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WorksheetsReaktionsgleichungen und Ionen
Total questions: 11
Worksheet time: 7mins
Salze sind Ionen-Verbindungen, die aus Metall- und
"X"-atomen entstehen.
X = Metall
X = Halbmetall
X = Nichtmetall
X = Edelgas
Molekül-Verbindungen bestehen meist aus "Y"-atomen.
Y = Metall
Y = Halbmetall
Y = Nichtmetall
Y = Edelgas
Welche Regeln gelten nicht für das Aufstellen der Summenformeln von Salzen?
Die Wertigkeit (Ionenladung) der Metalle ist immer positiv, da sie in den ersten 3 Hauptgruppen (u. Nebengruppen) stehen.
Zum Ausgleichen der Atomzahl in einer Summenformel dürfen nur tiefgestellte Indexzahlen verändert werden.
Weil "Br-I-N-Cl-H-O-F"-Elemente zweiatomig sind, können diese Elemente auch in Salzen nur mit dem Index 2 vorkommen.
Salze sind nach außen hin elektrisch neutral. Daher müssen alle Oxidationszahlen bzw. Ionenladungen in Summe Null ergeben.
Welche Ladung (Wertigkeit) besitzt das Nitrat-Ion: NO3"Z" ?
Z = (1)+
Z = (1)–
Z = 2+
Z = 2–
Das Salz Natriumnitrat muss dann folgende Summenformel haben:
Na3NO2
Na2NO3
Mg(NO3)2
Na(NO3)
Salpetersäure entsteht durch Lösen von Natriumnitrat in anderen Säuren, und hat dann die Summenformel:
HNO3
H2NO6
HNO2
H(NO3)
Welche Ladung (Wertigkeit) besitzt das Phosphat-Ion: PO3"Z" ?
Z = (1)+
Z = 2–
Z = 2+
Z = 3–
Welche u.g. Salze können aus Phosphorsäure (H3PO4) entstehen? Klicke die passenden Summenformeln an!
Li3PO4
CaHPO4
Mg2(PO4)3
AlPO4
Richte die Gleichung korrekt ein:
aS + bOx → cSO3
a = 1 ; b = 1 ; c =1 ; x = 3
a = 2 ; b = 3 ; x = 2 ; c = 2
Welche Gleichung passt zur Wortgleichung?
"Magnesium und Y reagieren zu Z und Kohlenstoff."
2Mg + CO2 → 2MgO + C
Mg + 2CO → MgO + 2C
2Mg + 2CO2 → 2MgO2 + 2C
MgO – und nicht MgO2 – ist die korrekte Summenformel für Magnesiumoxid, weil...
Mg bildet Kationen mit Ladung 2+. O bildet Oxidanionen mit Ladung 2–. Salze sind insgesamt ungeladen, was nur in der Summenformel MgO so ist.
Mg bildet Anionen mit Ladung 2–. O bildet Oxidkationen mit Ladung 2+. Salze sind insgesamt ungeladen, was nur in der Summenformel MgO so ist.
Mg die Oxidationszahl (+II) hat und O die Oxidationszahl (–II). Genau ein Mg und ein O ergeben in der Summe der Oxidationszahlen dann Null.
Mg die Oxidationszahl (–II) hat und O die Oxidationszahl (+II). Genau ein Mg und ein O ergeben in der Summe der Oxidationszahlen dann Null.
