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Univers matériel STE

Total questions: 88

Worksheet time: 2hrs 15mins

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1.

Laquelle de ces équation est mal balancée ?

a)

2 N2H4 (g) + N2O4 (g) ---> 3 N2 (g) + 4 H2O(g)

b)

2 C8H18 (l) + 25 O2 (l) ---> 16 CO2 (g) + 18 H2O(g)

c)

Ca(OH)2 (aq) + H2SO4 (aq) ---> CaSO4 (aq) + H2O(l)

d)

CH3COOH(aq) + NaHCO3 (aq) ---> CH3COONa(aq) + CO2 (g) + H2O(l)

2.

Déterminez à quel type de réaction chimique correspond chacune des transformations chimiques suivantes :

a) H2 (g) + I2 (g) ---> 2 HI(g)

b) CaBr2 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ---> PbBr2 (s) + Ca(NO3)2 (aq)

c) CaCl2 (s) ---> Ca(s) + Cl2 (g)

d) C7H16 (l) + 11 O2 (g) ---> 7 CO2 (g) + 8 H2O (g)

e) 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + Énergie ---> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)

f) LiOH(aq) + HBr(aq) ---> LiBr(aq) + H2O (l)

a)

a) oxydation - b) synthèse - c) neutralisation acidobasique - d) combustion - e) photosynthèse - f) précipitation

b)

a) synthèse - b) oxydation - c) combustion - d) neutralisation acidobasique - e) précipitation - f) respiration cellulaire

c)

a) synthèse - b) précipitation - c) décomposition - d) combustion - e) photosynthèse - f) neutralisation acidobasique

d)

a) oxydation - b) neutralisation acidobasique - c) décomposition - d) neutralisation acidobasique - e) respiration cellulaire - f) combustion

3.

La molécule de dioxygène contient

a)

2 atomes d'hydrogène

b)

2 atomes de carbone

c)

2 atomes d'oxygène

d)

2 molécules d'oxygène

4.
a)

1 atome d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène

b)

1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène

c)

1 atome de carbone et 4 atomes d'oxygène

d)

1 atome d'oxygène et 4 atomes d'hydrogène

5.

Une combustion est un phénomène

a)

endothermique et chimique

b)

chimique dont le ΔH > 0

c)

endothermique et physique

d)

exothermique et chimique

6.

réaction qui absorbe de la chaleur

a)

exothermique

b)

endothermique

7.

H2 + I2 + 52 kJ = 2 HI

a)

Endothermique

b)

exothermique

8.

4 Ag + O2 = 2 AgO + énergie

a)

exothermique

b)

endothermique

9.

C6H12O6 + 6 O2 = 6 H2O + 6 CO2 + 2803 kJ

durant une course, un coureur dépense 1200 kj/h. Quelle est la masse de dioxygène sera consommée par ce coureur de 2 heures

a)

164 g

b)

220 g

c)

82 g

10.

H2O + 242 kJ = 2 H2 + O2

Quelle serait la quantité d'énergie nécessaire si on veut produire 56 g de dioxygène

a)

423,5 kJ

b)

499 kJ

c)

211, 8 kJ

11.

2 Cu + O2 = 2 CuO

Si on fait réagir 4 moles de cuivre avec suffisamment de dioxygène, combien de moles de CuO obtiendra-t-on

a)

2

b)

4

c)

6

d)

1

12.

On neutralise 450 mL de H2SO4 à 0,8 mol/L avec 150 mL de NaOH. Quelles est la concentration du NaOH

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

a)

4,8 mol/L

b)

2,4 mol/L

13.

Combien a-t-il de moles dans 48 g de CO2

a)

0,9 mol

b)

1 mol

c)

2112 mol

14.

On neutralise 40 mL de H2SO4 à 0,5 mol/L avec 30 mL de KOH. Quelle est la concentration du KOH

H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O

a)

1,33 mol/L

b)

0,75 mol/L

c)

2,66 mol/L

15.

détermine le nombre de moles dans 560 g de H2O

a)

31,1 mol

b)

3,1 mol

c)

35 mol

16.

