Free Printable Transformações químicas

1.

Nos sistemas isolados, podemos classificar as reações químicas de acordo com a alteração da temperatura. Seleccione a questão correta.

a)

Uma reação com variação de entalpia negativa há absorção de energia.

b)

Uma reação com variação de entalpia positiva há libertação de energia.

c)

Numa reação endotérmica a temperatura do sistema aumenta

d)

Numa reação exotérmica verifica-se que a energia cinética interna aumenta.

2.

Selecione a opção que completa corretamente a frase.
Como sabe, aquando de uma reação química, há rutura das ligações, nos reagentes, e simultaneamente formação de novas ligações nos produtos.

Considere a reação de síntese do amoníaco que a seguir se apresenta:
$2 \ H_ {2 \ \ left (g \ right)} \ + \ \ N_ {2 \ left (g \ right)} \ \ leftrightarrow \ 2 \ NH_ {3 \ \ left (g \ right)}$
Para ocorrer esta reação é necessário:

a)

quebrar uma ligação tripla e seis simples.

b)

quebrar uma ligação tripla e três simples.

c)

quebrar uma ligação dupla e seis simples

d)

quebrar uma ligação dupla e três simples.

3.

A reação de síntese do amoníaco é uma reação exotérmica.

a)

A energia de ligação dos produtos é superior à energia de ligação dos reagentes.

b)

Se a reação ocorrer num sistema não isolado há transferência de energia da vizinhança para o sistema.

c)

A energia envolvida na formação das ligações químicas é superior à energia envolvida na rutura das ligações.

d)

A variação da entalpia da reação é positiva.

4.

Considere a reação de decomposição da água:

Selecione a opção que permite calcular a entalpia desta
$2H_2O\ _{\left(l\right)}\ \rightarrow\ 2\ H_{2\ \left(g\right)\ }+\ O_{2\left(g\right)}\$
reação sendo conhecidas as energias de ligação.

a)

$\Delta H=4×E_{\left(H-O\right)}-(2×E_{(H-H}+E_{\left(0=O\right)}$

b)

$\Delta H=(2×E_{(H-H}+E_{\left(0=O\right)}\ -\ 4×E_{\left(H-O\right)}$

c)

$\Delta H=4×E_{\left(H-O\right)}-(E_{(H-H}+E_{\left(0=O\right)}$

d)

$\Delta H=4×E_{\left(H-O\right)}-(2×E_{(H-H}+2\ \ E_{\left(0=O\right)}$

5.

Selecione as opções corretas.

A presença de radicais livres, como o Cl*, em quantidades superiores às resultantes da natureza está a ter como consequência:

a)

o aumento da concentração de ozono na troposfera.

b)

a diminuição da concentração de ozono na estratosfera.

c)

o aumento da radiação ultravioleta que atinge a troposfera.

d)

o aumento da concentração de ozono da estratosfera.

e)

o aumento do efeito de estufa.

6.

Selecione a opção que melhor completa a frase seguinte.

O ozono funciona como um filtro solar porque…

a)

… reflete parte da radiação para o espaço.

b)

… é aplicado na pele para evitar doenças

c)

… impede que a radiação solar ultravioleta atinja a Troposfera.

d)

… transforma a energia solar em energia luminosa.

7.

A radiação UV-B é filtrada na estratosfera devido à absorção de energia que ocorre nos seguintes processos químicos:
$O_{2\left(g\right)}\longrightarrow\ O_{\left(g\right)}\ +O_{\left(g\right)}\ -absorção\ de\ 498\ \ \frac{kj}{mol}$
$O_{3\left(g\right)}\longrightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ +O_{\left(g\right)}\ -absorção\ de\ 373\ \ \frac{kj}{mol}$
Relativamente à radiação UV-B filtrada naqueles processos pode dizer-se que:
Selecione a opção que completa corretamente a frase.

a)

. há radiação que não sendo filtrada pelo oxigénio consegue ser filtrada pelo ozono, uma vez que este requer radiação de menor energia para a sua dissociação

b)

a radiação absorvida na dissociação do ozono (O3) é mais energética, uma vez que 1 mol de ozono envolve mais ligações do que 1 mol de oxigénio.

c)

a radiação filtrada pelo ozono também é filtrada pelo oxigénio, uma vez que este consegue absorver mais energia.

d)

a radiação absorvida nas duas etapas tem a mesma energia uma vez que é radiação UV-B.

8.

Selecione, dos iões apresentados, os que se formam na termosfera.

a)

$O_2^+$

b)

$NO^+$

c)

$O^+$

d)

$CO_2^+$

9.

A energia de ligação do hidrogénio é 436kJ/mol e a energia de ligação do flúor é 154 Kj/mol.

Relativamente às moléculas formadas podemos afirmar que: Selecione a opção correta.

a)

O flúor é mais estável do que o hidrogénio.

b)

O hidrogénio absorve radiações mais energéticas que o flúor

c)

A energia mínima necessária para dissociar 1 mol de moléculas de hidrogénio é 872 kJ.

d)

Como resultado da formação de 1 mol de moléculas de flúor há a absorção de 77 kJ de energia.

10.

A diminuição da camada do ozono começou por ser atribuída à libertação de óxidos de azoto pelos aviões. Atualmente sabe-se que a principal responsabilidade daquele efeito nefasto para a vida na Terra se deve à presença de outros compostos de origem igualmente antropogénica na estratosfera.

Selecione a opção que identifica o que mais contribui para a diminuição da camada do ozono na estratosfera.

a)

Dióxido de carbono

b)

Amoníaco

c)

Clorofluorcarbonetos

d)

Óxidos de azoto

11.

