Укажите вещества, для которых  $\Delta Hобр$  =0;

 $\Delta Hобр$    (кДж/моль) простых веществ в различных агрегатных состояниях для Ca= +62; +22; 0. Укажите  $\Delta H$  ,  соответствующие устойчивому состоянию вещества в стандартных условиях.

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.)? Реакция горения протекает по уравнению:

C₅H_10(Г)+7,5 O_{2 (г)} = 5CO_2(г) +5H₂O_(Ж) + 3319,51 кДж

При взаимодействии определенного количества вещества с кислородом выделилось тепло. Определите энтальпию образования оксида, если:

Вещество: Na; Масса, г = 46; Выделенное тепло, кДж = 416,3;

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значения ΔH и ΔU будет равна нулю?

А. TiO₂(т) +2С(г) = 2CO(г)+ Ti(т);

Б. 2PH₃(г) + 4O₂(г)→ P₂O₅(т) + 3H₂O(ж)

Не производя вычислений установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

А. Cl(г) +2HCl (г) → I₂(т) +2HCl(г);

Б. NH₄NO₃(г) → 2H₂O(г) + N₂O(г)

Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Q_v и Q_P будет наибольшей:

А. S(тв)+O₂(г) →SO₂(г)

Б. S(тв)+H₂(г)→ H₂S(г)

Для реакции: MgO(т) + H2 (г) = Mg(т)+ H2O(ж). Определите lnK равновесия при Т=1000 К, если:
 $\Delta H$  , кДж/моль: 315,66
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -54,96

Определить тепловой эффект реакции ΔН кДж, если lgK при 1000 К= -4,767 и при 100 К= 87,368

Вычислите ΔG0298 (кДж) для реакции. Возможна ли эта реакция при P=1 атм и T=298K?

2ZnS(т) + 3O2(г) = 2ZnO(т) + 2SO2(г), если:
 $\Delta H$ , кДж/моль: -879,66
 $\Delta S$  , Дж/мольК: -147,28

Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа: lgK = a/T + blgT + cT +d. Определить lgК при температуре 1000К, если: a= 2250; b=-1,75; c=0,000455; d=2,806.

Рассчитайте изменение внутренней энергии (кДж) в химической реакции при стандартной температуре:
2NO2 (г) + 2S(т)  $\leftrightarrow$   N2 (г) + 2SO2 (г), если:
 $\Delta H$ , кДж/моль: -1219,8