Укажите вещества, для которых  $\Delta Hобр$  =0;

 $\Delta Hобр$  (кДж/моль) простых веществ в различных агрегатных состояниях для I2= +62; +22; 0. Укажите  $\Delta H$  ,  соответствующие устойчивому состоянию вещества в стандартных условиях:

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₄H_6(Г)+5,5 O_{2 (г)} = 4CO_2(г) +3H₂O_(Ж) + 2543,46 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида железа (II), если:

Вещество: Fe; Масса, г = 112; Выделенное тепло, кДж = 539,7;

Не проводя расчета, определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. O₂(г) +N₂(г) = 2NO (г);

Б. 2CO(г) + O₂ (г)→ 2CO₂(г)

Не производя вычислений, установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. 2CO(г) +2H₂ (г) → СH₄(г) + СO₂(г);

Б. NH₄NO₃(г) → 2H₂O(г) + N₂O(г)

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А.N₂(г) + 3H₂ (г) → 2NH₃(г)

Б. CaCO₃(т) → CO(г) +СaO^-(т)

Для реакции: 3Fe2O3(т) + H2 (г) = 2Fe3O4(т) + H2O(ж). Определите lnK равновесия при Т=1000 К, если:
 $\Delta H\ \frac{кДж}{моль}$ : 843,69
 $\Delta S\ \frac{Дж}{моль\ К}$  : -106,78

Определить тепловой эффект реакции ΔН кДж, если lgK при 1000 К= -5,385 и при 100 К= -131,201

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
Fe2O3(т) + 3H2(г) =2Fe(т) + 3H2O(г), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 96,73
 $\Delta S$  , Дж/мольК: 99,46

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= -23000; b=4,34; c=-0, 00162; d=2,256.

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
Fе2О3(т) + ЗСО(г)  $\Longleftrightarrow$  2Fе(т) + ЗСО2(г), если:
 $\Delta H$ , кДж/моль: -26,78