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Habilitación de Química grado 10 Año 2019

Total questions: 60

Worksheet time: 45mins

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1.
Que científico organizó los elementos químicos de acuerdo a la periodicidad química en orden descendente de su numero atómico. 
a)
Newlands
b)
Doebereiner
c)
Mendeléiev
d)
Boyle
2.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
3.
EL MERCURIO ES UN METAL:
a)
LÍQUIDO
b)
SOLIDO 
c)
GELATINOSO
d)
GASEOSO
4.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
5.
La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. 
a)
VERDADERO
b)
FALSO
6.
 Los no metales están ubicados en la parte superior izquierda de de la tabla periodica
a)
verdadero
b)
falso
7.

ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON

a)

Gases nobles

b)

Metaloides

c)

No metales

d)

Metales

8.

LA REGION VERDE CORRESPONDE A

a)

Metales

b)

No metales

c)

Gases Nobles

d)

Metaloides

9.

Un enlace quimico es:

a)

Unión de dos o mas cationes

b)

Atraccion quimica

c)

Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

d)

en enlace entre cationes y aniones

10.

La regla del octeto consiste en:

a)

que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa

b)

Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo

c)

Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.

d)

Formación de estructuras moleculares

11.

la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:

a)

menor de cero

b)

mayor a 2.7

c)

mayor a -1.7

d)

mayor a 1.7

12.

la diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar esta:

a)

de 0.5 a 1.7

b)

de 1.7 a 3

c)

de 0 a 1.7

d)

de 2 a 4

13.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia de electrones

b)

Compartición de electrones

c)

Donación de electrones

d)

Ganancia de electrones

14.

Ocurre por comparticion de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace polar

15.

Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar

a)

Energía

b)

Estabilidad

c)

Energía y estabilidad

d)

Masa

16.

Elemento más electronegativo de la Tabla periódica

a)

Oxígeno

b)

Francio

c)

Flúor

d)

Estroncio

17.

¿Qué es la materia?

a)

Todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen

b)

Todo aquello que tiene masa y densidad

c)

Todo aquello que tiene masa y punto de fusión

d)

Todo aquello que tiene punto de ebullición y densidad

18.

La temperatura de fusión es a la cual la materia pasa de ...

a)

estado sólido a estado líquido

b)

estado líquido a estado sólido

c)

estado sólido a estado gaseoso

d)

estado líquido a estado gaseoso

19.

La temperatura de ebullición es a la cual la materia pasa de ...

a)

estado sólido a estado líquido

b)

estado líquido a estado sólido

c)

estado sólido a estado gaseoso

d)

estado líquido a estado gaseoso

20.

La densidad se calcula dividiendo...

a)

masa entre volumen

b)

volumen entre masa

c)

masa entre punto de fusión

d)

punto de fusión entre punto de ebullición

21.

El punto de fusión del agua es...

a)

0ºC

b)

100ºC

c)

1063ºC

d)

2966ºC

22.

¿Qué es más denso?

a)

Hierro

b)

Plumas

c)

Corcho

d)

Agua

23.

Las sustancias puras se clasifican en

a)

heterogeneas y homogeneas

b)

elementos y compuestos

24.

Las mezclas pueden ser

a)

homogeneas y heterogeneas

b)

visibles o invisibles

25.

Es una sustancia que no se puede separr en sustancias mas simples por medios quimicos

a)

compuesto

b)

mezcla

c)

elemento

d)

disolucion

26.

Sustancia formada por atomos de 2 o mas elementos unidos en proporciones definidas y constantes

a)

elemento

b)

compuesto

c)

atomo

d)

mezcla

27.

Combinacion de dos o mas sustancias puras en proporciones variables

a)

mezcla homogenea

b)

compuesto

c)

sustancia pura

d)

mezcla

28.

Las aleaciones son un ejemplo de este tipo de mezcla

a)

homogenea

b)

heterogenea

29.
Aristoteles
a)
Filosofo griego, quien dio origen a la teoria atomica
b)
Filosofo griego partidario de la teoria de los cuatro elementos
c)
Filosofo Romano , partidario de la teoria de los cuatro elementos
d)
Partidario del origen atomico de la materia
30.
La cantidad de protones  y electrones que tiene un atomo esta dada por:
a)
El número atomico  ( Z )
b)
El número másico
c)
El número de protones y neutrones
d)
Ninguna de las anteriores
31.
El modelo atomico de Rutherford
a)
Se basa en una esfera compacta
b)
se basa en un nucleo y los electrones girando a su alrededor ( Una coraza)
c)
Similar a un sistema planetario
d)
Ninguna de las anteriores
32.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
33.
Decimos que el atomo es neutro por que 
a)
Su carga neta es cero
b)
La carga positiva es +1
c)
La carga negativa es  - 1
d)
Ninguna de las anteriores
34.
Científico que propone que el átomo tiene un núcleo
a)
Ernesth Rutherford
b)
Niels Bohr
c)
Demócrito
d)
J.J. Thomson
35.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
36.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
a)
A. Sommerfeld
b)
Niels Bohr
c)
Werner Karl Heisenberg
d)
J.J. Thomson
37.
Científico que propone que el átomo es diferente para cada elementos, peros los átomos de un mismo elemento es el mismo. Propone una simbología para clasificar a los elementos.
a)
Werner Karl Heisenberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Jonh Dalton
d)
J.J Thomson
38.
Científico que establece que el  átomo tiene siete niveles de energía, a cada nivel le cabe cierta cantidad de electrones,  y que cuando el electrón se mueve a otro nivel se libera energía en paquetes. Inicia la era cuántica.
a)
Niels Bohr
b)
J.J Thomson
c)
Rutherford
d)
J.Dalton
39.
Científico que establece el principio de incertidumbre, que establece que no se sabe al mismo tiempo   la posición o velocidad del átomo.
a)
Warner Heisemberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Niels Bohr
d)
Erwin  Schrödinger 
40.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos.

