NEW
Font size
WorksheetsМеталлургия меди и никеля 2
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Молярная масса никелевого купороса NiSO4∙7H2O:
155 г.
398 г.
281 г.
417 г.
Вычислить содержание серы в кубаните CuFe2S3?
35,29% .
26,31%.
30,57%.
40,21%.
В процессе железоочистки железистых хвостов, образующихся при серосульфидной флотации, протекает реакция
2FeSO4 +½O2 +7H2O+2CaCO3=2Fe(OH)3+2CaSO4∙2H2O+2CO2↑.
Сколько образуется гидроксида железа, если в жидкой фазе 1 м3 пульпы железистых хвостов содержится 10,8 кг Fe, а остаточное содержание железа в жидкой фазе после железоочистки составляет 2 г/л .
14,11 кг.
18,05 кг.
17,63 кг.
16,81 кг.
Сколько м3 кислорода потребуется для окисления 150 кг троилита FeS до вюстита FeО, если процесс протекает при нормальных условиях?
66,1 м3.
50,2 м3.
57,3 м3.
48,8 м3.
Истинная молярная теплоемкость воздуха при постоянном давлении выражается уравнением
Ср = 27,20 + 4,18∙10–3Т.
Найти истинную удельную теплоемкость при постоянном давлении при температуре 150 ºС.
~20,63 Дж/(моль∙К).
~48,83 Дж/(моль∙К).
~31,63 Дж/(моль∙К).
~28,99 Дж/(моль∙К).
Молярная теплоемкость магнетита Fe3O4 при температуре 25 ºС. составляет 129,3 Дж/(моль∙К). Чему равняется его удельная теплоемкость?
1,54 Дж/(г∙К).
0,56 Дж/(г∙К).
0,83 Дж/(г∙К).
1,08 Дж/(г∙К).
Какому минералу соответствует формула CuFe2S3?
Халькопирит.
Пентландит.
Халькозин.
Кубанит.
Формула пирротина?
NiFeS2.
Ni3S2.
FeS2.
Fe7S8.
Найти при температуре 25 °С среднюю удельную теплоемкость металлосодержащей шихты, состав которой приведен ниже
Компоненты Масса,кг С, Дж/(Моль*К)
CuFeS2 57,82; 86,2
NiFeS2 6,62; 86,2
Fe7S8 14,96; 318,5
SiO2 16,10; 44,43
Прочие 4,50; -
~0,51 кДж/(кг∙К).
~0,45 кДж/(кг∙К).
~1,03 кДж/(кг∙К).
~0,88 кДж/(кг∙К).
Из перечисленных металлов выбрать металл, для которого оставшиеся металлы пригодны в качестве металлов-цементаторов?
Ме = ε°, В
Zn = -0,763
Со = -0,270
Hg = +0,798
Cu = +0,34
Cо.
Zn.
Hg.
Cu.
Чему равняется десульфуризация, если при плавке на штейн в шихте содержалось 26,72 т серы, а в полученных штейне и шлаке 8,05 т и 0,23 т соответственно:
55 % .
69 %.
60 %.
48 %.
Для чего в медный электролит добавляют тиомочевину?
Для уменьшения дендритообразования.
Для подавление питтингообразования.
Для повышения электропроводности электролита.
Для исключения загидрачивания катода.
В какой печи производят плавку на штейн на Надеждинском металлургическом заводе?
Отражательной печи.
Рудно-термической печи.
Печи взвешенной плавки.
Печи Ванюкова.
При конвертировании медного штейна получают:
Файнштейн.
Черновую медь.
Анодную медь.
Отвальный шлак.
Пирротиновый концентрат является:
Коллективным концентратом.
Отвальными хвостами.
Промпродуктом.
Селективным концентратом.
Какая из приведенных реакций является реакцией диссоциации сульфидов?
МеS+CaO+C ↔ Me+CaS +CO2.
CuFeS2=Cu2S+2FeS+1/2S.
Cu2O+ FeS<->Cu2S+FeO.
Сu2O+ CO=2Cu +CO2.
Какое из перечисленных свойств шлака ухудшается с ростом в нем содержания FeO?
Плотность.
Плавкость.
Вязкость.
Межфазное натяжение на границе раздела шлак- металлсодержащий продукт.
К печам с фильтрующим слоем относится:
Печь взвешенной плавки.
Обеднительная электропечь.
Печь Ванюкова.
Шахтная печь.
В какой печи нельзя перерабатывать кусковой материал?
Печь взвешенной плавки.
Обеднительная электропечь.
Печь Ванюкова.
Рудно-термическая плавка.
Какой из приведенных сульфидов не является высшим?
Fe7S8.
CuS.
Cu2S.
NiFeS2.
Какой компонент из перечисленных, не входит в состав слюдок, образующихся при огневом рафинировании черновой меди?
Se.
Ni.
Аs.
Sb.
Рассчитать массу медно-никелевого штейна, образующегося при плавке шихты в ПВП, содержащей Cu – 4,11 т, Ni – 8,09 т, если извлечение в штейн Cu – 97 %, Ni – 95 % , а суммарное содержание меди и никеля в штейне составляет 38 %.
44,42 т.
21,45 т.
42,03 т.
30,71 т.
Рассчитать массу соединений в 100 кг оборотной пыли котла-утилизатора, содержащей ковеллин CuS, миллерит NiS, троилит FeS и прочие, если известен её химический состав,%: Cu-3,50, Ni-8,60; S-22,98 и прочие.
~6,42 кг CuS; ~10,45 кг NiS; ~22,04 кг FeS.
~7,64 кг CuS; ~5,15 кг NiS; ~16,25 кг FeS.
~4,41 кг CuS; ~15,47 кг NiS; ~42,03 кг FeS.
~5,25 кг CuS; ~13,26 кг NiS; ~45,57 кг FeS.
Определить, какое количество теплоты выделится при получении 390 кг металлического железа при 25 °С и атмосферном давлении
FeО+ СO = Fe + СO2
Теплоты образования веществ, участвующих в реакции:
ΔƒН°298 (FeО)(к)= -264,85 кДж/моль,
ΔƒН°298 (СO)(г) = -110,53 кДж/моль,
ΔƒН°298 (СO2)(г) = -393,51 кДж/моль.
~126 кДж.
~126 МДж.
~164 МДж.
~164 кДж.
Рассчитать физическую теплоту шихты при 35 °С, если масса шихты 149 кг, а удельная теплоемкость 0,78 кДж/(кг∙К).
~2381 кДж.
~3900 кДж.
~4068 кДж.
~4474 кДж.
