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WorksheetsQuímica 1-2
Total questions: 49
Worksheet time: 27mins
3. ¿Qué son energías limpias?
a. Aquellas que no generan residuos
b. Energías que sirven para la preservación del medio ambiente
c. Energías agotables
d. a y b son correctas
9.¿Qué es la biomasa?
a. Una parte de la biología.
b. Materia orgánica creada en procesos naturales
c. Combustible no fósil
d. ninguna de las anteriores.
12.Qué elemento genera electricidad cuando reciben la irradiación solar?
a. energía eólica
b. energía geotérmica
c. energía hidráulica
d. paneles solares
16. ¿Qué es la Energía Eólica?
a. energía obtenida del agua
b. energía obtenida de la tierra
. energía obtenida de sol
d. energía obtenida del viento
19.El biogas puede sustituir a:
a.Combustibles fosiles
b.Gas natural
c.Electricidad
d.Petróleo
¿Que es la energia geotèrmica?
Es la electricidad que sale de la Tierra
Es el calor que sale del interior de la Tierra
ninguna de las dos
Las fuentes renovables de energía son:
El sol, el agua, el viento el calor interno de la tierra y la biomasa.
El petróleo y el carbón.
El gas natural, el petróleo y el sol.
La biomasa, el sol y el gas natural.
Los combustibles fósiles son:
El uranio y el plutonio.
El carbón y el uranio.
El carbón, el gas natural y el petróleo.
energía cinética producida por el viento. se transforma en electricidad en unos aparatos llamados aerogeneradores (molinos de viento especiales).
Energía mareomotriz
Energía eólica
Energía de la biomasa
Qué partícula subatómica se caracteriza por poseer carga eléctrica positiva?
Protón
Electrón
Neutrón
Orbitales
Los isótopos son átomos del mismo tipo pero con diferente cantidad de:
Neutrones
Protones
Electrónes
Orbitales
Si un átomo neutro posee un A=23 y tiene 11 e-. Entonces cuenta con...
10 protones
11 neutrones
12 iones
12 neutrones
A= 20 neutrones= 11 Z= ???
9
31
-9
11
Z=9
A=19
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
METALES Y NO METALES
PERIODO Y GRUPO
NIVELES Y SUBNIVELES
1,2,3,4,5,6 Y 7
CUALES SON LOS SUBNIVELES
1-7
S,P,D,F
A,B,C
1,2,3
En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?
6
2
4
Los periodos de la tabla periódica indican...
el último subnivel del átomo
el primer nivel de energía
el último nivel de energía
el primer subnivel del átomo
SI EL CARBONO ES Z=6 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
Que significan los simbolos Z, A, P+, N
electrón, proton, neutron, cation
numero atómico, peso atómico, portones, neutrones
proton, numero atomico, cation, anion
numero atomico, peso atomico, neutrones y aniones
Indica el nivel energético en el cuál se encuentra el electrón.
n
l
m
s
ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON
Gases nobles
Metaloides
No metales
Metales
LA REGIÓN AZUL CORRESPONDE A
Metales
no metales
gases nobles
metaloides
Forman moléculas diatómicas, son malos conductores de electricidad, casi todos son gases a temperatura ambiente
No metales
Metales
Gases nobles
Metalides
La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:
7 periodos y 18 grupos
18 periodos y 7 grupos
7 periodos B y 18 grupos A
18 metales y 7 no metales
Los elementos resaltados en la imagen su configuración electrónica externa termina en el subnivel d. Estos se denominan como:
Metales de transición
No metales
Gases nobles
Son propiedades físicas de los no metales:
Son muy frágiles
No tienen brillo metálico
Muchos se encuentran en los seres vivos
Todas son correctas
Una propiedad mecánica de los metales es:
Dúctiles y maleables
No son dúctiles ni maleables. Son duros
Son malos conductores
Todas correctas
Los elementos de la tabla periódica se ordenan en función de...
Número másico
Fecha de descubrimiento
Número atómico
Estabilidad
Radio Atómico
Se define como la distancia entre dos átomos y disminuye al aumentar el periodo
se define como la mitad de la distancia de dos átomos de un mismo grupo y aumenta al aumentar el periodo
Se define como la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. En un grupo aumenta al aumentar el período
Se define como la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. En un grupo disminuye al aumentar el período
Energía de ionización
Es la energía necesaria para extraer un e- de un átomo neutro en estado gaseoso y formar un catión. Es siempre negativa
Es la energía necesaria para extraer un e- de un átomo neutro en estado gaseoso y formar un catión. Es siempre positiva.
Aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos
Aumenta hacia abajo en los grupos y hacia la derecha en los periodos
Afinidad electrónica
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un catión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Puede ser positiva o negativa
Electronegatividad
Es la energía puesta en juego cuando se forman enlaces químicos
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto.
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica , siendo los gases nobles los más electronegativos
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica , siendo los elementos del grupo 1 los menos electronegativos
