NEW
Font size
Worksheetsอัตราการเกิดปฏิกิริยาและสมดุลเคมี
Total questions: 20
Worksheet time: 3mins
ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือปริมาณของสารตั้งต้นที่ลดลงต่อหนึ่งหน่วยเวลา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือปริมาณของสารที่เปลี่ยนแปลงไปต่อหนึ่งหน่วยเวลา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือปริมาณของสารผลิตภัณฑ์ที่เพิ่มขึ้นต่อหนึ่งหน่วยเวลา
ถูกทุกข้อ
ข้อใดกล่าวถูกต้อง
เมื่อเกิดการชนกันของอนุภาคสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีได้เลย
การเกิดปฏิกิริยาเคมีจะต้องใช้พลังงานเพื่อสลาย
พันธะเดิมก่อนแล้วสร้างพันธะขึ้นมาใหม่
การชนกันของอนุภาคถ้าชนในทิศทางที่เหมาะสม
จะทำให้ได้ผลิตภัณฑ์เพิ่มมากขึ้น
การเกิดปฏิกิริยาเคมี สามารถสังเกตได้จาก
สถานะของสารที่เปลี่ยนไป
พลังงานก่อกัมมันต์คือข้อใด
พลังงานที่น้อยที่สุดที่ทำให้อนุภาคเคลื่อนที่
พลังงานที่ทำให้อนุภาคมีโอกาสชนกันมากขึ้น
พลังงานที่ทำให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดอย่างรวดเร็ว
พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีได้
ข้อใดกล่าวถูกเกี่ยวกับธรรมชาติของสารตั้งต้น
พันธะอโลหะมีความแข็งแรงของพันธะมากสุด
สารใดที่มีพันธะแข็งแรงจะเกิดปฏิกิริยาเคมีได้ช้า
สารใดที่มีพันธะแข็งแรงจะเกิดปฏิกิริยาเคมีได้เร็ว
สารใดที่มีโครงสร้างซับซ้อนจะเกิดปฏิกิริยาได้เร็วกว่าโครงสร้างอย่างง่าย
การเพิ่มอุณหภูมิมีผลอย่างไรต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
อนุภาคมีพลังงานศักย์เพิ่มมากขึ้น
อนุภาคมีพลังงานศักย์น้อยลง
อนุภาคมีพลังงานจลน์เพิ่มมากขึ้น
มีอนุภาคมีพลังงานจลน์น้อยลง
ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับปัจจัยของความเข้มข้นของสารกับอัตราการเกิดปฏิกิริยา
ถ้าความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น จะทำให้โอกาสที่อนุภาคชนกันมากขึ้น
ถ้าความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น จะทำให้พลังงานจลน์ของอนุภาคน้อยลง
ถ้าความเข้มข้นของสารลดลง จะทำให้อนุภาคของสารชนกันมากขึ้น
ถ้าความเข้มข้นของสารลดลง จะทำให้พลังงานจลน์ของอนุภาคเพิ่มมากขึ้น
ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับปัจจัยของพื้นที่ผิวต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะแปรผันตามพื้นที่ผิวของสาร
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะแปรผกผันกับพื้นที่ผิวของสาร
พื้นที่ผิวไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
พื้นที่ผิวสามารถช่วยลดค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาได้
ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้องเกี่ยวกับผลของอุณหภูมิที่มีต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
การลดอุณหภูมิจะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีลดลง
การเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเพิ่มมากขึ้น
การลดหรือเพิ่มอุณหภูมิไม่มีผลต่อพลังงาน
ก่อกัมมันต์
การลดหรือเพิ่มอุณหภูมิมีผลต่อพลังงาน
ก่อกัมมันต์
สารที่เกิดขึ้นระหว่างการเกิดปฏิกิริยาเคมี เรียกว่าอะไร
สารตั้งต้น
สารมัธยันต์
สารผลิตภัณฑ์
เอนไซม์
ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้องเกี่ยวกับตัวเร่งปฏิกิริยา
หลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุด ตัวเร่งจะเปลี่ยนสภาพไป
ตัวเร่งทำหน้าที่ช่วยลดพลังงานก่อกัมมันต์
หลังจากปฏิกิริยาสิ้นสุด ตัวเร่งจะไม่เปลี่ยนสภาพ
ตัวเร่งมีความจำเพาะกับสารตั้งต้น
ปฏิกิริยา A + B <----> C + D เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้อง
ถ้าลดอุณหภูมิ อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะลดลง
ถ้าเพิ่มอุณหภูมิ จะเกิดผลิตภัณฑ์น้อยลง
ถ้าเติมตัวเร่งปฏิกิริยา อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น
ถ้าเติมสาร C อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะลดลง
ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับภาวะสมดุล
ในภาวะสมดุล ปริมาณสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะไม่เปลี่ยนแปลง
ในภาวะสมดุล ปริมาณสารตั้งต้น เท่ากับ ปริมาณสารผลิตภัณฑ์
หากทิ้งระบบไว้นาน ๆ สารตั้งต้นจะหมดไป
เกิดขึ้นในระบบที่มีฝาปิดสนิทเท่านั้น
จากปฏิกิริยา Fe3+ + SCN- <--- > FeSCN2+
เหลือง ไม่มีสี สีแดง
A. เติม Fe3+ B. เติม SCN- C. เติม FeSCN2+
ข้อใดทำให้สมดุลเลื่อนไปแล้วสารละลายมีสีแดงเข้มขึ้น
A เท่านั้น
B เท่านั้น
C เท่านั้น
A และ/หรือ B
จากผลการทดลองต่อไปนี้
2 CrO42- + 2H+ <---> Cr2O72- + H2O
เหลือง ส้ม
ถ้าเติม NaOH ลงในสารผสมของปฏิกิริยา ผลคือปฏิกิริยาจะดำเนินไปในทิศทางใด และสารละลายที่ได้จะมีสีอะไร
ไปข้างหน้า สารละลายสีส้ม
ไปข้างหน้า สารละลายไม่มีสี
ย้อนกลับ สารละลายสีเหลือง
ย้อนกลับ สารละลายไม่มีสี
ถ้าเพิ่มความดันให้แก่ระบบแล้ว ปฏิกิริยาข้อใดที่เลื่อนไปทางด้านขวา
2CO + 2NO <---> 2CO2 + N2
C(s) + O2 <---> CO2
C2H4 <---> C2H2 + H2
3Fe(s) + 4H2O <---> Fe3O4(s) + 4H2
จากปฏิกิริยา N2 + 3H2 <---> 2NH3 เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
ถ้าเพิ่มอุณหภูมิของปฏิกิริยานี้ให้สูงขึ้น ความเข้มข้นของสารใดจะเพิ่มขึ้นบ้าง
N2
NH3
H2
N2 และ H2
เมื่อปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในสมดุล 2A + B <---> 2C + พลังงาน
วิธีใดบ้างที่จะทำให้สมดุลเลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์
อุณหภูมิ
ความดัน
ปริมาณสาร
ลด
เพิ่ม
เพิ่ม A
เพิ่ม
ลด
ลด B
เพิ่ม
ลด
คงเดิม
เพิ่ม
คงที่
คงเดิม
1
2
3
4
ในการผลิตแก๊สแอมโมเนียในอุตสาหกรรมนั้น ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้อง
การเพิ่มความดัน จะทำให้ได้ปริมาณแก๊สแอมโมเนียเพิ่มขึ้น
ในกระบวนการผลิตจริงไม่สามารถทำได้ที่ความดันสูงมาก ๆ และ อุณหภูมิต่ำ ๆ ได้
กระบวนการฮาเบอร์ เป็นกระบวนการที่ใช้ในการผลิตจริง ซึ่งมีความดันต่ำกว่า 500 atm
กระบวนการฮาเบอร์ เป็นกระบวนการที่ใช้ในการผลิตจริง ซึ่งมีความดันสูงกว่า 500 atm
ข้อใดกล่าวถูกต้อง
แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์สามารถละลายน้ำได้กรดคาร์บอนิกแล้วแตกตัวเป็นคาร์บอนเนตไอออนได้
เมื่อหายใจเอาแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์เข้ามาก ๆ จะทำให้เลือดเป็นกรด เพราะมีน้ำเกิดขึ้นมาก
เมื่อหายใจออกมาเกินไปทำให้คาร์บอนได้ออกไซด์ถูกขับออก จะเกิดกรดในเลือดเพิ่มขึ้น
คนที่หน้ามืดเกิดจากมีความเข้มข้นกรดมากเกินไป
