ปฏิกิริยาของเซลล์ Mg(s) + 2Fe3+(aq) Mg2+(aq) + 2Fe2+(aq)

ปฏิกิริยาที่ข้วัแคโทด Mg(s) Mg2+(aq) + 2e-

ปฏิกิริยาที่ข้วัแอโนด 2Fe3+(aq) + 2e- 2Fe2+(aq)

ปฏิกิริยาที่ข้วัแอโนด 2Fe2+(aq) 2Fe3+(aq) + 2e-

ปฏิกิริยาของเซลล์ Zn(s) + H2 (g) Zn2+(aq) + H+ (aq)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด Zn2+(aq) + 2e- Zn(s)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด H2 (g) 2H+ (aq) + 2e-

ขั้วไฟฟ้า B จะผุกร่อน

ขั้วไฟฟ้า A จะหนาขึ้น

อิเล็กตรอนจะไหลจากขั้วB ไปยังขั้ว A

ถูกทุกข้อ

$A+B2+\rightarrow A2++B$

$B+A2+\rightarrow B2++A$

$A2++2e\rightarrow A$

เป็นได้ทั้งข้อ1 และ ข้อ2

มีไอออนใหม่เกิดขึ้นในสารละลายคือ B2+

D2+ รับอิเล็กตรอนเกิดปฏิกิริยารีดักชัน

โลหะ B กร่อนไปทีละน้อย

โลหะ B รับอิเล็กตรอนจาก D

เป็นทางเดินของไอออนบวกจากแอโนดและไอออนลบจาก

แคโทดรวมทั้งไอออนบวก และไอออนลบที่อยู่บนสะพานไอออนด้วย

เป็นทางเดินของอิเล็กตรอนต่อจากลวดตัวนำ เพื่อให้กระแสไหลได้ครบวงจร

ปรับสมดุลระหว่างไอออนบวกและไอออนลบในครึ่งเซลล์ทั้งสอง

เป็นสะพานเชื่อมระหว่าง 2 ครึ่งเซลล์เพื่อให้ครบวงจร

ปฏิกิริยาของเซลล์คือ 2Br- + 2Ce4+ Br2 + 2Ce3+

ขั้วแอโนดคือ C ส่วนขั้วแคโทดคือ Pt

กระแสไฟฟ้าไหลจากขั้ว Pt ไปยังขั้ว C

ตัวรีดิวซ์คือ Br2 ตัวออกซิไดส์คือ Ce4+

Sn(s) / Sn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)

Sn2+(aq) / Sn(s) // Cu(s) / Cu2+(aq)

Cu2+(aq) / Cu(s) // Sn2+(aq) / Sn(s)

Cu(s) / Cu2+(aq) // Sn2+(aq) / Sn(s)

$2H+\ +2e-\rightarrow\ H2$

$2Br-\ \rightarrow\ Br2+2e-$

$Pt\ \rightarrow\ Pt2+\ +2e-$

$H2\ \rightarrow\ 2H++2e-$