จากปฏิกิริยาระหว่าง AgNO3 กับ NaCl โดยใช้เวลา 40 นาที พบว่าปริมาณ AgCl เพิ่มขึ้น 80 กรัม จงหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ในหน่วยกรัมต่อวินาที (g/s)

 ในปฏิกิริยา A  $\rightarrow$  B + C ณ จุดเวลาหนึ่งพบว่ามีสาร A มีความเข้มข้น 0.6 โมล/ลิตร เมื่อเวลาผ่านไป 10 วินาที พบว่าความเข้มข้นของสาร A เปลี่ยนเป็น 0.4 โมล/ลิตร อัตราการลดลงของสาร A โดยเฉลี่ยมีค่าเท่ากับข้อใดต่อไปนี้

หน่วยใด เป็นหน่วยที่ถูกต้องของอัตราการเกิดปฏิกิริยา

ข้อใดคือความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

เมื่อเวลาผ่านไปพบว่าสาร E มีปริมาณลดลง ข้อความนี้สอดคล้องกับสมการเคมีใด

 $Mg\left(s\right)+\ 2HCl\left(aq\right)\rightarrow\ MgCl_2\left(aq\right)+H_2\left(g\right)$  
จากสมการเคมีเราสามารถติดตามอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้จากสิ่งใด

ข้อความใดไม่แสดงถึงการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ข้อใดไม่ถูกต้อง

ผสมโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกดังสมการ

Mg(s) + 2HCl(aq) --- > MgCl₂(aq) + H₂(g)

โดยบันทึกปริมาณสารได้ดังตารางใช้เวลา 20 วินาที

ข้อความใดถูกต้อง

สำหรับปฏิกิริยา Mg(s) + 2HCl(aq) --- > MgCl₂(aq) + H₂

ถ้าปฏิกิริยาใช้ HCl จนหมด แต่มี Mg เหลือ กราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างมวลของ Mg กับเวลาควรเป็นดังข้อใด

ปฏิกิิริยา Mg(s) + 2HCl(aq) --- > MgCl₂(aq) + H₂(g) ถ้าความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เป็นดังกราฟ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีมีค่ากี่ M/s

กระบวนการใดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีสูงสุด

ในปฏิกิริยา A + B  $\rightarrow$  C + D ถ้า ณ จุดของเวลาหนึ่งพบว่ามีสาร C อยู่ 3 โมล เมื่อเวลาผ่านไป 40  วินาที พบว่าปริมาณสาร C เปลี่ยนเป็น 7 โมล อัตราการเพิ่มขึ้นของสาร C โดยเฉลี่ยมีค่าเท่าใดต่อไปนี้

ในการวัดปริมาตรของแก็สไฮโดรเจนเกิดจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะอะลูมิเนียมกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ โดยเก็บแก็สได้ทุกๆ 1  $cm^3$  แล้วนำมาเขียนกราฟระหว่างปริมาตรแก๊สไฮโดรเจนกับเวลาเพื่อหาความชัน อยากทราบว่าความชันของกราฟ ณ เวลาใดสูงที่สุด

 แก็ส  $AB_2$   สลายตัวดังสมการ
 $2AB_2\left(g\right)$    $\rightarrow$    $2AB\left(g\right)$  +  $B_2\left(g\right)$  

 $แก๊ส\ NO_2$  สลายตัวตามสมการ

 $2์NO_{2\ }\left(g\right)$   $\rightarrow$   $2NO\left(g\right)$  +  $O_2\left(g\right)$  ถ้าอัตราการสลายตัวของ  $NO_2\left(g\right)$  เท่ากับ  $4.4\ \times\ 10^{-5}$   $\frac{mol}{dm^3.s}$                อัตราการเกิด  $O_2$  จะเป็นเท่าใดในหน่วย  $\frac{mol}{dm^3.s}$  

ปฏิกิริยาที่แสดงต่อไปนี้ เป็นปฏิกิริยาระหว่าง แคลเซียมคาร์บอเนต, CaCO₃ กับกรดไฮดดรคลอริก, HCl:

CaCO_3(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + CO_{2 (g)­­} + H₂O_(l)

วิธีการใดเหมาะสมในการวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี?

จากแผนภาพที่กำหนดให้ ช่วงใดแทนพลังงานก่อกัมมันต์ (activation energy)ของปฏิกิริยา

A+B →C+D ΔE = -202kj/mol

จากสมการที่กำหนดให้ต่อไปนี้ พลังงานของปฏิกิริยาเป็นชนิดใด