NEW
Font size
WorksheetsExamen global FQ
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 36mins
La reacción del óxido nítrico con hidrógeno a 1280oC es: 2NO(g) + 2H2(g) --> N2(g) + 2H2O(g)
Con base en los datos de la tabla, calcula: (a) la ley de tasas,
(b) la constante de velocidad, y (c) la velocidad de la reacción cuando [NO] = 12.0 x 10-3 M y [H2] = 6.0 x 10-3 M.
a) k[NO]2[H2]; b) 2.5 x 102/M2 s ; c) 2.2 x 10-4 M/s
a) k[NO][H2]2; b) 2.5 x 10/M2 s ; c) 22 x 10-4 M/s
a) k[NO][H2]; b) 25 x 102/M2 s ; c) 2.2 x 10-4 M/s2
a) k[NO]4[H2]; b) 2.5 x 102/M2 s ; c) 2.2 x 10-4 M/s
Para una reacción en que tienda a los productos, Q es :
Q > K
Q < K
Q = 0
Q=Qp
Considera el siguiente proceso de equilibrio a 700°C:
2H2(g) + S2(g) <--> 2H2S(g)
El análisis muestra que hay 2.50 moles de H2, 1.35 x
10-5 moles de S2, y 8.70 moles de H2S presentes en un matraz de 12.0 L. Calcular la constante de equilibrio Kc
para la reacción.
Kc =1.08 x 107
Kc =1.08 x 10
Kc =10.8 x 107
Kc =1.08 x 10-7
La constante de equilibrio Kp para la reacción
2SO3(g) <--> 2SO2(g) + O2(g)
es 1.8 x 10-5 a 350°C. ¿Cuánto vale Kc para esta reacción?
Kp =3.5 x 10-7
Kc =3.5 x 10-7
Kc =3.5 x 107
Kc =35 x 10-7
Un matraz vacío tiene una masa de 47.392 g y 47.816 g cuando es llenado con vapor de acetona a 100 °C y745 mm Hg. Si el volumen de el matraz es de 247.3 mL, cuál es la masa molar de la acetona?
53.6 g/mol
60.5 g/mol
73.6 g/mol
90.6 g/mol
Hallar la velocidad cuadrática media de las moléculas de oxígeno a 27ºC
4.84x102 m/s
4.84x10-2 m/s
4.84x102 m/s2
484x102 m/s
¿Cuál será el volumen de un gas de hidrógeno a 100000 Pa que se encuentra en un recipiente sumergido en un baño con hielo de agua pura derriténdose a 6.133 mbar?
13.86 in3
0.8020 ft3
42 cm3
31.02 L
¿Qué dice la segunda ley de la termodinámica?
Para que suceda un proceso, la entropía del universo debe de disminuir.
Para que suceda un proceso, la entropía del universo debe de aumentar.
Para que suceda un proceso, la entropía del sistema debe de aumentar.
Para que suceda un proceso, la entropía del sistema debe de disminuir.
¿Que signo tiene la entropía de formación en enlaces? ¿Porque?
Signo negativo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una más organizada
Signo positivo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una más organizada
Signo negativo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una menos organizada
Signo positivo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una menos organizada
¿Cuáles son los procesos que dan lugar al incremento de la entropía en un sistema?
condensación, evaporación, disolución y calentamiento.
Fusión, evaporación, disolución y calentamiento.
Fusión, evaporación, disolución y enfriamiento.
Fusión, solidificación, disolución y calentamiento.
Calcular la variación de entalpía estándar de la reacción de combustión del gas metano.
ΔH° CO2(g)= −393.5 kJ/mol
ΔH° H2O(l)=−285.8 kJ/mol
ΔH° CH4(g)= −748.0 kJ/mol
ΔH0=-217.1kJ/mol
ΔH0= 68.7 kJ/mol
ΔH0= -1427.3 kJ/mol
ΔH0= - 68.7 kJ/mol
Calcula la variación de entropía que se produce en la combustión del metanol.
