NEW
Font size
WorksheetsUlangan Asam Basa XI
Total questions: 35
Worksheet time: 25mins
Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... .
mempunyai rasa asam
tergolong elektrolit kuat
korosif
dapat menetralkan basa
mempunyai pH lebih kecil dari 7
Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … .
asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat
asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat
asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat
asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat
asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat
Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .
2 × 10–2 M
3 × 10–3 M
2 × 10–3M
0,0001 M
0,003 M
Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.
Larutan Lakmus merah Lakmus biru
1 Merah Merah
2 Biru Biru
3 Merah Merah
4 Merah Biru
5 Biru Biru
6 Merah Merah
Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah …
3, 5, dan 6
3, 4, dan 6
2, 4, dan 6
1, 3, dan 6
1, 2, dan 6
ika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 4 maka tetapan asam (Ka)
adalah … .
1 × 10–3
2 × 10–3
1 × 10–6
1 × 10–7
1 × 10–8
Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH
larutan yang terjadi adalah … .
turun 2
naik 2
turun 1
naik 1
tetap
Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam
500 mL larutan adalah … .
2 – log 4
2 + log 4
11 + log 4
12 – log 4
12 + log 4
pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .
3 – log 2
1 – log 2
4 – log 4
2 – log 2
5 – log 2
Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .
0,6 gram
0,3 gram
6 gram
3 gram
60 gram
Istilah penetralan ada kaitannya dengan … .
reaksi antara asam dengan basa
penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah
reaksi antara ion hidrogen dengan air
pengambilan zat terlarut dari suatu larutan
reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida
Pada reaksi HCl + H2O ---> H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah ...
HCl dan Cl–
H2O dan H3O+
HCl dan H3O+
H3O+ dan Cl–
H2O dan Cl–
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…
Kalium hidroksida
Natrium klorida
Barium sulfat
Asam klorida
Natrium nitrat
Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .
Fenolftalein
Metil jingga
pH meter
Bromtimol biru
Universal
Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .
Gula
Alkohol
Amoniak
Asam nitrat
Asam klorida
Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .
2 – log 4
2 + log 4
2 + log 2
12 + log 4
12
Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….
5 X 10-10
5 X 10-18
0,2 X 10-10
0,2 X 10-8
2 X 10-10
Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .
3
6
9
11
14
dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..
Cl–
H2O
CO2
CO32-
NO3–
Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….
HCN (Ka = 6,0 x 10-10)
CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)
HCl (Ka = 1 x 106 )
NH3 (Ka = 10-33)
H2O (Ka = 1,8 x 10-16)
Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..
NH4+
H2O
HCO3–
CO32-
H2CO3
Larutan CH3COOH 0,01 M ,Harga Ka = 1,8 x 10-5, nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……
8 x 10-7
4,2 x 10-4
4,2 x 10-6
2,4 x 10-4
2,4 x 10-6
Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+?
1 x 10-7
1 x 10-6
1 x 105
1 x 10-5
1 x 106
Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)
13,60
16,30
8
9,70
11
Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!
Jenis air limbah P Q R S T dengan pH 8 : 5,5 : 7,6 : 9,4 : 4,7
Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .
P dan Q
Q dan T
R dan S
S dan T
T dan R
Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi
NH3 + H2O → NH4+ + OH–
Dapat ditarik kesimpulan…..
Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam basa konjugat
NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton
NH4+ dan OH– adalah basa kuat
Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah….
4,0
2,0
1,0
0,4
0,2
Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..
1 x 10-5
1 x 10-6
2 x 10-6
4 x 10-7
2 x 10-8
Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 50 mL, konsentrasi OH–…..
0,5 M
1 M
2 M
4 M
6 M
Derajat ionisasi larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 adalah… (K2 = 10-5)
1 %
5 %
10 %
15 %
20 %
Diantara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah …….
Asam klorida, asam sulfat dan asam asetat
asam sulfat asam nitrat dan asam klorida,
Asan karbonat, asam asetat, dan asam fosfat
Asam sulfide, asam flourida, dan asam sianida
Asam asetat ,asam klorida,dan asam fosfat
Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan lakmus adalah
CO2
SO2
NO2
CaO
P2O5
Asam Konjugasi dari H2PO4- adalah
H3PO4
H2PO4
HPO42-
PO2-
H3O+
Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah
2,5 x 10-7
5 x 10-7
1 x 10-6
1 x 10-5
2,5 x 10-5
Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikut
NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH–(aq)
yang merupakan asam basa konjugasi adalah
NH3 dan H2O
NH4 dan OH-
NH3 dan OH-
H2O dan NH4+
H2O dan OH-
