NEW
Font size
WorksheetsASAM BASA @HERNI
Total questions: 20
Worksheet time: 18mins
Senyawa dalam pelarut air dapat melepaskan ion OH- adalah….
Basa Arrhenius
Basa Bronsted-Lowry
Basa Lewis
Asam Basa Bronsted-Lowry
Asam Lewis
Senyawa yang mendonorkan proton adalah….
Asam Lewis
Asam Bronsted-Lowry
Basa Lewis
Basa Bronsted-Lowry
Asam Lewis
Senyawa yang menerima pasangan elektron bebas adalah….
Basa Arrhenius
Basa Bronsted-Lowry
Basa Lewis
Asam Basa Bronsted-Lowry
Asam Lewis
Ikatan antara boron triflurida (BF3) dengan amonia (NH3) merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai penerima pasangan elektron. Teori yang tepat untuk menjelaskan sifat asam atau basa dari Boron trifluorida tersebut dikemukakan oleh ….
Lowry
Lewis
Dalton
Arrhenius
Bronsted-Lowry
Kelebihan teori asam basa Bronsted-Lowry adalah….
Dapat menjelaskan semua sifat asam basa larutan
Reaksi harus dalam keadaan setimbang
Pelarut yang digunakan tidak harus air
Semua senyawa asam harus melepas proton
Dapat menjelaskan sifat netral dari air
Dua buah laruan A dan B mempunyai nilai Ka masing-masing 2 x 10-5 dan 1 x 10-9, pernyataan yang benar tentang A dan B adalah
Senyawa A lebih asam dari B
Senyawa B tidak larut dalam air
Senyawa A non polar
Senyawa B melepas pasangan electron
Senyawa A dan B tidak memiliki [OH-]
Dari suatu percobaan diketahui harga pH larutan LOH, KOH, MOH dan NOH, berturut-turut adalah 8, 10, 9 dan 13. Susunan kekuatan basa LOH, KOH, MOH dan NOH dari yang terlemah adalah ….
LOH < KOH < MOH < NOH
LOH < MOH < KOH < NOH
NOH <MOH < LOH < KOH
NOH < KOH < MOH < LOH
MOH < KOH < NOH < LOH
Di dalam tabung erlenmeyer, terdapat senyawa asam sitrat yang memiliki konsentrasi 1 M. lalu senyawa asam sitrat tersebut diukur PH nya dengan menggunkan pH meter digital. Dan ternyata hasil pengukuran dari pH meter menunjukkan bahwa pH dari asam laktat tersebut adalah 5. Nilai Ka dari asam sitrat tersebut adalah…..
A. 10-5
A. 2 x 10-5
A. 10-7
A. 10-10
2 x 10-10
Nilai pH dari larutan H2SO4 0.05 M adalah …..
1
2
3
4
5
Diketahui larutan NaOH 0,1 M, maka nilai pH dari larutan tersebut adalah … …..
1
log 2
2
12
13
Asam lemah HX 0.2 M mempunyai nilai pOH = 9, maka nilai tetapan asam dari HX adalah …..
2 x 10-20
4 x 10-20
5 x 10-20
4 x 10-10
5 x 10-10
Larutan A 0,1 M di ukur dengan pH meter menunjukkan skala 9, maka larutan berikut yang sesuai adalah ….
NaOH 0,1 M
NaCl 0.1 M
NH3 0.1 M dengan Kb= 1 x 10-9
HCN 0.1 M dengan Ka = 1 x 10-5
HCl 0.00001 M
Diantara berikut berikut didalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah….
H2S
CH3COOH
NaCl
K2O
SO2
Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan indikator Phenolptalein adalah…
Berwarna merah pada pH = 7.0
Tidak dapat membedakan asam lemah dengan asam kuat
Tidak berwarna pada larutan HCl 0.1 M
Hanya dapat membedakan asam lemah dengan basa lemah
Berwarna merah muda jika di larutkan ke dalam air suling
Perhatikan warna suatu indicator universal pada gambar.
Warna larutan akan menjadi jingga bila dimasukkan ke dalam larutan:
Asam lemah
Basa lemah
Asam kuat
Basa kuat
Garam netral
Diketahui trayek perubahan warna dari beberapa indicator
Untuk Memperkirakan pH suatu larutan dilakukan suatu percobaan dengan beberapa indicator dan diperoleh data sebagai berikut: dengan menggunakan bromkresol hijau dihasilkan warna kuning, dengan metil merah dihasilkan warna kuning, dengan bromtimol biru berwarna biru dan dengan phenolphthalein tak berwarna maka pH larutan tersebut dapat ditafsirkan sebesar….
3.1 ≤ pH ≤ 4.2
4.4 ≤ pH ≤ 6.0
6.0 ≤ pH ≤ 6.2
6.2 ≤ pH ≤ 7.6
7.6 ≤ pH ≤ 8.0
Pernyataan yang tepat untuk indikator dalam rancangan rancangan percobaan membedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat dengan berdasarkan konsep asam basa
Semua indikator dapat membedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat
Semua indikator hanya bisa membedakan asam kuat dengan asam lemah
Indikator Phenolphthalein hanya dapat membedakan asam kuat dengan basa kuat
Indikator Metil merah tidak dapat membedakan basa lemah dengan basa kuat
Indikator bersifat spesifik
Pernyataan berikut yang tepat dalam penggunaan pH meter rancangan rancangan percobaan membedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat
Membersihkan pH meter dengan air kran setiap selesai digunakan
Kalibrasi bisa dilakukan dengan air suling
Sensor pH meter harus dalam keadaan kering
Kalibrasi dilakukan di dalam larutan buffer
pH meter memberikan hasil pengukuran yang akurat meskipun tanpa kalibrasi
Dalam menganalisis larutan menggunakan indikator
kimia pada percobaan membedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat menggunakan
langkah berikut, kecuali ….
Membuat analisis hasil uji
Membuat korelasi data hasil uji dari beberapa indikator
Mencari refernsi pH dari larutan uji
Membandingkan nilai pH hasil uji dengan pH referensi
Menyimpulkan hasil uji
Pernyataan yang tepat dalam menganalisis larutan menggunakan indikator kimia pada percobaan membedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat menggunakan pH meter adalah
Membuat analisis hasil uji
Membuat korelasi data hasil uji
Membandingkan hasil kalibrasi dengan hasil uji
Membandingkan nilai pH hasil uji dengan pH referensi
Menyimpan hasil uji
