вещество имеет дискретное строение, т.е. состоит из микроскопических частиц.

распространение теплоты в разных средах, физические и химические изменения с поглощением или выделением теплоты.

частицы вещества взаимодейчтвуют между собой.

частицы вещества хаотически движутся.

движение тел во времени и пространстве, причины и законы движения.

молекулы взаимодействуют между собой.

молекулы газа не считаются материальными точками.

молекулы газа считаются материальными точками.

молекулы не взаимодействуют между собой.

молекулы, соударяясь с преградами, испытывают упругие взаимодействия.

процесс выравнивания концентраций неоднородно распределенных в пространстве атомов, молекул или ионов вещества.

состояние термодинамической системы, при котором все ее макроскопические параметры остаются неизменными.

характеризующая состояние теплового равновесия системы тел: все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии, имеют одну и ту же температуру.

Связь температуры в энергетических единицах и температуры в градусах Кельвина.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении.

отношение частиц (N) к занимаемому ими обьёму (V).

занимаемый обьём (V) к отношению частиц (N).

масса газа (m) к числу частиц (N).

его молярная масса (M) к отношению частиц.

массу молекулы атома (1.64*10^-10 кг).

массу изотопа углерода (1.66*10^-27 кг).

массу количества вещества (1.66*10^-27 кг).

количество Na к массе углерода(1.66*10^-27 кг).

молекулы газа можно считать материальными точками которые хаотически движутся.

уравнение идеального газа связывающее микропараметры состояния идеального газа с его макропараметром.

давление идеального газа зависит от средней кинетической энергии поступательного движения его молекул и их концентрации.

силы взаимодействия между молекулами идеального газа практически отсутствуют (потенциальная энергия взаимодействия равна нулю); они действуют только при столкновениях молекул причем это силы отталкивания.

 $\left|E_к\right|=\frac{3}{2}kT$  

 $\left|E_к\right|=\sqrt{\frac{3kT}{m_0}}$  

 $\left|E_к\right|=3\sqrt{\frac{2kT}{2}}$  

$p=\frac{vRT}{V}$

$p=\frac{vRT}{V}=\frac{const}{V}$

$\frac{pV}{T}=const$

$pV=\frac{m}{M}RT$

кристаллические и аморфные

монокристаллические и кристаллические

аморфные и монокриисталлические

кристаллические и металлические

малую зависимость обьема жидкости в капилляре от натяжения жидкости.

малую зависимость обьема жидкости от ее зависимости температур.

малую зависимость обьема жидкости от давления и ее текучесть.

малую зависимость обьема плотности от давления в капилляре.

малую зависимость обьема жидкости.

не зависит от его обьема.

зависит от температуры пара и концентрации его молекул.

зависит от его обьема.

зависит от температуры пара и концентрации его молекул и от его обьема.

равную плотности вродяного пара находящегося в воздухе при данных условиях.

равную отношению абсолютной влажности к плотности насыщенного водяного пара при данной температуре.

 $\phi=\frac{p_п}{p_н}\times100\%$  

 $pV=\frac{m}{N}RT\times100\%$