebut, orde reaksi totalnya adalah ....
1
1,5
2
2,5
3
Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
K = [CO][H2] / [CH4][H2O]
K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]
K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]
K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3
K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]
Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .
konsentrasi
katalisator
suhu
tekanan
volume
Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)
Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .
0,09
1,067
9
10,67
90
Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)
Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … .
0,05
0,25
0,50
0,60
0,80
Diketahui reaksi kesetimbangan:
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g) ∆H = -210 kJ
Reaksi akan bergeser ke kiri, jika....
suhu diturunkan
suhu dinaikkan
volume diperkecil
volume diperbesar
tekanan diperbesar
Asam merupakan spesi yang berperan sebagai donor proton. Pernyataan tersebut merupakan teori asam-basa menurut ....
Lewis
Rutherford
Bronsted-Lowry
JJ. Thomson
Arrhenius
pH dari :
50 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 10-5) adalah ....
3
5
7
9
11
Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi
berikut : HS- + H2O ↔ H3O+ + S2-
adalah….
HS- dan H2O
HS- dan H3O+
H2O dan S2-
H3O+ dan S2-
HS- dan S2-
Perhatikan sifat-sifat larutan berikut.
1.pH < 7
2.bersifat kaustik
3.membirukan kertas lakmus
4.melepaskan ion H+ di dalam air
Sifat larutan basa ditunjukkan pada nomor ....
1 dan 2
1, 2 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
3 dan 4
Berdasarkan data uji pH sampel dengan beberapa indikator tersebut, pH sampel adalah ....
6,0 - 7,6
6,0 - 6,2
4,4 - 6,2
4,4 - 6,0
4,4 - 7,6
Dalam tubuh manusia terdapat ion-ion penyetabil pH dalam darah, ion-ion ini yang dimaksud adalah….
H2CO3 dan HCO-
H3PO4 dan H2PO4-
CH3COOH dan CH3COO-
HCN dan CN-
HF dan F-
Tentukan pH larutan yang terjadi jika 200 mL asam asetat 0,4 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M dengan Ka asam asetat = 10-5 !
5
6
7
8
9
Berikut ini pernyataan mengenai prinsip larutan penyangga.
(1) pH larutan relatif tidak berubah dengan penambahan sedikit asam
(2) pH larutan relatif tidak berubah dengan penambahan sedikit basa
(3) pH larutan relatif tidak berubah pada pengenceran
(4) pH larutan sama dengan 7
Pernyataan yang benar mengenai prinsip larutan penyangga adalah ...
(1), (2), dan (3)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(4) saja
(1), (2), (3), dan (4)
Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....
Larutan I
Larutan II
Larutan III
Larutan IV
Larutan V
untuk membentuk larutan pH = 5 maka 100 mL larutan HCN 0,2 M dicampur dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak.. (Ka HCN= 10−5)
100 mL
150 mL
200 mL
250 mL
Sistem koloid yang dibentuk dengan mendispersikan partikel zat padat ke dalam zat cair disebut ….
Gel
Buih
Emulsi
Sol
Aerosol
yang bukan sifat kolid adalah
efek tyndall
koagulasi
gerak brown
elektrolisis
Asap dan debu adalah salah satu sitem koloid yang tebentuk dari ...
fase terdispersi gas dan pendispersi cair
fase terdispersi padat dan pendispersi gas
fase terdispersi gas dan pendispersi padat
fase terdispersi padat dan pendispersi cair
Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut.
1. Reaksi redoks
2. Busur Bredig
3. Reaksi hidrolisis
4. Peptisasi
5. Reaksi pemindahan
6. Mekanik
Pembuatan koloid yang termasuk cara dispersi adalah ...
1, 2, dan 3
1, 3, dan 5
2, 3, dan 4
2, 4, dan 6
4, 5, dan 6
Hal-hal berikut merupakan ciri-ciri sistem koloid, kecuali ....
campuran nya terdiri dari dua fase
campurannya homogen
campurannya tidak jernih
tidak dapat dipisahkan dengan penyaringan
tidak memisah bila didiamkan
Hitunglah pH larutan CH3COONH4 0,1 M jika diketahui Ka CH3COOH = 10-10 dan Kb NH3 = 10-8 !
4
7
8
10
Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah...
K2SO4
CH3COONa
NaCl
NH4CN
MgSO4
Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan Ka CH3COOH = 10−5 dicampurkan, maka pH nya adalah...
3
4
5
9
10
Campuran yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah :
50 mL CH3CO2H 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M
50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH3(aq) 0,2 M
50 mL HCO2H 0,2 M + 50 mL KOH 0,2 M
50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NaOH 0,2 M
50 mL CH3CO2H 0,1 M + 50 mL NH3(aq) 0,2 M
Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah...(Ka C6H5OONa = 6 × 10 −5m dan Mr C6H5OOH = 144)
0,54 gram
1,08 gram
2,16 gram
4,32 gram
8,64 gram
Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . .
n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½
n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½
n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½
n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½
n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½
Persamaan Ksp dari Pb3(PO4)2 yang benar adalah . . . .
Ksp = [Pb2+]2[PO43-]3
Ksp = [Pb2+]3[PO43-]2
Ksp = [3Pb2+]2[2PO43- ]3
Ksp = [2Pb2+]3[3PO43-]2
Ksp = [Pb2+][PO43-]
Pada suhu tertentu, kelarutan PbI2 dalam air adalah 1.5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Ksp PbI2 adalah
4.50 x 10-9
3.37 x 10-9
6.75 x 10-8
4.50 x 10-8
1.35 x 10-8
Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)2 = 4 x 10-15 maka kelarutan senyawa itu adalah
1.0 x 10-5 mol/L
2.0 x 10-5 mol/L
3.2 x 10-5 mol/L
4.0 x 10-8 mol/L
4.8 x 10-8 mol/L
