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WorksheetsEletroquímica
Total questions: 18
Worksheet time: 54mins
Se acordo com os potencias de redução abaixo, qual será o melhor metal de sacrifício:
A: + 2,03 V
B: + 0,05 V
C: - 0,85 V
D: - 1,11 V
A
B
C
D
Assinale a alternativa que representa uma semirreação de oxidação
Al+3 + 3 e- -> Al0
Zn0 -> Zn+2 + 2 e-
Cu+2 + 2 e- -> Cu0
Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl2 + H2
Zn0 + Cu+2(aq) -> Zn+2(aq) + Cu0
As pilhas alcalinas são compostas basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido de manganês (MnO2) e zinco (Zn) em meio alcalino de hidróxido de potássio (KOH).
Dados os potenciais padrão de redução:
Zn(OH)2(s) + 2e- → Zn(s) + 2OH-(aq) E0 = - 0,90 V
2 MnO2(s)+ H2O(g)+ 2e- → Mn2O3 + 2OH-(aq) E0= + 0,60 V
K+(aq) + e- → K(s) E0= - 2,93 V
Assinale a alternativa correta.
O dióxido de manganês funciona como catodo.
A voltagem padrão da pilha é - 0,30 V.
O hidróxido de potássio funciona como catodo.
A grafite funciona como eletrodo de sacrifício.
O hidróxido de zinco funciona como catodo.
Considerem-se os potenciais padrões de redução dos metais a seguir:
Fe+3 + 3 e- → Fe E0= -0,04 V
Zn+2 + 2 e- → Zn E0= -0,76 V
Pb+2 + 2 e- → Pb E0= -0,13 V
Al+3 + 3 e- → Al E0= -1,66V
Cu+2 + 2 e- → Cu E0= +0,34 V
Com base na reação eletroquímica:
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H20 E0=+1,23 V
Pode-se afirmar que o metal mais facilmente oxidado, devido ao ataque por ácido na presença de oxigênio, é:
Zn
Pb
Fe
Cu
Al
Nas semi-reações:
Au3+ + 3 e–→ Au°
Cu2+ + 2 e–→ Cu°
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados:
E°red (Au) = + 1,50 V;
E°red (Cu) = + 0,34 V.
cobre, ouro e + 1,16 V
ouro, cobre e + 1,16 V
ouro, cobre e + 2,32 V
cobre, ouro e – 2,32 V
ouro, cobre e – 1,16 V
Com base no diagrama de pilha: Ba0 l Ba+2 ll Cu+1 ll Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semirreações:
Ba0 → Ba+2 + 2 e- ΔE = -2,90V
Cu0 → Cu+1 + 1 e- ΔE = +0,52V
Qual a reação global da pilha ?
Ba+1 + 2 Cu0 → 2 Cu+2 + Ba0
Ba+2 + 2 Cu0 → 2 Cu+1 + Ba0
Ba+2 + 2 Cu0 → 2 Cu+2 + Ba0
Ba0 + 2 Cu+1 → Ba+2 + 2 Cu0
Ba+3 + 2 Cu+2 → Ba0 + 2 Cu0
A figura a seguir mostra o título de um dos trabalhos apresentados no Ceará Científico.
Neste trabalho consta que para realizar a eletrolise fizeram o uso de dois compostos: bicarbonato de sódio (NaHCO3) e a soda caustica (NaOH), sendo este segundo mais eficiente. A equação global da eletrolise mais eficiente será:
NaHCO3 + H2O --> H+ + OH– + 2 Na + O2
NaOH + 2 H2O --> Na+ + OH– + 2 H2 + O2
NaOH + 2 H2O --> H+ + OH– + 2 Na + O2
NaOH + 2 H2O --> Na+ + HCO3– + 2 H2 + CO2
A massa de ouro depositada numa joia quando uma corrente de 10A atravessa uma solução de AuCl3 durante 32 minutos e 10 segundos.
Dados: massa molar do ouro(Au) = 198g/mol; 1F = 96500C; 1hora = 3600s e 1minuto = 60s
13,2 g
32,1 g
24,3 g
18,3 g
Na eletrolise aquosa do cloretode ferro (FeCl3) irá produzir os compostos:
ferro
gás hidrogênio
gás oxigênio
gás cloro
Como é formado uma pilha?
Elétrodos, solução condutora (eletrólito) e ponte salina.
Elétrodos, barra de cobre, bastão de grafite.
Voltímetro, barra de zinco, elétrodo padrão
Elétrodos, ponte salina, imã
Em que sentido os elétrons se deslocam em uma pilha?
Voltímetro para a ponte salina.
Cátodo para Ânodo.
Ponte salina para o Ânodo
Ânodo para Cátodo
Sobre a pilha de Daniell, assinale a correta alternativa:
O elemento que reduz o chamado ânodo
O elemento que oxida é chamado de ânodo
Nenhuma das alternativas
O elemento que oxida é chamado de cátodo
Na reação abaixo, o agente oxidante, ou seja, quem reduz, é:
KMnO4
HCl
MnCl2
Cl2
No que consiste o processo de eletrólise:
Reação espontânea que gera corrente elétrica.
Reação espontânea gerada pela corrente elétrica fornecida por uma fonte externa.
Reação não espontânea que gera corrente elétrica.
Reação não espontânea gerada pela corrente elétrica fornecida por uma fonte externa.
(UFRS) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
Analise o esquema abaixo sobre a pilha de Daniell, feita com cálcio e cobre:
Ca+2 + 2e- ⇌ Ca E°red = – 2,88 V
Cu+2 + 2e- ⇌ Cu E°red = + 0,34 V
Para acender uma lâmpada de 9 V, é preciso no mínimo de quantas pilhas de Ca/Cu ligadas em série?
1
2
3
4
Quais os produtos da reação global na eletrólise aquosa do NiBr2?
H+ + OH- + Ni + Br
Ni+2 + OH- + H2 + Br
Ni+2 + Br- + H2 + O2
H+2 + Br- + O2 + Ni