S° CH3OH (l) = 126.8 J/mol K
S° CO2 (g) = 213.4 J/mol K
S° H2O(g) = 188.7 J/mol K
S° O2 (g) = 204.8 J/mol K
ΔSº = 156.8 J/K
ΔSº = -156.8 J/K
ΔSº = 70.5 J/K
ΔSº = -70.5 J/K
Dada la siguiente información:
a) Siempre espontánea b) Espontánea a T baja c) Nunca espontánea
b) Siempre espontánea c) Espontánea a T baja a) Nunca espontánea
c) Siempre espontánea b) Espontánea a T baja a) Nunca espontánea
a) Siempre espontánea a) Espontánea a T baja b) Nunca espontánea
La reacción del óxido nítrico con hidrógeno a 1280oC es: 2NO(g) + 2H2(g) --> N2(g) + 2H2O(g)
Con base en los datos de la tabla, calcula: (a) la ley de tasas,
(b) la constante de velocidad, y (c) la velocidad de la reacción cuando [NO] = 12.0 x 10-3 M y [H2] = 6.0 x 10-3 M.
a) k[NO]2[H2]; b) 2.5 x 102/M2 s ; c) 2.2 x 10-4 M/s
a) k[NO][H2]2; b) 2.5 x 10/M2 s ; c) 22 x 10-4 M/s
a) k[NO][H2]; b) 25 x 102/M2 s ; c) 2.2 x 10-4 M/s2
a) k[NO]4[H2]; b) 2.5 x 102/M2 s ; c) 2.2 x 10-4 M/s
La constante de equilibrio Kp para la reacción
2SO3(g) <--> 2SO2(g) + O2(g)
es 1.8 x 10-5 a 350°C. ¿Cuánto vale Kc para esta reacción?
Kp =3.5 x 10-7
Kc =3.5 x 10-7
Kc =3.5 x 107
Kc =35 x 10-7
Calcula la constante de equilibrio (kp) para la siguiente reacción a 25°C:
2H2O(l) <--> 2H2(g) + O2(g)
ΔG°= 474.4 kJ/mol
Kp=7 x 10-84
Kp=7 x 10-8
Kp=7 x 1084
Kp=70 x 10-84
La constante de equilibrio (KP) para la reacción
N2O4(g) <--> 2NO2(g)
es 0.113 a 298 K, lo que corresponde a un cambio estándar de energía libre de 5.40 kJ/mol. En un experimento determinado, las presiones iniciales son PNO2 = 0.122 atm y PN2O4 = 0.453 atm. Calcular ΔG para la reacción a estas presiones y predecir la dirección de la reacción neta hacia el equilibrio.
ΔG = -3.06 kJ/mol; la reacción neta procede de izquierda a derecha para alcanzar el equilibrio.
ΔG = 3.06 kJ/mol; la reacción neta procede de izquierda a derecha para alcanzar el equilibrio.
ΔG = -3.06 kJ/mol; la reacción neta procede de derecha a izquierda para alcanzar el equilibrio.
ΔG = 3.06 J/mol; la reacción neta procede de izquierda a derecha para alcanzar el equilibrio.
En el equilibrio:
ΔG=0 y K=0
ΔG=ΔG° y K=0
ΔG=0 y K=1
ΔG=0 y K=Q
Se recogió un volumen de 26.5 ml de gas nitrógeno en un tubo a una temperatura de 17 ° C y una presión de 737 mm Hg. Al día siguiente, el volumen del nitrógeno era de 27.1 ml con el barómetro aún leyendo 737 mm Hg. ¿Cuál fue la temperatura en el segundo día?
24 °C
32 °C
20 °C
2 °C
Una mezcla de 0,005 moles de H2 y 0,01 moles de I2 se colocan a reaccionar en un recipiente de 5 L a 448°C y se deja que la mezcla de reacción alcance el equilibrio. El análisis de la mezcla en equilibrio presentó una concentración de HI de 1.87 × 10−3M . Calcula la constante de equilibrio Kc para la siguiente reacción química: H2(g) + I2(g) =HI(g)
935
1.8
50.5
27013