C3H6O + 4O2 = 3 CO2 + 3 H2O

Combien de moles de C3H6O seront utilisées pour fabriquer 8,5 moles de CO2

a)

2,8 moles

b)

25,5 moles

c)

1,5 moles

17.

quelle est la réaction chimique de la photosynthèse

a)

C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6 H2O + énergie

b)

6 CO2 + 6 H2O + énergie solaire = C6H12O6 + 6O2

18.

On brûle 92 g de C2H5OH. Combien de moles de O2seront nécessaires à cette combustion

C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3 H2O + énergie

a)

6 moles de O2

b)

3 moles de O2

19.

On a brûlé 29 g de C4H10 . Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour la combustion

2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O

a)

104 g

b)

628 g

c)

8 g

20.

Lorsque l'oxygène réagit:

a)

Il perd 2 é pour devenir cation 2+

b)

Il gagne 2 é pour devenir un cation 2-

c)

Il gagne 2 é pour devenir un anion 2-

d)

Il perd 2 é pour devenir un anion 2-

21.

Lequels sont des isotopes?

a)

1 et 2

b)

3 et 4

c)

1 et 3

d)

1 et 4

22.

Si un atome d'aluminium perd 3 électrons, que deviendra-t-il?

a)

Un anion 3-

b)

Un cation 3-

c)

Un anion 3+

d)

Un cation 3+

23.

De quel atome ou ion s'agit-il?

a)

Ca2- car il a perdu 2 électrons

b)

Ca2- car il a gagné 2 électrons

c)

Ca2+ car il a perdu 2 électrons

d)

Ca2+ car il a gagné 2 électrons

24.

Lorsque le brome (Br) réagit:

a)

il gagne 1 électron et devient Br-

b)

il gagne 1 proton et devient Br-

c)

il perd 1 électron et devient Br+

d)

il perd 1 proton et devient Br+

25.
L'atome
a)
particule de charge neutre
b)
particule de charge négative
c)
particule de charge positive
26.
Le Nombre de masse d'un atome
a)
Le nombre de protons et d'électrons
b)
Le nombre d'électrons et de neutrons
c)
le nombre de protons et de neutrons
d)
le nombre de protons, de neutrons et d'électros
27.
électrons de valence
a)
Tous les électrons de l'atome
b)
Les électrons de la première couche
c)
Les électrons qui se déplacent dans un fil
d)
Les électrons de la dernière couche de l'atome.
28.
Un atome est électriquement neutre.
a)
Vrai
b)
Faux
29.

Quel choix représente correctement l'anion, Se2-, selon le modèle atomique simplifié?

a)
b)
c)
d)
30.
particule neutre de l'atome
a)
électron
b)
proton
c)
neutron
31.

La famille 1A se nomme

a)

alcalin

b)

alcalino-terreux

c)

halogènes

d)

gaz inerte

32.

La famille 2A se nomme

a)

alcalin

b)

alcalino-terreux

c)

halogènes

d)

gaz inerte

33.

Que représentent les points ici ?

a)

des électrons de valence

b)

tous les électrons du bore

c)

des protons

d)

des neutrons

34.
Qu'est-ce qui représente le mieux la liaison covalente?
a)
Transfert d'é'ectrons
b)
Partage d'électrons
c)
Surplus d'électrons
d)
Liaison très réactif
35.
Les métaux ont tendance à former des ions négatifs?
a)
Vrai
b)
Faux
36.
Quelle est la charge de l'ion Magnésium? 
a)
-1
b)
-2
c)
+1
d)
+2
37.

les deux ions Cu2+ et SO42- forment la molécule:

a)

Cu2SO8

b)

Cu2(SO4)2

c)

CuSO4

38.

L'ion aluminium Al3+ ...

a)

est un anion.

b)

est un cation.

c)

a gagné 3 protons.

d)

a perdu 3 électrons

39.

