NEW
Font size
Worksheetsสมดุลเคมี
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 5mins
การเปลี่ยนแปลงในข้อใดต่อไปนี้ เป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้
ก) น้ำระเหยกลายเป็นไอในภาชนะปิด
ข) เกล็ดไอโอดีนละลายน้ำ
ค) เนื้อหมูถูกทิ้งไว้ 3 วัน แล้วเน่า
ง) ลูกเหม็นระเหิดในที่โล่งแจ้ง
ก. เท่านั้ น
ก. และ ข.
ก. ข. และ ค.
ก. และ ง.
ง เท่านั้น
ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล
X(s) + Y2+(aq) <-------> X2+(aq) + Y(s)
ข้อสรุปใดถูกต้อง
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์เท่ากัน
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์คงที่
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากัน
ความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เท่ากัน
ความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นไม่ทำปฏิกิริยากัน
การเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้เกิดในภาชนะเปิด ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่สามารถผันกลับได้
2Cu2+(aq) + [Fe(CN)6]4-(aq) <------> Cu2[Fe(CN)6](s)
CO32-(aq) + 2H+(aq) <------> H2O(l) + CO2(g)
H2O(s) + ความร้อน <-------> H2O(l)
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq) <-----> [CoCl4]2-(aq) + 4H2O(l)
2Cu2+(aq) + [Fe(CN)6]4-(l) <------> Cu2[Fe(CN)6](s)
การเตรียมแก๊สคลอรีนวิธีหนึ่งเตรียมได้ดังนี้
4HCl(g) + O2(g) <-----> 2Cl2(g) + 2H2O(g) + ความร้อน
ถ้าต้องการแก๊สคลอรีน (Cl2) มากขึ้นโดยอาศัยหลักของเลอชาเตอลิเอ ไม่ควรใช้วิธีใด
เพิ่ม O2 หรือ HCl อย่างใดอย่างหนึ่ง
ลดอุณหภูมิ
เพิ่มความดันของภาชนะ
ลดปริมาตรของภาชนะ
ทำน้ำให้กลายเป็นของเหลว
กำหนดสมการที่อยู่ในภาวะสมดุลดังนี้
1. 2A(g) + B(g) <-----> 2C(g) + 2E(g) ----- K1
2. C(g) <----> 3D(g) + E(g) ------K2
3. 4C(g) <-----> 6D(g) + 2A(g) + B(g) -----K3
จงหาค่าของ K3
2K2 x K1
2K2 / K1
K22 x K1
K22 / K1
2K2 / K1/2
พิจารณาค่า K ของปฏิกิริยาต่อไปนี้
A + B <------> 2C ------- K1 = X
D + E <------> A + C ------- K2 = Y
E + F <------> 2B + G ------- K3 = Z
ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 3A + F 3C + G + D มีค่าเท่าใด
X3YZ2
X3Z2 / Y
X2Z / Y
X2/ZY
X1/2/ZY
ปฏิกิริยาระหว่าง A กับ B ได้ C เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน แสดงด้วยสมการต่อไปนี้
2A (g) + B (g) <------> 2C (g)
การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อสมดุลของระบบนี้ ซึ่งจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่เพิ่มปริมาณของ C
อุณหภูมิต่ำหรือความดันสูง
อุณหภูมิต่ำหรือความดันต่ำ
อุณหภูมิสูงหรือความดันสูง
อุณหภูมิสูงหรือความดันต่ำ
อุณหภูมิสูงหรือปริมาตรสูง
เมื่อเติมสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ลงในสารละลาย Pb2+ จะให้ตะกอน PbS สมดุลเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้
Pb2+(aq) + H2S(aq) <------> PbS(s) + 2H+(aq)
ในภาวะใดที่ทำให้ PbS ตกตะกอนมากที่สุด
เติม Pb(NO3)2 มากขึ้น
เติม H+ ให้มากขึ้น
ลดความเข้มข้นของ H2S
เติม KI ลงในสารละลาย
เติม KI และ น้ำ ลงในสารละลาย
จากกราฟที่กำหนดให้คำกล่าวใดถูกต้อง
เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C
เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มอุณหภูมิ
เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา
เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C และ B
เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร B
ในขวดอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้ H2O(l) + CO2(g) <------> H2CO3(l)
ถ้าต้องการให้ H2CO3 ลดลงควรทำอย่างไร
ปิดฝาขวด
เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด
เพิ่มปริมาตรของน้ำ
ลดความดัน
ข้อ ก และ ข
ปฏิกิริยา N2 + 3H2 <------> 2NH3 เป็นปฏิกิริยาการคายความร้อนสภาวะทั้งหมดในข้อใดมีผลทำให้ NH3 ลดลง
เพิ่ม H2 เพิ่มความร้อน เพิ่มปริมาตร
ลด NH3 ลดความร้อน ลดความดัน
ลด NH3 ลดความร้อน ลดความดัน
ลด N2 เพิ่มความร้อน ลดความดัน
เพิ่ม NH3 ลดความร้อน เพิ่มปริมาตร
พิจารณาค่า K ของปฏิกิริยาต่อไปนี้
A(g) + B(g) <------> 2C(g) ----- K1
D(g) + E(g) <------> A(g) + C(g) ----- K2
E(g) + F(g) <------> 2B(g) + G(g) ----- K3
ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 3A(g) + F(g) <-----> 3C(g) + D(g) + G(g) มีค่าเท่าใด
K1K32/K2
K12K3/K2
K12K2/K3
K1K3/K2
K2/K1K23
กำหนดให้ NO2(g) <-----> NO(g) + O(g) K = 6.8 x 10–49
O3(g) + NO(g) <-----> NO2(g) + O2(g) K = 5.8 x 10–34
ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้มีค่าเท่าใด
O2(g) + O(g) <------> O3(g)
2.5X1081
8.7X1014
1.2X10-15
3.9X10-19
4.2X10-22
จากค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้
2 A(g) <------> C(g) + X(g) : K1 = 5.0 x 10–2
X(s) + B(g) <------> A(g) + D(g) : K2 = 8.0 x 10–2
C(g) + D(g) <------> A(g) + B(g) : K3
ค่าของ K3 คือข้อใด
0.013
0.004
250
400
2500
ปฏิกิริยา N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) ที่อุณหภูมิหนึ่งมีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 4.0
และมีความเข้มข้น NO2 ที่จุดสมดุลเท่ากับ 2.0 M เมื่อเพิ่มปริมาตรของ
ภาชนะเป็นสองเท่าที่อุณหภูมิเดียวกัน จะมีความเข้มข้นของ NO2 เท่าใด
0.11
0.52
0.96
1.00
1.24
ที่ภาวะสมดุลของปฏิกิริยา 3H2(g) + N2(g) ↔ 2NH3(g) ถ้ามีปริมาณ
H2 ,N2 , และ NH3 อย่างละ 1.00 , 2.00 และ 3.00 mol/L ที่ 500 ºC
อยากทราบว่าปฏิกิริยานี้จะมีค่าคงที่สมดุลเท่าใด
1.23
2.45
3.00
4.56
5.23
X เป็นสารไม่บริสุทธิ์วิเคราะห์พบว่ามี C7H6O2 70% โดยน้ำหนัก เมื่อนำ X 4 กรัม มาสกัดด้วยตัวทำละลายอินทรีย์ 50 cm3 และ น้ำ 25 cm3 (สมมติว่าตัวทำละลายอินทรีย์และน้ำไม่ละลายกันปริมาตรยังคงเดิม ส่วนสารมลทินอื่นๆละลายน้ำได้ทั้งหมด ) เมื่อปล่อยให้เกิดการแพร่กระจายในชั้นทั้งสองเรียบร้อยแล้ว แยกเอาชั้นอินทรีย์ไประเหยทำให้แห้ง ได้สาร C7H6O2 2.44 กรัม จงหาอัตราส่วนความเข้มข้นของ C7H6O2 ที่ละลายในชั้นอินทรีย์และน้ำ
3.33
5.67
9.56
12.03
20.29
ที่สภาวะสมดุล ค่า Kc ของสมการ H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g)
เท่ากับ 4.2 ที่อุณหภูมิ 1650 ºC เมื่อเริ่มปฏิกิริยานำ CO2 0.8 โมล ฉีดเข้าไปใน
ภาชนะขนาด 5 ลิตร ที่มี H2 อยู่ 0.80 โมล จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์ที่ภาวะสมดุล
0.107
1.012
2.01
2.21
2.402
แก๊ส PCl5 สลายตัวได้แก๊ส PCl3 และ Cl2 ดังสมการ
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
เมื่อนำ PCl5 จำนวนหนึ่งมาทำให้สลายตัวจนกระทั่งระบบเข้าสู่ภาวะสมดุล
ปรากฏว่าเหลือ PCl5 0.125 M และ มี Cl2 เกิดขึ้น 0.075 M ถ้าต้องการให้
PCl3 ที่ภาวะสมดุลเหลือเพียง 0.050 M จะต้องเติม Cl2 ลงไปอีกเท่าใด
0.00021
0.00089
0.08500
0.09700
1.02400
จากค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้
2 A(g) <-----> C(g) + X(g) : K1 = 5.0 x 10–2
X(s) + B(g) <-----> A(g) + D(g) : K2 = 8.0 x 10–2
C(g) + D(g) <------> A(g) + B(g) : K3
ค่าของ K3 คือข้อใด
50
100
150
200
250
