WorksheetsReacciones químicas
Total questions: 25
Worksheet time: 54mins
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
Las reacciones de oxidación ...
siempre tienen oxígeno como producto
siempre tienen hidrógeno como reactivo
siempre tienen hidrógeno como producto
siempre tienen oxígeno como reactivo
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C si reaccionan 20 g de CO, siendo MmC=12 g/mol y MmO=16 g/mol
se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C
se obtienen 11.4 g de O2 y 8.6 g de C
se obtienen 8.6 g de O2 y 11.4 g de C
Todas son falsas
¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el peryodato de bario, Ba(IO4)2?
4
2
6
8
¿Cuál es la masa molecular del amoniano, NH3? N=14u, H=1u
17u
17g
17
16u
¿Cuál es el peso molecular del carbonato de calcio, CaCO3?
92
100
90
98
En una reacción exotérmica la temperatura:
aumenta durante la reacción
disminuye durante la reacción
se mantiene
En la reacción química NaOH + HCl -> NaCl + H2O
No aparece el agua
El cloruro de sodio es un producto
El cloruro de sodio es un reactivo
El agua es un ácido
2 C4H10 + ¿? O2 → 8 CO2 + 10 H2O
El número de moles de oxígeno diatómico debe ser
6
7
12
13
En la reacción Zn +HCl → ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.
1, 2, 1, 2
2,1 1, 1
1, 2, 1, 1
1,1, 1, 1
Nombre del siguiente compuesto, HBr
Ácido fluorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido clorhidrico
Ácido yodhidrico
Resultan de la combinación de un metal con un hidrógeno
Oxido
Hidroxido
Hidruro
Oxisales
Con 6 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántas moles de CO2 se forman?
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
6
1
18
36
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Un mol de alumnos son 6,023x1023 alumnos
Un mol de oxígeno pesa 8 g
Medio mol de Fe son 3,01x1023/2
Un mol de helio pesa 4 g
En toda reacción química
El volumen de los productos aumenta
Solo puede darse en fase gaseosa
Se rompen enlaces y se forman otros nuevos
Los enlaces de las moléculas en los reactivos son muy fuertes
2 moles de agua tienen una masa de
18 gramos
3,6 gramos
36 gramos
3 gramos
Fe2O3 (s) + ¿? H2O (l) → 2 Fe(OH) 3 (s)
El número de moles de agua debe ser
3
2
1
4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39 g/mol, Mn= 55 g/mol y el O= 16 g/mol.
¿Cuál es la masa molecular del permanganato de potasio KMnO4?
15,8 g/mol
158 g
158 g/mol
158 mol
