Укажите вещества, для которых  $\Delta Hобр$  =0;

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₄H_8(Г)+6 O_{2 (г)} = 4CO_2(г) +4H₂O_(Ж) + 2718,51 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида, если:

Вещество: Ca; Масса, г = 160; Выделенное тепло, кДж = 2538,9;

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. 3/2H₂(г) +1/2 N₂(г) = NH₃ (г);

Б. PCl₅(г) → PCl₅(т) + Cl₂ (г)

Не производя вычислений, установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. 2H₂S(г) +3O₂→ 2H₂O(ж) + 2SO₂(г);

Б. MgO(т) +H₂(г) →Mg(т) + H₂O(ж)

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей?

А. 4HCl(г) + O₂ (г) → 2Cl₂(г) +2H₂O(г)

Б. CH₃COOH(водн) → H⁺(водн) +СH₃COO^-(водн)

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?
3Fe2O3(т) + H2 (г) = 2Fe3O4(т) + H2O (ж), если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 843,69
 $\Delta S$  , Дж/мольК:  -106,78

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= -13810; b=-0,877; c=0,00267; d=8,386.

 Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
NiS+3NiSO4 = 4NiO + 4SO2 , если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 553,41

Для реакции: Fe2O3(т) + 3H2(г) =2Fe(т) + 3H2O(г). Определить lnK равновесия при Т=1000 К, если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 96,73
 $\Delta S$  , Дж/мольК: 141,45

Определить тепловой эффект реакции ΔН, кДж если lgK при 1000 К= -9,344 и при100 К= -219,226

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2NH3 + 3Cl2  $\leftrightarrow$   N2 + 6HCl, если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: -461,98