NEW
Font size
WorksheetsКоррозия и защита металлов 3
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Какой металл будет корродировать в нейтральных водных средах, не содержащих кислород и окислители?
свинец
никель
олово
магний
Что будет вызывать любой фактор, способствующий увеличению поляризации в процессе протекания электрохимической коррозии?
уменьшение тока
увеличение тока
ток прекратит протекать
ток останется без изменения
Какой металл не будет корродировать в нейтральных водных средах, не содержащих кислород и окислителей?
кальций;
магний;
палладий;
бериллий.
Медь покрыта оловом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влажный воздух содержит СО2, H2S, SO2 и др.) и какой процесс будет протекать на катоде?
олово; 2H++2ē→H2
медь; 2H++2ē→H2
олово; O2+2H2O+4ē→4OH-
медь; O2+2H2O+4ē→4OH-
Коррозия, сопровождающаяся механическим воздействием агрессивной среды?
кавитационная коррозия
равномерная
фреттинг- коррозия
питтинговая
Пленка, на каком металле удовлетворяет условию сплошности, если соотношение объемов оксида и исходного металла:
VZnО /VZn = 1,55
VLi2О /VLi = 0,59
VWО3 /VWl = 3,35
VСаО /VСа = 0,63
Пользуясь значениями стандартных электронных потенциалов, укажите, какой из металлов может служить катодным покрытием при защите железных изделий от коррозии (ε°Fe2+/Fe = -0,44 B)
ε°Mg2+/Mg = -2,38 B
ε°Pb2+/Pb = -0,13 B
ε°Al3+/Al = -1,66 B
ε°Cr3+/Cr = -0,71
Способ защиты от коррозии, при котором основная конструкция присоединяется к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, а положительный полюс заземляется:
лужение
катодная защита
протекторная защита
ингибирование
В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:
на аноде идёт окисление
на катоде идёт окисление
более активный металл является катодом
менее активный металл является анодом
Электрохимическую коррозию вызывают:
контакт металла с кислородом
контакт металла с оксидом углерода и серы
растворы солей
все перечисленные факторы
Какая из указанных ниже реакций является наиболее вероятной?
Fe+H2SO4(разб.)→Fe2(SO4)3+H2
Fe+H2SO4(разб.)→FeSO4+SO2+H2O
Fe+H2SO4(разб.)→FeSO4+H2
Fe+H2SO4(разб.)→Fe2(SO4)3+H2S
Какой металл может быть избран в качестве протектора для защиты стального трубопровода от почвенной коррозии?
цинк
железо
олово
никель
Коррозионное разрушение металла по границам зёрен:
межкристаллитная
питтинговая
подповерхностная
коррозионное растрескивание под напряжением
К электрохимической коррозии относится коррозионный процесс протекающий:
в продуктах переработки нефти
в органических веществах
под действием блуждающих токов
подземная
Укажите, при наличии какой примеси, железная конструкция будет интенсивнее кородировать?
железо-магний
железо-хром
железо-никель
железо-свинец
Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какой солью никель не будет взаимодействовать?
CuCl2
FeSO4
AlCl3
Zn(NO3)2
В каком из коррозионных гальванических элементов катодный процесс будет протекать с водородной деполяризацией?
Сd/H2SO4/Cu
Zn/MgCl2, O2, H2O/Cu
Pd/MgCl2, O2, H2O/Au
Ca/H2O/Ni
Какое соединение является окислителем при коррозии металлических конструкций в атмосферных условиях?
сернистый газ
вода
водород
углекислый газ
Металл более подверженный коррозии:
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p
1s22s22p63s23p1
Цинк погрузили в раствор CdCl2. При каком соотношение активностей Acd2+/Azn2+ реакция прекратится, если Т = 298 К, а ε° Zn2+/ Zn = - 0,763 В и ε° Cd2+/ Cd = - 0,40 В?
7,64∙10-6
7,13∙10-7
7,87∙10-6
7,64∙10-5
При индировании детали в борофтороводородном цианистом электролите, содержащем индий в виде Jn(BF4)3 при силе тока равной 2А за 35,5 минут процесса получено индиевое покрытие массой 1,65 г. Каков выход по току для индия?
95,93 г
94,36 г
97,63 г
93,06 г
При индировании детали поверхностью 31 см2 в борофтороводородном цианистом электролите, на ней осаждено 1,65 г индия. Какова средняя толщина индия на детали?
0,112 г/см2
0,053 г/см2
0,019 г/см2
0,214 г/см2
Положительный массовый показатель составил 2 мг/(м2∙ч), при этом в образовании вюстита участвовал углекислый газ. Рассчитать отрицательный массовый показатель Km-
8,4 мг/(м2∙ч)
7,5 мг/(м2∙ч)
7,0 мг/(м2∙ч)
6,3 мг/(м2∙ч)
Во влажной нейтральной атмосфере контактируют кобальт и магний. Рассчитать ЭДС образовавшегося гальванического элемента. Если потенциалы: ε°Mg2+/Mg = -2,36 B и ε°Со2+/Со = -0,28B
2,83 В
4,36 В
2,67 В
3,18 В
Во влажной нейтральной атмосфере контактируют кобальт и магний. Рассчитать энергию Гиббса образовавшегося гальванического элемента. Если потенциалы: ε°Mg2+/Mg = -2,36 B и ε°Со2+/Со = -0,28B
~+725 кДж
~ -614 кДж
~ +790 кДж
~ -720 кДж
