Free Printable Ultime test de thermo Chapitre 2

1.

S'il n'y a pas de réaction chimique entre les Gaz 1 & 2, l'activité du Gaz 1 dans ce mélange s'exprime par :

a)

$a_1=\frac{P_{tot}}{2.p°}$

b)

$a_1=\frac{P_{tot}}{p°}$

c)

$a_1=1$

d)

$a_1=\frac{P_{tot}.V}{R.T}$

2.

Le potentiel chimique standard de $H_2O$ liquide :

a)

est toujours nul

b)

vaut toujours 1

c)

n'existe pas

d)

est égal à une valeur différente de 0 ou de 1

3.

Lequel de ces composés n'a PAS une activité égale à 1 ?

a)

L'eau liquide

b)

L'eau solide

c)

Le cuivre solide

d)

L'eau vapeur

4.

Quand un gaz est seul dans un compartiment :

a)

Il s'ennuie

b)

Sa pression partielle est égale à la pression totale du compartiment

c)

Sa pression partielle est supérieure à la pression totale du compartiment

d)

Sa pression partielle est inférieure à la pression totale du compartiment

5.

Quand une solution de formule $\left(2Na^++SO_4^{2-}\right)$ a une concentration

égale à 3 $mol.L^{-1}$ , alors la concentration des ions sodium $Na^+$ vaut,

en $mol.L^{-1}$ ;

a)

2

b)

3

c)

6

d)

1,5

6.

Choisissez les bonnes correspondances :

a)

H : enthalpie

S : entropie

G : enthalpie libre

$\mu$ : potentiel

b)

H : enthalpie libre

S : entropie

G : enthalpie

$\mu$ : potentiel

c)

H : enthalpie

S : enthalpie libre

G : entropie

$\mu$ : enthalpie libre

d)

H : enthalpie libre

S : potentiel

G : enthalpie

$\mu$ : entropie

7.

Quelle formule est incorrecte ?

a)

$\mu=\mu°+RT.\ln a$

b)

$\Delta_rG=\Delta_rG°\ +\ RT.\ln K$

c)

$K=e^{-\frac{\Delta_rG°}{RT}}$

d)

$\Delta_rG°\ =\ \Delta_rH°-T.\Delta_rS°$

8.

Pour qu'une réaction évolue dans le sens indirect, il faut que :

a)

K < 1 000

b)

ΔrG < 0

c)

Qr / K > 1

d)

ΔrG⁰ > 0

9.

Une réaction est totale si :

a)

Sa constante d'équilibre est supérieure à 1 000

b)

Son quotient de réaction initial est supérieur à 1 000

c)

Qr < K

d)

Qr > K

10.

Laquelle de ces grandeurs renseigne sur la chaleur libérée ou absorbée par une réaction chimique ?

a)

$\Delta_rG$

b)

$\Delta_rG°$

c)

$\Delta_rH°$

d)

$\Delta_rS°$

11.

"Dans les calculs de chimie, à part dans la loi de Hess,

je peux laisser certaines valeurs en $kJ.mol^{-1^{ }}$ "

a)

Ah oui, quelle bonne idée !

b)

Et pourquoi pas !

c)

Carrément !

d)

Même pas en rêve !

12.

Considérons la réaction suivante :

$C_4H_{12\ \left(g\right)}+7O_{2\ \left(g\right)}\ \rightarrow\ 4CO_{2\ \left(g\right)_{ }}+6H_2O_{\ \left(g\right)}$

On peut être certain que :

a)

La variation d'entropie standard de réaction est positive

b)

La variation d'entropie standard de réaction est négative

c)

La variation d'enthalpie standard de réaction est positive

d)

La variation d'enthalpie standard de réaction est négative

13.

Si une réaction chimique a une constante d'équilibre qui vaut 500, alors :

a)

Elle est totale

b)

Elle ne se fait pas

c)

Le réactif limitant en fin de réaction est encore présent

d)

Il ne se forme que la moitié des produits prévus

14.

Que se passe-t-il si on effectue cette réaction à basse pression ?

$C_{\left(s\right)}+\frac{1}{2}O_{2\ \left(g\right)}\ \rightarrow\ CO_{\ \left(g\right)}$

a)

La réaction évolue dans le sens direct plutôt mieux qu'à haute pression

b)

La réaction évolue dans le sens indirect

c)

Tout explose

d)

La pression n'a aucune incidence sur cette réaction

15.

Quelle est la bonne combinaison d'équations pour retouver (3) A + B --> C ?

(1) 2A + B --> 2D

(2) C --> D + 1/2 B

a)

(3) = 2 (1) - 2

b)

(3) = 1/2 (1) - (2)

c)

(3) = 1/2 (1) - 2 (2)

d)

(3) = 2 (1) - 2 (2)

16.

Si on trouve pour combinaison que :

(3) = 1/2 (1) - (2)

alors on peut affirmer que :

a)

$K_3=\frac{\sqrt[]{K_1}}{K_2}$

b)

$K_3=\frac{K_1^2}{K_2}$

c)

$K_3=\frac{1}{2}K_1-K_2$

d)

$K_3=\sqrt[]{K_{1_{ }}}.K_2$

17.

Quelle proposition est EXACTE ?

a)

Si le quotient de réaction est inférieur à 100, la réaction n'est pas totale

b)

La constante d'équilibre est un quotient de réaction

c)

Le signe de la variation d'enthalpie standard de réaction indique le sens de la réaction

d)

Après avoir corrigé vos copies, le prof se met 1 semaine sous antidépresseurs

Ultime test de thermo Chapitre 2

Total questions: 17

Worksheet time: 13mins

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