NEW
Font size
Worksheetsثانيه ثانوى باب أول مراجعه
Total questions: 15
Worksheet time: 21mins
يختلف طومسون ورذرفورد فى
عدد البروتونات = عدد الالكترونات
توجد شحنات موجبه فى الذرة
تتوزع كتلة الذرة بطريقه غير متجانسه
الذرة متعادلة كهربيا
- من تعديلات هايزنبرج على نموذج بور
الالكترونات لا تفقد ولا تكتسب طاقه
الالكترون ماده ولكن له خواص الموجات
امكانية تواجد الالكترون فى المستوى الاول ولكن يصعب تحديد سرعته
امكانية تواجد الالكترون فى المناطق بين المدارات
من التعارض بين النظرية الذرية الحديثه ونظرية بور
تدور الالكترونات فى مستويات الطاقه
الذرة متعادلة كهربيا
يتحرك الالكترون قربا وبعدا فى جميع الاتجاهات حول النواه
ينتقل الالكترون لمستوى اعلى عند اكتساب قدر من الطاقه
عندما ينتقل الالكترون من
N الى M
فانه يكتسب طاقة
اكبر من فرق الطاقة بين
L , M
أصغر من فرق الطاقة بين
P , Q
مساويه لفرق الطاقة بين
N , O
أكبر من فرق الطاقة بين
O , P
أيا من أعداد الكم التالية لأحد الالكترونات تتضمن خطأ
n =3 , l =2 , ml = -1 , ms = +1/2
n =4 ,l =3 ,ml = - 4 , ms = +1/2
n =1 ,l =0 ,ml = 0 , ms = -1/2
n =2 ,l =0 ,ml = 0 , ms = +1/2
مجموع اعداد الكم المغزلي لالكترونات المستوي
L
ادا كان مشبع
0
2
4
8
أيا مما يأتى له التوزيع الالكترونى التالى
1S2, 2S2, 2P6,3S2,3P6,4S2,3d10,4p6
18 Ar
30Zn+2
15 P 3 -
39 Y +3
التوزيع الالكترونى لايون الفضه
( I ) + 47Ag هو
( 1S2, 2S2, 2P6,3S2,3P6,4S2,3d10,4p6, 5S2,4d8
( 1S2, 2S2, 2P6,3S2,3P6,4S2,3d10,4p6, 5S1,4d9
( 1S2, 2S2, 2P6,3S2,3P6,4S2,3d10,4p6,4d10
( 1S2, 2S2, 2P6,3S2,3P6,4S2,3d10,4p6, 4d8
عنصر ممثل عدد الكم الرئيسى له = 4 وبه ثلاث الكترونات تكافؤ فإن عدده الذرى
30
31
32
33
عندما يشبع المستوى الرئيسى
n
فان عدد الكم المغزلى لاخر الكترون يساوى
+1
-1
+0.5
-0.5
مجموع أعداد
( n + l + ml + ms )
لاخر الكترون فى
3p3
3.5
4.5
5
5.5
اذا اقترب الالكترون من النواه ايا مما يأتى قد يكون صحيحا
تقل القوة الجاذبة المركزيه
تزداد القوة الطاردة المركزيه
ينطلق طيف خطى
الاجابتان ب , ج صحيحتان
عدد الالكترونات التى لها عدد الكم المغناطيسي
ml = 0
II فى ايون الكوبلت
27Co +2
6
7
9
11
ذرة عنصر
X
بها اربعة الكترونات قيمة
ml
لكل منها = +1 فان عدده الذرى قد يكون
10
14
18
20
التوزيع الالكترونى لعنصر الكربون
6C12 طبقا لقاعدة هوند
1S2 2S2 2P2X
1S2 2S2 2P1X 2P1Y
1S2 2S1 2P3
