Укажите вещества, для которых  $\Delta Hобр$  =0:

 $\Delta Hобр$   (кДж/моль) простых веществ в различных агрегатных состояниях для I2= +62; +22; 0. Укажите ,  $\Delta H$  , соответствующие устойчивому состоянию вещества в стандартных условиях.

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.). Реакция горения протекает по уравнению:

C₃H_8(Г)+5 O_{2 (г)} = 3CO_2(г) +4H₂O_(Ж) + 2219,99 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида. Если, вещество: Fe; Масса, г = 560; Выделенное тепло, кДж = 4100,3;

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. Al (т) +1/2 Cl₂ (г) = AlCl (г)

Б. FeO (т) +CO (г) = Fe(т)+CO₃ (г)

Не производя вычислений установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. N₂(г) + 3H₂(г)→ 2NH₃(г)

Б. Ag⁺(водн)+Cl^- (водн) → AgCl(т)

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А. Cl₂(г) + 3/2O₂ (г) →Cl₂O₃(г)

Б. 3H₂(г) + 6C(т) →C₆H₆(г)

Для реакции: 3O2(г) + 2H2S(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г) Определите температуру начала реакции, если  

∆Н, кДж/моль  -1124,26
∆S, Дж/моль∙К  -394,48

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d.Определить тепловой эффект реакции ΔН кДж, если lgK при 1000 К= -4,215 и при 100 К= -25,846

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
4HCl(г) + O2(г) = 2Сl2(г) + 2H2O (г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -114,38
 $\Delta S$  , Дж/мольК : -328,8

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= -4600; b=0,623; c=-0,00102; d=17,776;

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2NH3 + 3Cl2  $\leftrightarrow$   N2 + 6HCl , если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -461,98