NEW
Font size
WorksheetsReaksi Reduksi dan Oksidasi
Total questions: 25
Worksheet time: 37mins
Perhatikan pernyataan berikut.
(1) pengikatan oksigen
(2) pelepasan oksigen
(3) pelepasan elektron
(4) penyerapan elektron
(5) pertambahan bilangan oksidasi
(6) penurunan bilangan oksidasi
Pernyataan yang sesuai dengan konsep reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor ....
(1), (3) dan (5)
(2), (4) dan (6)
(1), (3) dan (6)
(2), (4) dan (5)
(1), (2) dan (4)
HBr
H2SO4
Br2
SO2
H2O
-1 menjadi +1 dan 0
+1 menjadi -1 dan 0
0 menjadi -1 dan -2
-2 menjadi 0 dan +1
0 menjadi -1 dan +1
MnO2
HCl
MnCl2
H2O
Cl2
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(1) dan (4)
(2) dan (4)
(2) dan (3)
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(1) dan (4)
(2) dan (4)
(2) dan (3)
Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa ….
HNO3
HNO2
N2O
NO
NO2
Di antara reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi koproporsionasi ialah ...
2 H2S (aq) + SO2 (g) → 3 S (s) + 2 H2O (ℓ).
2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (ℓ).
FeCl3 (aq) + 3 KOH (aq) → Fe(OH)3 (s) + 3 KCl (aq).
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O(ℓ).
Mg(OH)2 (aq) + HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + 2H2O (ℓ).
Diketahui reaksi Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4, maka pereaksi sebagai reduktor, yaitu ...
H2SO4
HCl
H2O
SO2
Cl2
Reaksi di bawah ini adalah reaksi autoredoks; disproporsionasi, yakni ...
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
SO2 + H2S → H2O + 3 S
Cl2 + 2 KOH → KCl + KClO + H2O
Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
Reaksi berikut termasuk reaksi reduksi, yaitu . . .
2 Fe (s) + O2 (g) → 2 FeO (s)
2 Cu (s) + O2 (g) → Cu2O (s)
2 Zn (s) + O2 (g) → 2 ZnO (s)
2 HgO (s) → 2 Hg (ℓ) + O2 (g)
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
Dalam reaksi 2 CuO + 2 NO → 2 Cu + 2 NO2 (setara), maka NO teroksidasi ditunjukkan oleh …
elektronnya berkurang
atom oksigennya bertambah
atom oksigennya menghilang
elektronnya bertambah
atom oksigennya berkurang
Perhatikan reaksi MnO2 + 2 NaCl + 2 H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + 2 H2O + Cl2. Zat menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut ialah . . .
MnO2 dan MnSO4
NaCl dan Cl2
NaCl dan MnSO4
NaCl dan Na2SO4
MnO2 dan NaCl
Reaksi berikut termasuk reaksi redoks ( reaksi reduksi dan oksidasi ) adalah …
2 Na + Cl2 → 2 NaCl.
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.
KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3.
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O.
Bilangan oksidasi (BO) O dalam molekul O2 ialah …
+ 2.
+ 1.
0.
- 1.
- 2.
Bilangan oksidasi (BO) O dalam ion SO4 2 - adalah . . .
- 2.
- 1.
+ 2.
+ 4.
+ 6.
Bilangan oksidasi (BO) P dalam molekul H3PO3 ialah . . .
- 2.
0.
+ 3.
+ 4.
+ 5.
BO Cl = + 3 dalam senyawa berikut, yakni . . .
HCl.
HClO.
HClO2.
HClO3.
HClO4.
Reaksi berikut termasuk reaksi reduksi ialah . . .
Sn2+ → Sn 4+.
Cl2 → 2 Cl-.
Fe 2+ → Fe3+.
2 Br - → Br2.
Mg → Mg+2
Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi adalah . . .
MnO2 → Mn 2+.
I2 → 2 I -.
Cr2O7 2- → Cr 3+.
NO3 - → NO.
Bi2O3 → BiO3 -.
Reaksi redoks di bawah ini berlangsung pengikatan 2 elektron ; e, yakni . . .
MnO4 - → Mn 2 +.
CrO4 2 - → Cr 3 +
Cr2O7 2 - → 2 Cr 3 +.
NO3- → NO
MnO4 2 - → MnO2.
Reaksi redoks di bawah ini berlangsung pelepasan 6 elektron ; e, yakni . . .
Cl2 → ClO-
H2S → SO2
I2 → IO3 -
Fe 2+ → Fe 3+
Sn 2 + → Sn 4+.
Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO4 adalah ….
0
+2
+5
+7
Pernyataan yang benar mengenai oksidator adalah …
1) Zat yang mengalami reduksi
2) Zat yang mengalami oksidasi
3) Zat yang mengikat oksigen
4) Zat yang menerima elektron
1 dan 2
2 dan 3
3 dan 4
1 dan 4
perubahan bilangan oksidasi Cu adalah
Cu, perubahan +1 menjadi 0 dan +2
Cu, perubahan +1 menjadi +1 dan +2
Cu, perubahan -2 menjadi 0 dan +2
Cu, perubahan -2 menjadi +1 dan +2