L'ion Cl- est un

a)

cation

b)

anion

c)

électron

d)

proton

40.
On dissout 100 g d'aspirine dans 2 L d'eau. Quelle est la concentration massique de la solution ?
a)
50 g/L
b)
100 g/L
c)
200 g/L
d)
0,02 g/L
41.
10 mL équivalent à :
a)
0,01L
b)
0,001L
c)
0,1L
d)
1L
42.
Pour avoir une concentration de 50 g/L à partir d’un échantillon de 2g. de soluté, quel volume sera nécessaire à la solution? 
a)
40 ml
b)
400 ml
c)
100 ml
d)
25 ml
43.

J'avais 300 ml d'une solution de départ ayant pour concentration 3 g/L. J'ai ajouté 600 ml de solvant et j'ai obtenu une concentration finale de ___________ g/L.

a)

1,0

b)

1,5

c)

6,0

d)

9,0

44.

Je mélange 50 g de sucre dans 500 ml d'eau. La concentration est de...

a)

10g/100mL

b)

50g/500mL

c)

50g/100mL

d)

500 mL /50g

45.
le pH est compris entre
a)
0 et 7
b)
7 et 14
c)
1 et 14
d)
0 et 14
46.
Une solution a un pH de 14
a)
elle est basique
b)
Elle est acide
c)
Elle est neutre
d)
Aucune des réponses
47.

Quelle substance pourrait rougir le papier tournesol?

a)

NaOH

b)

NaCl

c)

CO2

d)

H2CO3

48.
Le numéro atomique Z d'un élément représente  ... 
a)
le nombre de nucléons
b)
le nombre d'électrons
c)
le nombre de neutrons
d)
le nombre de protons
49.

Parmi les unités suivantes, laquelle n'est pas une unité d'énergie?

a)

W

b)

W⋄h

c)

kW⋄h

d)

J

50.

Quelle unité utilise-t-on pour mesurer la tension électrique?

a)

A

b)

V

c)

J

d)

W

51.

Quel fil possède les meilleures caractéristiques pour être un bon conducteur électrique?

a)
b)
c)
d)
52.

Un grille-pain est utilisé en moyenne 5 h par mois. Il tire 8 A de courant d'une pile de 110 V. Si l'électricité coûte huit cents le kWh, quel sera le coût de fonctionnement du grille-pain pendant un an?

a)

5 $

b)

4,22 $

c)

3,25$

d)

4,50 $

53.

Trois résistances sont montées en parallèle ou en dérivation:

R1= 4 Ohm

R2= 6 Ohm

R3= 12 Ohm

Calcule la résistance équivalente de ce circuit.

a)

2 ohm

b)

5 ohm

c)

8 ohm

d)

16 ohm

54.

Vrai ou faux


Dans un circuit en parallèle:

A: U=U1+U2+...

B: U=U1=U2=...

a)

A

b)

B

55.
La repulsion est lorsque les objets 
a)
s'éloignent.
b)
s'attirent.
c)
sont ensemble.
56.

Voici un exemple d'un...

a)

circuit en série

b)

circuit en parallèle

c)

circuit ouvert

57.

Voici un exemple d'un...

a)

circuit en série

b)

circuit en parallèle

c)

circuit ouvert

58.

L'énergie consommée par une machine à laver de 150W en marche pendant 1h est

a)

150 J

b)

150 kWh

c)

0.15 kWh

d)

9000 Wh

59.
Quel type de circuit est-ce?
a)
en Série
b)
parallele
60.

Est-ce que ces aiments se repousent ou attirent?

a)

Se Attirent

b)

Se Repousent

61.

L'intensité du courant se mesure en...

a)

Volt

b)

Ampère

c)

Mètres

d)

Degrés Celsius

62.

Les aimants ont deux pôles:

a)

Nord

b)

Ouest

c)

Sud

d)

Est

63.
Les métaux ont tendance à former des ions négatifs?
a)
Vrai
b)
Faux
64.

L'ion iodure I- ...

a)

est un anion.

b)

est un cation.

c)

a gagné un électron.

d)

a perdu un proton.

65.

Quel énoncé est vrai?

a)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus acide qu'une solution de pH=4

b)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

c)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus acide qu'une solution de pH=4

d)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

66.

Une solution a un PH = 7

a)

Neutre

b)

équilibrée

c)

Acide

d)

Basique

67.