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

41.

En el Modelo Atómico de Dalton la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son

a)

neutros

b)

positivos

c)

divisibles

d)

indivisibles

42.

Los protones tienen carga

a)

neutra

b)

atractiva

c)

negativa

d)

ninguna de las anteriores

43.
Ciencia que estudia la composición de la materia
a)
química
b)
física
c)
biología
d)
matemáticas
44.
Quemar un papel, la oxidación de metales, cocinar alimentos y la fermentación de la piña, son ejemplos de fenómenos:
a)
físicos
b)
químicos
c)
naturales
d)
sintéticos
45.
La química se relaciona con esa ciencia para hacer cálculos exactos en la elaboración de productos.
a)
historia
b)
matemáticas
c)
física
d)
biología
46.

Padre de la Química Moderna

a)

Flogisto

b)

Leucipio y Democrito

c)

Dalton

d)

Fiedrich Wohler

e)

Lavoisier

47.

La química descriptiva se divide en:

a)

Cualitativa – Cuantitativa

b)

Cualitativa – Analítica

c)

Inorgánica – Orgánica

d)

Orgánica – Cuantitativa

48.

Estudia las técnicas para cuantificar sustancias químicas

a)

Química Analítica (cualitativa)

b)

Química Analítica (cuantitativa)

c)

Química Orgánica (cuantitativa)

d)

Química Inorgánica (Cualitativa)

49.

De las siguientes opciones ¿Cuales son propiedades físicas de la materia?

a)

Combustión, Reactividad con el agua, con los ácidos o bases

b)

Maleabilidad, Oxidación, la calidra (CaO), en contacto con el agua forma Hidróxidos o Bases.

c)

Densidad, Tenacidad, Maleabilidad, Ductilidad

d)

Estados de agregación de la materia , La formación de sales, El jugo de un limón en contacto con un metal.

50.

Las siguientes propiedades de la materia: Porosidad, Impenetrabilidad, Peso, Volumen, Inercia y Masa reciben el nombre:

a)

Propiedades químicas de la materia

b)

Propiedades específicas o intrínsecas

c)

Transformaciones de la materia

d)

Propiedades generales o extrínsecas

51.

Métodos físicos que se utilizan para llevar a cabo la separación de mezclas de sólidos.

a)

Mezclas homogéneas y Heterogéneas

b)

Tamizado, Levigación, Imantación.

c)

Destilación simple, Destilación fraccionada, Cromatografía.

d)

Decantación, Filtración y Centrifugación

52.

Ciencia que estudia la composición y el comportamiento de la materia. así como la relación de ésta con la energía.

a)

Materia

b)

Energía

c)

Química

d)

Química Orgánica

53.

Rama de la Química general que dedica su estudio a los procesos químicos en los seres vivos. Se basa en tratar la base molecular en los procesos vitales, estudiando proteínas, carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos.

a)

Medicina

b)

Química Analítica

c)

Química inorgánica

d)

Bioquímica

54.

“Si te haces un análisis de sangre éste te dirá cuánto tienes de glucosa, cuánto de colesterol, de triglicéridos y de otros componentes de tu sangre", esa parte numérica a que rama de la Química Analítica pertenece:

a)

Quimica Analítica Cuantitativa

b)

Química Inorgánica

c)

Química Analítica Cualitativa

d)

Química clínica

55.

¿Cuál es el símbolo del Magnesio?

a)

Mn

b)

Na

c)

Mg

d)

Mc

56.

¿cuales son los estados de la materia?

a)

hielo,agua, azucar

b)

solido, liquido, gaseoso

c)

coca cola

d)

se propagan en linea recta

57.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

58.

¿Que es átomo?

a)

son atomos que son cargados de energias positivas

b)

son los electrones que giran alrededor del nucleo

c)

es la materia que se representa junto con los electrones de los atomos que han de contener materia cargadas positivamente

d)

Es la unidad mas pequeña posible de un elemento

59.

¿Qué es la materia?

a)

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio

b)

Todo aquello que podemos ver

c)

Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio

d)

Todo aquello que tiene masa

60.

¿que es NaCl?

a)

Cloruro de Sodio

b)

cloruro de plata

c)

oxido de magnesio

d)

dicloruro de magnesio

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