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duodécimo QUIZ #1 VALOR 5,6%

Total questions: 35

Worksheet time: 1hrs 10mins

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1.

Es un ejemplo de elemento, EXCEPTO:

a)

Agua

b)

Oro

c)

Platino

d)

Helio

2.

Es un ejemplo de compuesto:

a)

Gasolina

b)

Aire

c)

Glucosa

d)

Litio

3.

Sustancia que no puede ser descompuesta en otras más simples por métodos químicos:

a)

Elemento

b)

Compuesto

c)

Mezcla homogénea

d)

Mezcla heterogénea

4.

Se caracterizan por tener una composición variable y porque se pueden separar por métodos físicos:

a)

Elementos

b)

Compuestos

c)

Mezclas

d)

Sustancias puras

5.

Ejemplo de mezcla heterogénea, EXCEPTO:

a)

Agua y aceite

b)

Acero

c)

Galleta con chocochispas

d)

Pizza

6.

Es un ejemplo de mezcla homogénea:

a)

Aire

b)

Caldo de pollo

c)

Mercurio

d)

Bicarbonato de sodio

7.

Los componentes de una disolución son....

a)

soluto y mezcla

b)

disolución y soluto

c)

disolvente y soluto

d)

disolvente y solución

8.

¿Que tipo de coloide es la mantequilla?

a)

sol

b)

espuma

c)

gel

d)

emulsión

9.

El símbolo de mercurio es

a)

M

b)

Mg

c)

Mn

d)

Hg

10.

El nombre del elemento cuyo símbolo es Sb se llama

a)

Estaño

b)

Estroncio

c)

Antimonio

d)

Azufre

11.

Una propiedad de los metales se denomina

a)

carecen de brillo

b)

malos conductores del calor

c)

colores variados

d)

son dúctiles y maleables

12.

Un ejemplo de un elemento químico corresponde a

a)

sodio

b)

acero

c)

marfil

d)

bronce

13.

En cuál opción hay un metal, no metal y metaloide, respectivamente?

a)

sodio, helio y aluminio

b)

berilio, neón y silicio

c)

cadmio, hidrógeno y boro

d)

litio, fósforo y aluminio

14.

Un ejemplo de coloide es

a)

NaCl

b)

platino

c)

aire

d)

humo

15.

Una propiedad exclusiva de los coloides corresponde a

a)

Presentan dos fases: dispersa y dispersante

b)

Poseen dos componentes: soluto y disolvente

c)

Están ubicados en la Tabla Periódica

d)

Tienen dos o más tipos de átomos

16.
La configuración electrónica de los elementos representativos puede terminar en...........
a)
s y p
b)
d y f
c)
p y d
d)
s y f
17.
Los elementos de transición tienen una configuración que termina en ........
a)
d
b)
p
c)
s y p
d)
d y f
18.
El considerado como padre de la ley periódica, la cual permitió la elaboración de la tabla periódica se llamó
a)
Dimitri Mendeleyev
b)
Dimitri Lother
c)
Juan Carlos
d)
Gregorio Mendel
19.
Uno de los siguientes elementos no se combina con ningún elemento de la tabla periódica:
a)
Po
b)
Ar
c)
Sr
d)
At
20.
El número atómico ( Z)  indica:
a)
cantidad de neutrones y electrones
b)
 cantidad de protones y positrones
c)
 cantidad de protones y electrones
d)
 cantidad de electrones y neutrones
21.
El número de masa menos el número atómico de un elemento es igual a :    
a)
La cantidad de protones que tiene el núcleo
b)
La cantidad de protones y electrones 
c)
La cantidad de neutrones que posee en su núcleo
d)
La cantida de neutrones que posee el átomo en su orbita
22.
¿Que partículas subatómicas tiene el átomo en el núcleo ?
a)
Neutrón y protón
b)
Neutrón y electrón
c)
Neutrón y positrón
d)
Neutrón y Neutrino
23.
Como se llaman los iones de carga negativa
a)
Anión
b)
Electrón
c)
Catión
d)
Protón
24.

¿A qué bloque pertenecen los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos)?

a)

p

b)

d

c)

s

d)

f

25.

¿A qué elemento pertenece la siguiente descripción?

A = 30, Z= 15, p+= 15, n°= 15 y e- =15

a)

Na

b)

P

c)

Ca

d)

s

26.

El cloro presenta en la naturaleza dos isótopos: el 3517Cl, con abundancia isotópica del 76%, y el 3717Cl, con abundancia isotópica del 24%. El número de neutrones para el

3717Cl es

a)

10

b)

16

c)

18

d)

20

27.
Según el desarrollo histórico de los descubrimientos científicos. ¿Cuál de las siguientes secuencias cronológicas es correcta?
a)
Dalton - Thomson - Rutherford - Bohr.
b)
Thomson - Dalton - Rutherford - Bohr.
c)
Rutherford - Bohr - Dalton - Thomson.
d)
Dalton - Thomson - Bohr - Rutherford.
28.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
a)
A. Sommerfeld
b)
Niels Bohr
c)
Werner Karl Heisenberg
d)
J.J. Thomson
29.
Científico que establece el principio de incertidumbre, que establece que no se sabe al mismo tiempo   la posición o velocidad del átomo.
a)
Warner Heisemberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Niels Bohr
d)
Erwin  Schrödinger 
30.

La configuración electrónica del Ga se ubica en la opción

a)

(Ar) 3d10 3p1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

c)

(Ar) 4s2 3d10 4p1

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3p1

31.

Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental

a)

Electronegatividad

b)

Afinidad electrónica

c)

Propiedad metálica

d)

Energía de ionización

32.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

33.

Electrones que intervienen en la formación de un enlace

a)

Electrones de valencia

b)

Electrones compartidos

c)

Electrones simples

d)

Electroenlaces

34.

Los tipos de enlaces quimicos son:

a)

coordinado, aleatorio y metalico

b)

ionico , quimico y valente

c)

ionico, covalente y metalico

d)

simplificado, covalente y estructural

35.

¿Cuál de los siguientes compuestos tienen un enlace ionico?

a)

CaCl2

b)

CO2

c)

CS2

d)

SO2

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