Selecione a opção que corresponde ao significado de fotoionização.

a)

Transformação de iões em átomos.

b)

Formação de iões por ação da luz.

c)

Criação de iões através de reações nucleares.

d)

Formação de substâncias estáveis a partir de iões.

12.

Das afirmações seguintes selecione as verdadeiras

a)

Quanto mais estável for a molécula, mais energia é necessário fornecer para provocar a dissociação.

b)

A radiação ultravioleta é filtrada na estratosfera porque é absorvida na dissociação de moléculas de oxigénio e ozono.

c)

Uma das formas de dissociar moléculas consiste em fornecer-lhes energia como luz.

d)

A radiação absorvida na dissociação do O₃ é mais energética do que a absorvida na dissociação do O₂.

13.

Selecione a opção correta que completa corretamente a frase.

Havendo perturbação do estado de equilíbrio estacionário de formação e decomposição do ozono na estratosfera, por interferência de agentes antropogénicos como os CFC, que aumentam substancialmente a probabilidade de decomposição (aumentam a velocidade do fenómeno de decomposição), pode dizer-se que:

a)

a velocidade com que o fenómeno ocorre no sentido da decomposição torna-se maior do que a velocidade com que ocorre no sentido da formação, originando a diminuição da concentração de ozono.

b)

A velocidade com que o fenómeno ocorre no sentido da formação torna-se maior do que a velocidade com que ocorre no sentido da decomposição, originando acumulação de ozono.

c)

A velocidade com que o fenómeno ocorre no sentido da formação é igual à velocidade com que ocorre no sentido da decomposição. Não são alteradas porque ao haver menos ozono a probabilidade da decomposição também diminui.

d)

A velocidade com que o fenómeno ocorre no sentido da formação e a velocidade com que ocorre no sentido da decomposição tenderão para zero.

14.

Selecione a opção correta.

Existem outros radicais livres na estratosfera, para além do O*, capazes de reagirem com o ozono e interferirem no equilíbrio formação/decomposição daquele gás.

a)

Cl*

b)

N*

c)

C*

d)

H*

15.

A equação que pode traduzir globalmente o processo de formação do ozono estratosférico representado é:

a)

O₂ → 2 O

b)

O + O₂ → O₃

c)

O + 2 O₂ → 2 O₃

d)

3 O₂ → 2 O₃

16.

Em zonas de grande tráfego rodoviário, óxidos de carbono e de nitrogénio, em determinadas condições de temperatura e na presença da luz, podem reagir com oxigénio e conduzir à formação de ozono o qual provoca ou agrava problemas respiratórios das populações.

Na atmosfera terrestre pode encontrar-se ozono na:

a)

estratosfera, onde atua como poluente.

b)

estratosfera, onde atua como poluente e como protetor de radiação ultravioleta.

c)

troposfera, onde atua como poluente.

d)

troposfera, onde atua como poluente e como protetor de radiação ultravioleta.

17.

Medições da concentração de CFC, como CFCℓ₃ e CF₂Cℓ₂, e de CH₃CCℓ₃ na troposfera, revelaram que a taxa de diminuição temporal da concentração dos CFC era inferior à taxa de diminuição temporal da concentração do CH₃CCℓ₃. De acordo com o texto, CFC são substâncias formadas por cloro, flúor

a)

carbono e hidrogénio, mais estáveis na troposfera que CH₃CCℓ₃.

b)

carbono e hidrogénio, mais reativas na troposfera que CH₃CCℓ₃.

c)

e carbono, mais estáveis na troposfera que CH₃CCℓ₃.

d)

e carbono, mais reativas na troposfera que CH₃CCℓ₃.

18.

A tabela abaixo contém informações sobre ionização e dissociação dos dois gases mais abundantes na atmosfera terrestre, e sobre o ozono que é o gás mais importante na estratosfera. O valor da energia envolvida na transformação representada por é: $N_{2\left(g\right)}^{ }\ \longrightarrow\ \ N_{2\left(g\right)}^{+_{ }}\ +e^-$

a)

$1,6×10^{-18}J$

b)

$3,2×10^{-18}J$

c)

$2,5×10^{-18}J$

d)

$5,0×10^{-18}J$

19.

Considere as moléculas de hidrogénio, H₂, nitrogénio, N₂, e oxigénio, O₂.

A energia de ionização das moléculas de nitrogénio é 1503 kJ/mol, e dos átomos de nitrogénio, N, é 1402 kJ/mol. A energia dos eletrões mais energéticos na molécula de nitrogénio é:

a)

maior do que a energia dos eletrões mais energéticos no atomo isolado, e a molécula é mais estável que os dois átomos separados.

b)

maior do que a energia dos eletrões mais energéticos no átomo isolado, e a molécula é menos estável que os dois átomos separados.

c)

menor do que a energia dos eletrões mais energéticos no átomo isolado, e a molécula é mais estável que os dois átomos separados.

d)

menor do que a energia dos eletrões mais energéticos no átomo isolado, e a molécula é menos estável que os dois átomos separados.

20.

Considere as moléculas CH₄, CO₂, H₂O e NH₃.

Indique quais das seguintes moléculas são polares:

a)

CH₄ e CO₂.

b)

CO₂ e H₂O.

c)

H₂O e NH₃.

d)

NH₃ e CH₄.

21.

Indique o nome da geometria molecular de NH₃ e classifique a distribuição de carga na molécula como simétrica ou assimétrica.

a)

Tetraédrica

b)

Angular

c)

Piramidal

d)

Linear

Transformações químicas

Total questions: 21

Worksheet time: 11mins

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