Parmi les trois solutions suivantes, laquelle est la plus concentrée.

#1 16g/L #2 4600 ppm #3 4%

a)

#1

b)

#2

c)

#3

68.

Il existe des ppm (m/m) et des ppm (m/V). Quel énoncé est vrai?

a)

2 ppm (m/m) signifie 2 mg de soluté par kg de solvant.

b)

2 ppm (m/V) signifie 2 mg de soluté par mL de solvant.

c)

2 ppm (m/m) signifie 2 mg de solvant par kg de soluté.

d)

2 ppm (m/V) signifie 2 mg de solvant par L de soluté.

69.
10 mL équivalent à :
a)
0,01L
b)
0,001L
c)
0,1L
d)
1L
70.
Lors de la combustion du carbone, si 12 g de carbone réagit avec 26 g de dioxygène, alors il se forme
a)
14 g de dioxyde de carbone
b)
38 g de dioxyde de carbone
71.
Dans la molécule d'eau il y a
a)
deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène
b)
deux atomes d'oxygène et un atome d'hydrogène
72.
Une réaction chimique est
a)
transformation de produits en réactifs
b)
transformation de réactifs en produits
73.
Dans cette réaction:
a)
le produit c'est l'eau
b)
le produit c'est le dioxygène
c)
le produit c'est le dioxyde de carbone
d)
les produits ce sont le carbone et le dioxyde de carbone
74.
Observer la réaction suivante:
CH4 + O2 → H2O + CO2
Avant la transformation il y au total:
1 atome de carbone 
2 atomes d’oxygène 
4 atomes d’hydrogène
 Après la transformation il y a au total:
1 atome de carbone
3 atomes d’oxygène
2 atomes d’hydrogène
a)
Vrai
b)
Faux
75.
La réaction chimique suivante est elle?
2C4H10 + 13O2  →  10H2O +8CO2
a)
une réction de combustion
b)
une réaction de dissolution
c)
une réaction de neutralisation acido-basique
d)
une réaction de précipitation
76.
A + B  ----------->  AB est l'équation bilan d'une réaction de :
a)
synthèse
b)
décomposition
c)
dissolution
d)
précipitation
77.

Lorsque les pompiers éteignent un feu avec de l'eau, sur quelle partie du triangle de feu agissent-il?

a)

Carburant

b)

Comburant

c)

Combustible

d)

La température d'ignition

78.

Lorsqu'on éteint un feu en mettant du bicarbonate de soude, on agit sur quelle partie du triangle de feu.

a)

Carburant

b)

Comburant

c)

Combustible

d)

Température d'ignition

79.

Lorsqu'on creuse des tranchées autour d'un feu de forêt pour éviter que le feu se propage, on agit sur?

a)

Comburant

b)

Carburant

c)

Combustible

d)

Température d'ignition

80.

Lequel de ces 4 éléments ne fait pas parti du triangle du feu:

a)

Comburant

b)

Combustible

c)

Energie d'activation

d)

Extincteur

81.

Quel est le comburant?

a)

paille de fer

b)

dioxygène

c)

dioxyde de carbone

82.

Quel gaz présent dans l'air joue le rôle de comburant?

a)

dioxygène

b)

diazote

c)

dioxyde de carbone

83.

On étouffe un feu quand on supprime;

a)

le comburant

b)

le combustible

c)

l'énergie d'activation

84.

À quelle famille chimique appartient l'élément situé sur la 2e période et possédant 7 électrons de valence?

a)

Fluor

b)

Alcalino-terreux

c)

Halogènes

d)

Alcalins

85.
particule négative de l'atome
a)
proton
b)
neutron
c)
électron
86.

Combien d'électron de valence possèdent la famille chimique dont les éléments réagissent fortement à l'eau?

a)

1

b)

2

c)

7

d)

8

87.

Les plantes produisent ce type de gaz dans l'air.

a)

l'oxygène

b)

dioxyde de carbone

c)

hélium

d)

hydrogène

88.

Les arbres rejettent de l’oxygène.

a)

vrai

b)

faux

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