WorksheetsUK 1 Redoks
Total questions: 20
Worksheet time: 17mins
Zat berikut ini yang mengandung atom hidrogen dengan bilangan oksidasi − 1 adalah ....
H2
HF
H2O
HCl
KH
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +7 terdapat pada ion ....
VO43−
MnO4−
AsO43−
Cr2O72−
Fe(CN)63−
Perhatikan senyawa-senyawa berikut ini :
1) KMnO4
2) MnO
3) K2MnO4
4) MnO2
Urutan senyawa dari bilangan oksidasi terendah adalah ....
1) - 3) - 4) - 2)
2) - 4) - 3) - 1)
2) - 4) - 1) - 3)
1) - 4) - 3) - 2)
3) - 1) - 2) - 4)
Diketahui 3 senyawa oksida, yaitu NO, CO2, dan Cl2O. Bilangan oksidasi unsur Nitrogen, karbon, dan klorin pada ketiga senyawa berturut-turut adalah ....
+ 1, + 2, dan + 3
+ 1, + 3, dan + 2
+ 2, + 3, dan + 1
+ 2, + 4, dan + 1
+ 3, + 4, dan + 3
Konsep yang menjelaskan redoks dibawah ini adalah…
Pelepasan dan penerimaan elektron.
Penerimaan electron
Penurunan bilangan oksidasi
Pelepasan oksigen
Penerimaan oksigen
Reaksi kimia yang ditandai berkurangnya senyawa yang mengandung oksigen disebut…
reduktor
oksidator
oksidasi
reduksi
redoks
Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....
Bilangan oksidasinya akan turun
Bilangan oksidasinya akan naik
Reaktivitasnya akan meningkat
Unsur tersebut mengalami oksidasi
Menghasilkan bilangan oksidasi positif
Manakah yang temasuk reaksi redoks:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ag+(Aq) + Cl-(Aq) → AgCl(s)
CaCO3 + CO → CaO + CO2
O2 + O → O3
CuO + CO → Cu + CO2
Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah....
−1
+ 5
+ 1
+ 7
+ 3
Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah ....
MnO2
KMnO4
K2MnO4
MnO
MnCl2
Pada reaksi: Cl2 +2KOH → KCl + KClO +H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
–1 menjadi +1 dan 0
–2 menjadi 0 dan +1
+1 menjadi –1 dan 0
0 menjadi –1 dan +1
0 menjadi –1 dan –2
Suatu reaksi redoks :
aBr2 (aq) + bOH– (aq) → cBrO3– (aq) + dBr–(aq) + eH2O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….
3, 6, 5, 1, 3
6, 1, 3, 5, 3
3, 6, 1, 5, 3
1, 5, 3, 6, 3
H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
8 mol elektron
5 mol elektron
9 mol elektron
2 mol elektron
Perhatikan reaksi redoks berikut :
3Br (g) + a OH– (aq) → b BrO3– + c Br– (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
2, 2, 5 dan 1
4, 1, 5 dan 2
6, 1, 5 dan 3
6, 5, 1 dan 3
Hasil reduksi pada reaksi Cl2 + H2O ---> HCl + HOCl adalah
Cl2
HCl
HOCl
H2O
Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi :
MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2 adalah……….
+4 menjadi +2
+4 menjadi +6
tetap, tidak berubah
+2 menjadi +4
1. Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi : MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2 adalah……….
+4 menjadi +2
+4 menjadi +6
tetap, tidak berubah
+2 menjadi +4
Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah
2Na2O → 4 Na + O2
2Na2O2 →2 Na2O + O2
2 BaO2 →2 BaO + O2
2K + O2 →2K2O
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .
HCl
MnCl2
MnO2
2H2O
Perhatikan reaksi berikut:
2Cl− → Cl2 + 2e−
Reaksi tersebut merupakan reaksi ...
Oksidasi
Reduksi
Disosiasi
Pengikatan elektron
