NEW
Font size
WorksheetsLaju Reaksi
Total questions: 16
Worksheet time: 1hrs 25mins
Reaksi yang sesuai dengan persamaan di bawah ini adalah v=−ΔtΔA ; v=ΔtΔB; v=ΔtΔC; v=−ΔtΔD
A + B → C + D
A + C → B + D
A + D → B + C
B + C → A + D
B + D → A + C
½ Va = vB = ¼ vC = 1/6 vD. Persamaan reaksi kimia yang sesuai dengan perbandingan laju reaksi berikut adalah
A+ B → C + D
A+ B → 4C + 3D
2A+ B → 4C + D
A+ 2B → 4C + 6D
2A+ B → 4C +6D
2 vA = vB = 4 vC, jika A dan B adalah reaktan, maka persamaan reaksinya adalah
A+ B → C
A+ 2B → 4C
2 A+ B → 4C
2A+ 4B → C
4A+ 2B → C
Dalam reaksi antara padatan logam seng dengan asam klorida membentuk garam dan gas Hidrogen, zat yang memiliki laju reaksi tercepat adalah
Seng
Asam klorida
Garam
Hydrogen
Semua memiliki laju reaksi yang sama
Jika suatu reaktan konsentrasi menjadi 2 kali lipat, maka laju dari reaksi tersebut bertambah menjadi 8 kali lipat lebih cepat. Orde reaksi untuk reaktan tersebut adalah
0
1
2
3
4
Suatu reaktan memiliki orde reaksi 2. Jika konsentrasi reaktan tersebut bertambah menjadi 3 kali lebih pekat, maka berapa kali lipat laju reaksinya bertambah?
2
3
4
6
9
Menurut teori tumbukan, suatu reaksi dapat berlangsung jika terjadi tumbukan efektif antar partikel, syarat terjadinya tumbukan efektif adalah
Energinya kurang dari Energi aktivasi
Orientasi yang tepat
Molekulnya besar
Terjadi cepat
Terjadi di suasana yang terang
Yang dimaksud dengan energy aktivasi adalah
Energy minimal yang dibutuhkan untuk bereaksi
Energy maksimal yang digunakan untuk reaksi
Energy yang dierap saat reaksi
Energy yang dilepas saat reaksi
Energy yang dihasilkan saat reaksi
Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah.
Konsentrasi reaktan
Konsentrasi produk
Suhu
Luas permukaan bidang sentuh
Penambahan katalis
Suatu reaksi X + Y → Z berlangsung selama 5 sekon. Jika konsentrasi X dinaikkan menjadi 2 kali lipat dan konsentrasi Y tetap maka laju reaksinya tetap. Namun, jika konsentrasi X dibuat tetap dan konsentrasi Y dibuat 2 kali lipat maka reaksi menjadi berlangsung 1,25 sekon. Dari data di atas dapat diketahui persamaaan laju reaksinya adalah :
V = k [X]2 [Y]
V = k [X] [Y]2
V = k [X] [Y]
V = k [Y]2
V = k [X]2
Setiap kenaikan 10 °C laju reaksi menjadi 2 kali lipat lebih cepat. Suatu reaski pada suhu 30°C mempunyai laju reaksi = a. bila suhu dinaikkan menjadi 100 °C maka laju reaksinya menjadi
14a
28a
32a
64a
128a
Diketahui data reaksi 2 NO + 2 H2 → N2 + 2 H2O adalah seperti berikut.Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah
0
1
2
3
4
Suatu reaksi memiliki persamaan laju reaksi v= k [A] [B]3. Jika satuan laju reaksinya adalah mol L-1 s-1 maka satuan tetapan laju reaksinya adalah
Mol L-1 s-1
Mol-1 L s-1
Mol L-3 s-1
Mol-3 L-3 s-1
Mol-3 L3 s-1
Mengapa katalis dapat mempercepat reaksi kimia?
Karena katalis memperluas permukaan bidang sentuh
Karena katalis menambah energy aktivasi
Karena katalis menurunkan energy aktivasi
Karena katalis mempercepat gerakan partikel
Karena katalis tidak bereaksi dengan reaktan
Diketahui suatu data percobaan sebagai berikut.Berapakah nilai tetapan laju reaksinya?
1,2 M-3s-1
2,4 M-3s-1
12 M-3s-1
24 M-3s-1
11,2 M-3s-1
1
2
3
4
5
