HCl(g) + H₂O ----> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

NaOH (s) + H₂O ----> Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

LiOH (s) + H₂O --------> Li⁺ + OH^-

KOH (s) + H₂O ----> K⁺ (aq) + OH^- (aq)

CO₃^2-

CN^-

S^-

H₂O

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน

สารที่รับโปรตอนจากสารอื่น

สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน

สารที่รับโปรตอนจากสารอื่น

สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

H₃O⁺

OH^-

Cl^-

SO₄^2-

H₃O⁺

OH^-

Cl^-

SO₄^2-

1 โปรตอน

2 โปรตอน

3 โปรตอน

ไม่ต่างกัน

บอยส์

ลิวอีส

อาร์รีเนียส

เบรินสเตด - ลาวรี

H₂O

SO₄^2-

HSO₄^-

H₃O⁺

กรดและเบสต้องมีไอออนของH⁺ ในโมเลกุลเสมอ

สารที่จะทำหน้าที่เป็นกรดจะต้องมีไฮดรอกไซด์อยู่ในสารนั้น

สารที่ไม่ละลายน้ำเหมาะแก่การอธิบายด้วยทฤษฎีของอาร์เรเนียสมากที่สุด

ทฤษฎีกรด-เบส อาร์เรเนียส จะเน้นเฉพาะการแตกตัวในน้ำ ให้เป็น H⁺ และ OH^-เท่านั้น

แอมโพเทอริก

แอมเวย์

แอมโพไซดอน

กรดและเบส

กระดาษลิตมัส

กระดาษโพสอิท

กระดาษทดสอบการนำไฟฟ้า

ถูกทุกข้อ

แดง $\rightarrow$ แดง

แดง $\rightarrow$ น้ำเงิน

น้ำเงิน $\rightarrow$ น้ำเงิน

น้ำเงิน $\rightarrow$ แดง

แดง $\rightarrow$ แดง

แดง $\rightarrow$ น้ำเงิน

น้ำเงิน $\rightarrow$ น้ำเงิน

น้ำเงิน $\rightarrow$ แดง

ไม่เปลี่ยนสี

แดง $\rightarrow$ น้ำเงิน

น้ำเงิน $\rightarrow$ แดง

ไม่มีข้อใดถูก

สารละลายอิเล็กโทรไลต์

สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์

สารละลายอิเล็กโตรโฟโตมิเตอร์

สารละลายเซลล์ไฟฟ้าเคมี

สามารถนำไฟฟ้าได้

เมื่อทำการละลายแตกตัวได้ไอออนเป็นจำนวนมาก

ละลายได้ แต่ไม่นำไฟฟ้า

สมการไม่สามารถผันกลับได้

นำไฟฟ้าได้ดีมาก

มีไอออนเป็นจำนวนมาก

ไม่เกิดภาวะสมดุล

ถูกทุกข้อ

ได้

ไม่ได้

การละลาย

การนำไฟฟ้า

การทายเทความร้อน