Укажите вещества, для которых  $\Delta Hобр$  =0:

 $\Delta Hобр$    (кДж/моль) простых веществ в различных агрегатных состояниях для Li= 0; +161; +2. Укажите   $\Delta H$  , соответствующие устойчивому состоянию вещества в стандартных условиях.

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₄H_10(Г)+6,5 O_{2 (г)} = 4CO_2(г) +5H₂O_(Ж) + 3127,94 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида, если:

Вещество: Li; Масса, г =28; Выделенное тепло, кДж = 1190,8;

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. 3Fe(т) +4 Н₂O(г) = Fe₃O₄ (т)+4H₂(г);

Б. 2H₂(г) + N₂(г) = N₂H₄ (г)

Не производя вычислений установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. 2H₂S(г) +3O₂→ 2H₂O(ж) + 2SO₂(г);

Б. MgO(т) +H₂(г) →Mg(т) + H₂O(ж)

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А. 2SO₂(г) + O₂ (г) → 2SO₃(г)

Б. C(т) + 3H₂(г) → С₆H₆(ж)

 Для реакции: CaCO3(т) + 2HCl(ж) = СaCl2(ж) + CO2(г)+ H2O(ж). Определить lnK равновесия при Т=1000 К, если:
 $\Delta H$  ,кДж/моль: 14,16
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -33,66

Определить тепловой эффект реакции ΔН кДж, если lgK при 1000 К= 4,14 и при 100 К= -81,7921

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
Fe2O3(т) + 3H2 (г) = 2Fe(т) +3H2O(ж), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 258,58
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -95,91

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= 5650; b=0,67; c=0,000417; d=8,386.

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2NH3 + 3Cl2  $\leftrightarrow$   N2 + 6HCl, если: 
 $\Delta H$  , кДж/моль: -461,98