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WorksheetsTermoquímica 1ºBach
Total questions: 15
Worksheet time: 15mins
¿Qué es la Termodinámica?
Ciencia que estudia el intercambio de materia.
Ciencia que estudia el calor.
Ciencia que estudia el intercambio de energía térmica entre dos sistemas.
Ninguna es correcta.
La zona en la cual se produce el intercambio de materia y/o energía se conoce como...
Sistema
Entorno
Universo
Sistema abierto
Una propiedad ___________ es aquella que NO depende la cantidad de masa.
intensiva
extensiva
termodinámica
Ninguna es correcta.
La concentración de una disolución es una variable __________ .
extensiva
intensiva
termodinámica
Ninguna es correcta.
Si tengo una taza de café caliente sobre la mesa, ¿qué pasará al cabo de 1 hora?
El café absorberá calor del ambiente.
El café se mantendrá caliente.
El café intercambiará calor con el entorno.
El café perderá por si solo masa.
1 caloría corresponde a:
4184 Julios
4,184 Julios
1000 Calorías
1 Julios
"La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma" corresponde al enunciado de la...
Ley cero de la termodinámica.
Primera ley de la termodinámica.
Segunda ley de la termodinámica.
Ley de Hess.
La energía interna de un sistema (U) consiste en:
Energía potencial de todas las partículas.
Energía cinética de todas las partículas.
Energía vibracional de todas las partículas.
Energía traslacional y rotacional de todas las partículas.
La suma de todas las anteriores.
Una reacción exotérmica es:
aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.
aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo.
aquella que necesita energía para que se produzca.
aquella que se produce espontáneamente
Indica cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA:
La entalpía o calor de formación es:
El incremento de entalpía de reacción por cada mol de producto obtenido a partir de sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
Una magnitud cuyo valor es nulo para cualquier elemento en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.
El calor de reacción:
Es siempre el mismo para una reacción determinada, independientemente de las condiciones de presión y temperatura en las que se realice dicha reacción.
Depende del camino seguido para llegar de los reactivos a los productos.
Varía al adicionar un catalizador.
Es igual a la variación de entalpía de la reacción, cuando ésta se efectúa a presión constante.
¿Cuál de las siguientes magnitudes no es función de estado?
Energía interna
Trabajo
Entalpía
Temperatura
La capacidad calorífica específica es:
la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una sustancia 1 grado Celsius o Kelvin.
la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia 1 grado Celsius o Kelvin.
el calor que desprende una sustancia cuando se quema.
la cantidad de energía térmica transferida a una sustancia.
Para un proceso adiabático, la variación de la energía interna es igual a:
calor.
trabajo.
la suma del calor más el trabajo.
el cambio de entalpía.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones para la entalpía es correcta?
Es una función de estado.
Es una variable intensiva.
Su cambio es igual al calor transferido del entorno al sistema a volumen constante.
Su cambio es igual al trabajo efectuado por el sistema sobre el entorno a presión constante
