Free Printable chương 1 hóa 11

Worksheets

chương 1 hóa 11

Total questions: 34

Worksheet time: 17mins

Name

Class

Date

Dung dịch điện li dẫn điện được là do sự di chuyển của:

các cation

các anion

các phân tử hòa tan

các cation và anion

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

KCl rắn, khan

CaCl₂ nóng chảy

NaOH nóng chảy

HBr hòa tan trong nước

Chọn câu sai: chất điện li

là những chất khi tan trong nước tạo thành dd dẫn điện

phân li thành ion dương và âm ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch

được chia thành 2 loại: điện li mạnh và điện li yếu

bao gồm tất cả các axit, bazơ, muối, oxit

Trong quá trình điện li của các chất, vai trò của nước là:

dung môi không phân cực, chi phối sự điện li

dung môi phân cực tạo điều kiện cho sự điện li

môi trường hòa tan cho các chất điện li

liên kết các cation và anion

Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?

HCl $\rightarrow$ H+ + Cl-

CH3COOH $\leftrightarrow$ CH3COO- + H+

H3PO4 $\rightarrow$ 3H+ + (PO4)3-

Na3PO4 $\rightarrow$ 3Na+ + (PO4)3-

Một dung dịch có chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,1 mol), NO₃^- (0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là:

0,05

0,045

0,03

0,035

Dãy gồm chỉ các muối trung hòa:

NaCl, KNO₃, (NH₄)₂CO₃, CaSO₄, Ca₃(PO₄)₂

Na₂SO₄, KI, NaHS, BaCO₃

NaHSO₄, KClO₃, CH₃COONH₄, FeS

Na₂SO₃, Ca₃(PO₄)₂, AlCl₃, KHSO₃

Theo thuyết điện li, chất nào sau khi tan trong nước vừa có thể phân li H⁺, vừa có thể phân li OH^-?

NaOH

H₂SO₄

K₂CO₃

Zn(OH)₂

Dung dịch với ion [OH^-] = 2.10^-3M sẽ có:

pH < 7

pH > 7

[H⁺] > 10^-7

[H⁺] ≈ 10^-7

10.

Cho quỳ tím vào dd có pH = 8,4 chỉ thị sẽ có màu:

xanh

đỏ

tím

hồng

11.

Dung dịch d H₂SO₄ có pH = 2, nồng độ mol của H₂SO₄ là:

10^-2M

2.10^-2M

5.10^-2M

5.10^-3M

12.

Có 4 dung dịch NaOH, Ba(OH)₂, NH₄OH, Na₂CO₃ có cùng nồng độ. dung dịch có pH lớn nhất là:

NaOH

Ba(OH)₂

NH₄OH

Na₂CO₃

13.

Trộn 300ml dung dịch HCl pH = 2 với 200ml dung dịch HCl pH = 3 thu được dung dịch mới

có pH là:

2,19

2,49

2,3

2,79

14.

Cặp hóa chất nào sau đây có thể xảy ra phản ứng ?

ZnS + HCl

NaNO₃ + HCl

Na₂SO₄ + H₂SO₄

. KCl + H₂CO₃

15.

Chọn 1 hóa chất để phân biệt các mẫu dung dịch sau: Na₂SO₄, NH₄Cl, FeCl₃, KCl:

NaOH

AgNO₃

Ba(OH)₂

BaCl₂

16.

Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là:

100ml.

150ml

200ml

250ml

17.

Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là:

1,5M

1,2M

1,6M

0,15M

18.

Dung dịch 1 muối trung hòa X tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂ thu được kết tủa trắng (không tan trong axit). Mặt khác, dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư có kết tủa keo trắng rồi tan. Vậy X là:

FeSO₄

Al₂(SO₄)₃

MgSO₄

(NH₄)₂SO₄

19.

Phương trình: NH4+ + OH- $\rightarrow$ NH3 + H2O là phương trình ion thu gọn của phản ứng

(NH4)2SO4 + 2NaOH

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2

2(NH4)3PO4 + 3Ca(OH)2

NH4Cl + NH4OH

20.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

Những ion nào tồn tại trong dung dịch

Không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li

Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

21.

Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

HCl

NaOH

Mg(NO₃)₂

NH₃

22.

Hòa tan hoàn toàn 2g NaOH vào nước được 500 ml dung dịch A. Nồng độ ion OH^- trong dung dịch A:

0,4M

0,2M

0,1M

0,5M

23.

: Cho Mg(OH)₂ tác dụng với dung dịch HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng:

Mg2+ + 2Cl- $\rightarrow$ MgCl2

H+ + OH- $\rightarrow$ H2O

Mg(OH)2+ 2H+ $\rightarrow$ Mg2+ + 2H2O

Mg(OH)2+2Cl- $\rightarrow$ MgCl2+ 2OH-

24.

Hòa tan hoàn toàn 0,56g KOH vào nước được 100 ml dung dịch X. pH của dung dịch X:

25.

Một dung dịch có pH = 2, đánh giá nào dưới đây là đúng:

[H⁺] = 2,0.10^-2M

[H⁺] = 1,0.10^-2M

[H⁺] = 1,0.10^-12M

[H⁺] = 2,0.10^-12M

26.

Tổng nồng độ các iontrong dung dịch CuCl₂ 0,05 M là:

0,1M

0,2M

0,05M

0,15M

27.

Trong dung dịch NaOH 0,01M tích số ion của nước:

[H⁺]. [OH^-] = 1,0. 10^-14

[H⁺]. [OH^-] > 1,0. 10^-14

[H⁺]. [OH^-] < 1,0. 10^-14

không xác định được

28.

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

3NaOH+FeCl₃ → Fe(OH)₃ +3NaCl

Na₂CO₃+ 2HCl →2NaCl + CO₂+H₂O

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

29.

Dãy gồm các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch là:

Na⁺, K⁺, OH^-, NH₄⁺

K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-

K⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2–

Al³⁺, NO₃^-, Cl^-, Ba²⁺

30.

Hoà tan 2,13g Al(NO₃)₃ vào nước được 200 ml dung dịch. Nồng độ của ion NO₃^- trong dung dịch:

0,05M

0,1M

0,2M

0,15M

31.

Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có

pH = 11. Giá trị của a là:

0,12

1,60

1,78

0,80

32.

Để pha chế 250 ml dung dịch NaOH có pH = 12. Khối lượng NaOH cần dùng

0,16g

1,6g

0,1g

100g

33.

cho 10 ml dung dịch có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có

pH = 4. Giá trị của x:

10 ml

90 ml

40 ml

100ml

34.

Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca²⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl^-và x mol HCO₃^-. Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng:

35,2g

37,9g

29,0g

29,1g

Reset

chương 1 hóa 11

Total questions: 34

Worksheet time: 17mins

Similar Resources on Wayground